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Nomenclatura Chimica Inorganica, Appunti di Chimica. Politecnico di Milano

Chimica

Descrizione:  tabella riassuntiva della nomenclatura di chimica inorganica
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Universita: Politecnico di Milano
Materia: Chimica
Data di caricamento: 21/09/2011
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meryjoy - Università di Napoli Federico II

bene molto bene

27/06/16 13:26
glenda.frediani1 - Università di Pisa

buono!

23/03/13 15:56
hadren93 - Seconda Università di Napoli

Utilissimo, grazie!

18/03/13 09:52
alberto.gentile.901 - Università non definita

utilissimo schema

01/03/13 15:51
lorenzo.marcucci1 - Università non definita

Grandiosa!Grazie!

19/02/13 17:55
nomenclatura

 

Tipo  di  composto   Nome  tradizionale   Nome  iupac   Reazione   OSSIDO:     composto  binario   formato  da   Metallo+Ossigeno.   Metalo2  Ossigenox      X  =  valenza  metallo  

• Se  usa  la  valenza  minore:   OSO  

• Se  usa  la  valenza  maggiore:   ICO   Es:  OSSIDO  FERROSO  

Specificare  quanto  ossigeno   e  quanto  metallo  sono   presenti.     Fe2O3   Es:  TRIOSSIDO  DI    DIFERRO  

  • Sintesi   Metallo  +  O2                          OSSIDO  

ANIDRIDI:   composto  binario   formato  da  NON   Metallo+Ossigeno.   nMetallo2+Ossigeno  x   X=  valenza  non  metallo  

                                                       IPO_  _  _  OSA   • Valenza  <4:                                                              OSA                                  ICA   • Valenza  >4:                                                      PER_  _  _  ICA  

Specificare  quanto   ossigeno  e  quanto  non   metallo  sono  presenti.     Es:  BIOSSIDO  DI    CARBONIO  

    • Sintesi   Non  Metallo  +  O2                     ANIDRIDE  

ACIDI  BINARI  o  IDRACIDI:   composti  binari  formato   da  non  metallo  e   idrogeno.   Non  metalli:  Cl,Br,I,F[tutti   con  1  valenza]  e  il  S[con   due  valenze].  

  ACIDO  +  Nn  metallo  +  IDRICO                                          HBr   Es:  ACIDO  BROMIDRICO  

  Nn  Metallo+URO  di  idrogeno                                                HBr   Es:  BROMURO  DI  IDROGENO  

• Sintesi     H2  +  Nn  metallo   IDRACIDO  

SALI  BINARI:   composti  che  si   formano  con  la   sostituzione   dell’idrogeno  con  un   metallo  nell’acido   binario.  

• Se  si  usa  valenza  minore:   NN  METALLO+URO   METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   NN  METALLO+URO   METALLO+ICO  

Specificare  quanto  Nn   metallo  e  quanto  metallo   sono  presenti.     Es:TRIFLORURO  DI  FERRO  

• Sintesi:    M+N                  MN   • Scambio  semplice:   metallo+acido                     sale+H2   • Doppio  scambio:   -­‐  acido1+sale1                       acido2+sale2   -­‐  sale1+sale2                     sale3+sale4   • Neutralizzazione:   acido  +  base                       sale  +  H2O  

IDROSSIDI:   composto  ternario   formato  da   metallo+gruppo   ossidrile(con  valenza  1).  

• Se  si  usa  valenza  minore:   IDROSSIDO  METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   IDROSSIDO  METALLO+ICO  

Specificare  quanto  OH  è   presente  +  metallo.     Es:  TRI  IDROSSIDO  DI   FERRO  

• Sintesi:   Ossido+H2O               idrossido   • metallo+h2o           idrossido+h2  

OSSIACIDI:   composto  ternario   formato  da  idrogeno,non   metalle  e  ossigeno.    

H  +  Nn  metallo  +O  

• Se  si  usa  valenza  minore:   ACIDO  Nn  METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   ACIDO  Nn  METALLO+ICO   Es:          H2CO3    (ACIDO  CARBONICO)          H2CO2    (ACIDO  CARBONIOSO)  

 

    • Sintesi:   anidride+H2O           OSSIACIDO  

SALI  TERNARI:   un  composto  che  deriva   dagli  ossiacidi  con  la   perdita  dell’idrogeno.  Il   residuo  acido  ha  la   valenza  dell’idrogeno   tolto.  

• Se  si  usa  valenza  minore:   Nn  METALLO+ITO  DI  METALLO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   Nn  METALLO+ATO  DI  METALLO  

      Sono  uguali  ai  sali  binari  

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