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Nomenclatura Chimica Inorganica, Appunti di Chimica. Politecnico di Milano

Chimica

Descrizione:  tabella riassuntiva della nomenclatura di chimica inorganica
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!
Tipo%di%composto%
Nome%tradizionale%
Nome%iupac%
Reazione%
OSSIDO:!!
composto!binario!
formato!da!
Metallo+Ossigeno.!
Metalo2%Ossigenox%%
!X!=!valenza!metallo!
Se!usa!la!valenza!minore:!
OSO%
Se!usa!la!valenza!maggiore:!
ICO%
Es:!OSSIDO%FERROSO!
Specificare!quanto!ossigeno!
e!quanto!metallo!sono!
presenti.!
!
Fe2O3!
Es:!TRIOSSIDO!DI!!DIFERRO!
%
Sintesi%
Metallo%+%O2%%%%%%%%%%%%%OSSIDO%
ANIDRIDI:%
composto!binario!
formato!da!NON!
Metallo+Ossigeno.!
nMetallo2+Ossigeno%x%
X=!valenza!non!metallo!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!IPO_%_%_%OSA%
Valenza!<4:!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!OSA%
!!!!!!!!!!!!!!!!ICA%
Valenza!>4:!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!PER_%_%_%ICA%
Specificare!quanto!
ossigeno!e!quanto!non!
metallo!sono!presenti.!
!
Es:!BIOSSIDO!DI!!CARBONIO!
%
%
Sintesi%
Non%Metallo%+%O2%%%%%%%%%%
ANIDRIDE!
ACIDI%BINARI%o%IDRACIDI:%
composti!binari!formato!
da!non!metallo!e!
idrogeno.!
Non%metalli:!Cl,Br,I,F[tutti!
con!1!valenza]!e!il!S[con!
due!valenze].!
!
ACIDO%+%Nn%metallo%+%IDRICO%
%
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%HBr%
Es:!ACIDO%BROMIDRICO!
%
Nn%Metallo+URO%di%idrogeno%
%
%
%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%HBr%
Es:%BROMURO%DI%IDROGENO%
Sintesi%
!
H2%+%Nn%metallo%
IDRACIDO%
SALI%BINARI:%
composti!che!si!
formano!con!la!
sostituzione!
dell’idrogeno!con!un!
metallo!nell’acido!
binario.!
Se!si!usa!valenza!minore:!
NN%METALLO+URO%
METALLO+OSO%
Se!si!usa!valenza!maggiore:!
NN%METALLO+URO%
METALLO+ICO%
Specificare!quanto!Nn!
metallo!e!quanto!metallo!
sono!presenti.!
!
Es:TRIFLORURO%DI%FERRO!
Sintesi:%%M+N%%%%%%%%%MN%
Scambio%semplice:%
metallo+acido%%%%%%%%%%
sale+H2%
Doppio%scambio:%
K%acido1+sale1!!!!!!!!!!!
acido2+sale2!
K%sale1+sale2!!!!!!!!!!
sale3+sale4%
Neutralizzazione:!
acido%+%base%%%%%%%%%%%
sale%+%H2O%
IDROSSIDI:%
composto!ternario!
formato!da!
metallo+gruppo!
ossidrile(con!valenza!1).!
Se!si!usa!valenza!minore:!
IDROSSIDO%METALLO+OSO%
Se!si!usa!valenza!maggiore:!
IDROSSIDO%METALLO+ICO%
Specificare!quanto!OH!è!
presente!+!metallo.!
!
Es:!TRI%IDROSSIDO%DI%
FERRO!
Sintesi:!
Ossido+H2O!!!!!!!
idrossido!
metallo+h2o!!!!!
idrossido+h2!
OSSIACIDI:%
composto!ternario!
formato!da!idrogeno,non!
metalle!e!ossigeno.!
!
H!+!Nn!metallo!+O!
Se!si!usa!valenza!minore:!
ACIDO%Nn%METALLO+OSO%
Se!si!usa!valenza!maggiore:!
ACIDO%Nn%METALLO+ICO%
Es:%
%%%%H2CO3%%(ACIDO%CARBONICO)%
%%%%H2CO2%%(ACIDO%CARBONIOSO)!
!
%
%
Sintesi:%
anidride+H2O%%%%%
OSSIACIDO%
SALI%TERNARI:%
un!composto!che!deriva!
dagli!ossiacidi!con!la!
perdita!dell’idrogeno.!Il!
residuo!acido!ha!la!
valenza!dell’idrogeno!
tolto.!
Se!si!usa!valenza!minore:!
Nn%METALLO+ITO%DI%METALLO%
Se!si!usa!valenza!maggiore:!
Nn%METALLO+ATO%DI%METALLO%
!
!
!
Sono!uguali!ai!sali%binari!
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Informazioni sul documento
Caricato da: mandi
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Downloads : 50+
Universita: Politecnico di Milano
Materia: Chimica
Data di caricamento: 21/09/2011
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glenda.frediani1 - Università di Pisa

buono!

23/03/13 15:56
hadren93 - Seconda Università di Napoli

Utilissimo, grazie!

18/03/13 09:52
alberto.gentile.901 - Università non definita

utilissimo schema

01/03/13 15:51
lorenzo.marcucci1 - Università non definita

Grandiosa!Grazie!

19/02/13 17:55
saryx90 - Università di Milano-Bicocca

Perfetta!

13/11/12 17:28
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