Nomenclatura Chimica Inorganica, Appunti di Chimica Inorganica

Scarica Nomenclatura Chimica Inorganica e più Appunti in PDF di Chimica Inorganica solo su Docsity!   Tipo  di  composto   Nome  tradizionale   Nome  iupac   Reazione   OSSIDO:     composto  binario   formato  da   Metallo+Ossigeno.   Metalo2  Ossigenox      X  =  valenza  metallo   • Se  usa  la  valenza  minore:   OSO   • Se  usa  la  valenza  maggiore:   ICO   Es:  OSSIDO  FERROSO   Specificare  quanto  ossigeno   e  quanto  metallo  sono   presenti.     Fe2O3   Es:  TRIOSSIDO  DI    DIFERRO     • Sintesi   Metallo  +  O2                          OSSIDO   ANIDRIDI:   composto  binario   formato  da  NON   Metallo+Ossigeno.   nMetallo2+Ossigeno  x   X=  valenza  non  metallo                                                          IPO_  _  _  OSA   • Valenza  <4:                                                              OSA                                  ICA   • Valenza  >4:                                                      PER_  _  _  ICA   Specificare  quanto   ossigeno  e  quanto  non   metallo  sono  presenti.     Es:  BIOSSIDO  DI    CARBONIO       • Sintesi   Non  Metallo  +  O2                     ANIDRIDE   ACIDI  BINARI  o  IDRACIDI:   composti  binari  formato   da  non  metallo  e   idrogeno.   Non  metalli:  Cl,Br,I,F[tutti   con  1  valenza]  e  il  S[con   due  valenze].     ACIDO  +  Nn  metallo  +  IDRICO                                          HBr   Es:  ACIDO  BROMIDRICO     Nn  Metallo+URO  di  idrogeno                                                HBr   Es:  BROMURO  DI  IDROGENO   • Sintesi     H2  +  Nn  metallo   IDRACIDO   SALI  BINARI:   composti  che  si   formano  con  la   sostituzione   dell’idrogeno  con  un   metallo  nell’acido   binario.   • Se  si  usa  valenza  minore:   NN  METALLO+URO   METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   NN  METALLO+URO   METALLO+ICO   Specificare  quanto  Nn   metallo  e  quanto  metallo   sono  presenti.     Es:TRIFLORURO  DI  FERRO   • Sintesi:    M+N                  MN   • Scambio  semplice:   metallo+acido                     sale+H2   • Doppio  scambio:   -­‐  acido1+sale1                       acido2+sale2   -­‐  sale1+sale2                     sale3+sale4   • Neutralizzazione:   acido  +  base                       sale  +  H2O   IDROSSIDI:   composto  ternario   formato  da   metallo+gruppo   ossidrile(con  valenza  1).   • Se  si  usa  valenza  minore:   IDROSSIDO  METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   IDROSSIDO  METALLO+ICO   Specificare  quanto  OH  è   presente  +  metallo.     Es:  TRI  IDROSSIDO  DI   FERRO   • Sintesi:   Ossido+H2O               idrossido   • metallo+h2o           idrossido+h2   OSSIACIDI:   composto  ternario   formato  da  idrogeno,non   metalle  e  ossigeno.     H  +  Nn  metallo  +O   • Se  si  usa  valenza  minore:   ACIDO  Nn  METALLO+OSO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   ACIDO  Nn  METALLO+ICO   Es:          H2CO3    (ACIDO  CARBONICO)          H2CO2    (ACIDO  CARBONIOSO)         • Sintesi:   anidride+H2O           OSSIACIDO   SALI  TERNARI:   un  composto  che  deriva   dagli  ossiacidi  con  la   perdita  dell’idrogeno.  Il   residuo  acido  ha  la   valenza  dell’idrogeno   tolto.   • Se  si  usa  valenza  minore:   Nn  METALLO+ITO  DI  METALLO   • Se  si  usa  valenza  maggiore:   Nn  METALLO+ATO  DI  METALLO         Sono  uguali  ai  sali  binari