Scarica Esame 2023 (Laurea in chimica) e più Prove d'esame in PDF di Chimica solo su Docsity! Facoltà di Ingegneria Corso di Chimica (9 CFU) 22 Gennaio 2018 Compito 1 Prof. S. Nardis Prof. B. Mecheri Prof. S.Licoccia Prof. A. D’Epifanio COGNOME, NOME ________________________________ MATRICOLA_____________ 1. Bilanciare con il metodo ionico-elettronico la seguente reazione: CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O Calcolare la massa di acido nitrico necessaria a reagire con 2,16 g di CdS e il volume di NO, a 127°C e 0,700 atm, che si forma se la resa della reazione è 85%. 2. Il calore di combustione del propilene, C3H6, è ΔH0 C= - 2051,0 kJmol-1 e quello del propano, C3H8, è ΔH0 C= - 2201,6 kJmol-1. Sapendo che l’entalpia standard di formazione dell’acqua è H0 f(H2O)= - 285,83 kJmol-1, determinare il valore di ΔH0 per la seguente reazione: C3H6 (g) + H2 (g) → C3H8 (g) 3. Calcolare il valore di Kp per la reazione : SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) alla temperatura di 873K, sapendo che introducendo SO2 e O2, entrambi inizialmente alla pressione parziale di 1,00 atm in un recipiente vuoto da 20 L, si ottengono, quando è raggiunto l’equilibrio, 0,24 mol di SO3. Prevedere l’effetto di un aumento di temperatura sulla costante di equilibrio, sapendo che ΔH0 della reazione è -98,89 kJmol-1. 4. Calcolare il pH di una soluzione 0,125 M di KCNO, sapendo che una soluzione 0,044 M dell’acido HCNO ha un pH = 2,65. Calcolare la variazione di pH in seguito all’aggiunta di 0,0625 moli di HNO3 a 1L della soluzione di KCNO. 5. A 25°C, indicare la polarità della seguente pila, calcolarne la fem e scrivere le reazioni che avvengono agli elettrodi: Ag (s)⏐ Ag+ 0,10 M ⏐⏐ IO3 - 1,00 M ⏐ I2 (s) pH=2 Calcolare la fem della stessa pila quando nel semielemento di sinistra si aggiungono 0,10 molL-1 di Cl-, sapendo che AgCl ha Ks=1,6x10-10. E0(Ag+/Ag)=0,80 V; E0(IO3 -, H+,I2)=1,20 V 4) CAS + HNO, >NO+ CA(N03), +5+H,0
ox
2+ _ 4. 2 _
Cd «S'4 H+ NQ sil da» NO; rasta
mea
6° ur 2e” x3
#__ _ + +2
NO: +30 +4M >N0+20,0 |xZ
35° + 2N03 Wa +?" > SS Re pONO +44,0
345 + 8HNO3 > ZNO 42GA(N03), * Z4+ 40
9) Gungi © 2469 | @6
3 CAS: 8HNO, u, 216 - 0.015 mol
7 CAS” (424143208
Uynoz? 005. f-golo wa
dino” 0,040- (A+44+46:3)= 2,529
b) Vw T- 423°0 = 40 Uieldl= 857
\ ) De d-0.+ am P
2 C45 : 2N0
Viyo = 205. .2-0,04 mola (YuouToni )
lA (7 MTA net. qield. net _ 95.001.
Gi (i E Te = o 9,540” 3 ruoli (ex)
Va nRT
V= RT. B5-10Ì Q0821-400 ,
P 03 = 0,80 L
8) = SO.) +10:@ — SG) k-°
T- 833K
d'api dah
Peo,” ho, "
V. 20.
a
Ni = 0,2 È V=nRT
Va © > PI RT - 0,240,0621 873 0, 86 atw
Pv z0
S0,()+ +0) 2 5050)
3 A
. -X -X +%
5 - 0,86
©) A-% A-% x X= 0,
2
€q £6 atua
pi > 0,44 cdw p9i - 0,5t atm hi = 0
Sa 0 2
> Pro, _ 0, #6 0,06. gl
e =
Bo, po 0,14: (09) 0,406
N
Ae - 9,89% md EromeRMmio REANIO
E
van È Hoft's law ddt. pae
lu | kx
È Ton it Ho tevpercilue imueone,
fon sicru exo tare nadon, è
mer e da equi \kinivm dts lo tu bk (towosd no
decreares,
formiKion o} nuactauts)
4) KCNO 0,I25M pi: <
a) HCNO OfmuMm pha 2.65
Heno “> CNo +H° LUN: 100° 224-408
Vas IE. Gz4103)° A
HONO] O,0G& —— gie
k
CNO7 +H,0 > Hero + 0H°
oH1- kb + E. > wo
[ kb.cv {e tc AE ns
ToH]- f ftt" 0.125 = 3311078 N
PO: 5.42 ph 852
b) Api? 0,0625 molte 0} HNO, to AL o} keno 0,125 M
CNO? + HNO, —> HONO +N05
©) 0125 = 0.0625 È 7
% 0.0625 7 0.0625
ae Van ge Y= 0025-1=0.125
Nano, = vo
pH pKa = - tg (A 141074). 3.94
Api: 824-394: 4,35
5) © 4 (3) | Ag oh | 1 40M I (e) ©
o y pus £
Eng in = POV (a)
2 Ia T. 85%
los {H]l = A,20V (c)
a) em: ?
5 o
© 20, +40€ +24" 1, + 6H0
O Ag > Ag” 4 de
E°. 4,2 + 0,059 Log [10)" 103)? [H9f _
Die.
= dj2.+ 010992 0,0592 LH)
dz 269 Los] + G dog
= 0.0542. 4) + 0.0592: € (107°)
= A,2+ 0.054 (4) ig Log
= 1,2+ (-014)= 4,06 V
È= pes 0.0542 lg 0.1: 0,34 V
32 V
emt. Eo-Ea=4,06 - 0,44 = 0,
«l0
LD) al 04 se IG(A40) 16:12
Ag pri Ag «i
Us BY > Ud} JR - 426109
E 0,9+ 0.0592 fg (126-105) = 0,51 J
emf= 1,06 - 0,51 = 0,55
