1 lista exercicios 2012, Exercícios de Absorção. Universidade Federal de São Paulo (Unifesp)
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bruna_oliveira23 de Novembro de 2015

1 lista exercicios 2012, Exercícios de Absorção. Universidade Federal de São Paulo (Unifesp)

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Lista de exercicios 2012
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1_ Lista_exercicios_2012

1ª. Lista de Exercícios-2012

1) Um termo usado para descrever a dissociação de ácido fraco é a porcentagem de dissociação. Este número descreve a porcentagem do ácido total na solução que está na forma dissociada (ionizada). O ácido total é a soma de ambas as formas dissociada e não dissociada. A porcentagem de dissociação é algebricamente:

% dissociação=100 x [ácido dissociado][ácido total adicionado]

% dissociação=100 x moles ácido dissociado/moles de ácido adicionado

A porcentagem de dissociação é simplesmente 100 vezes a fração dissociada. Qual é a porcentagem de dissociação dos ácidos nas seguintes soluções abaixo?

a) 0,100 M de ácido acético b) 0,200 M de ácido acético, ajustado para um pH = 5,00 c) 0,100 M de ácido pícrico

2) Calcule o pH de uma solução 0,1 M de ácido nítrico. 3) Calcule o pH de uma solução 0,10 M de amônia em água. 4) Calcule e compare as porcentagens de dissociação esperadas de soluções de ácido acético 10-1, 10-3 e 10-5 M. 5) Defina e diferencie os conceitos de acidez e basicidade de Arrhenius, Bronsted- Lowry e Lewis. 6) Estabelecer se cada uma das seguintes soluções é ácida, alcalina ou neutra. Explicar cada caso baseando-se nas reações de dissociação ou hidrólise, bem como, nas respectivas constantes. a) MgCl2 0,1 mol/L b) CH3NH3Cl 0,1 mol/L c) NaF 0,1 mol/L d) Calcule o pH de a), b) e c) 7) A 25°C, uma solução 0,0100 M de amônia está 4,1% ionizada. Calcule: (a) a concentração de íons OH– e NH4

+; (b) a concentração de amônia molecular; (c) [OH–] depois que 0,0090 mol de NH4Cl for adicionado a 1 L da solução acima; (d) [OH–] de uma solução preparada, dissolvendo-se 0,010 mol de NH3 e 0,0050 mol de HCl por litro. 8) Calcule a concentração molar de uma solução de ácido acético que está 2 % ionizado. Ka para CH3COOH vale 1,75 x 10

-5, a 25°C.

Ka(h) Mg 2+

= 2,0.10 -12

Kb CH3NH2 = 4,2.10 -4

Kb(h) F - = 1,5.10

-11

9) A constante de ionização do ácido fórmico, HCO2H, é 1,80 x 10 -4. Qual é o pH de

uma solução 0,00100 M deste ácido? 10) Uma solução é 0,0100 M em ácido monocloroacético, HC2H2O2Cl e também 0,0020 M em cloroacetato de sódio, NaC2H2O2Cl. Ka para o ácido monocloroacético é 1,36 x 10-3. Qual é [H3O

+] da solução? Qual é o pH? 11) Calcule o pH de uma solução 0,0100 M de NH4Cl. Kb (NH3) = 1,75 x 10

-5

15) Calcule [OH–] e o pH de uma solução 1,00 M de NaOCN. Ka para HOCN é 3,3 x 10-4. 16) A constante de ionização ácida (hidrólise) do Zn2+ é de 1,0 x 10-9. (a) Calcule o pH de uma solução 0,0010 M de ZnCl2. 17) Calcule o pH de uma solução de NH4OCN 0,100 M. Kb para o NH3 é 1,75 x 10

-5 e Ka para o HOCN é 3,3 x 10

-4. 18) O que é solução tampão e quais são suas propriedades? Defina capacidade tamponante. 19) Calcule o pH das soluções preparadas pela (a) dissolução de 8,00 X 10-3 mol de NaAc em 200 mL de HAc 0,100 mol L-1. (b) adição de 100 mL de NaOH 0,0500 mol L-1 a 100 mL de HAc 0,175 mol L-1. (c) adição de 40,0 mL de HCl 0,1200 mol L-1 a 160,0 mL de NaAc 0,0420 mol L-1. 21) Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol L-1 para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 23) Que pH é esperado para um tampão preparado a partir de 0,100 mol de ácido acético e 0,100 mol de acetato de sódio dissolvidos em 1,00 L de água? Qual será o pH após a adição de 1,00 mL de HCl 12,0 M a solução tampão? Assuma que a mudança no volume é desprezível. 25) Deseja-se uma solução tampão de pH 8,5. (a) Começando com 0,0100 mol de KCN e os reagentes inorgânicos usuais de laboratório, como você prepararia 1 L de solução tampão? Ka para o HCN vale 6,2 x 10

-10. (b) De quanto variaria o pH após a adição de 5 x 10-5 moles de HClO4 a 100 mL de tampão? (c) De quanto variaria o pH após a adição de 5 x 10-5 moles de NaOH a 100 mL de tampão? 26) Estabeleça se cada uma das seguintes soluções é ácida, alcalina ou neutra, explique cada caso através de equações iônicas quando há hidrólise: KNO2, NaCl, NH4Cl, CaCl2, AlCl3, , HCN, NH4CN, NH4(CH3CO2), Na2S.

Considere cada uma dessas substâncias dissolvidas em água.

27) Calcular o pH de um litro de solução contendo 0,10 mol de HCl e 0,20 mol de NaCN. Ka (HCN) = 7,2 x 10

-10

28) Qual o pH do tampão que você prepara no laboratório quando mistura 10 gotas de HCl 6,0 mol.L-1, NH3 6,0 mol.L

-1 até reagir com todo ácido e mais cinco gotas em excesso? Kb = 1,7 x 10

-5 para NH3

29) Calcular o pH de uma solução 0,10 mol.L -1 de H2S. Ka1 = 1,1 x 10 -7 e

Ka2 = 1,1 x 10 -14

30) Calcular o pH de uma solução 0,025 mol.L-1 de H2CO3 Ka1 = 4,47 x 10 -7 e

Ka2 = 4,68 x 10 -11

31) Calcular o pH de uma solução 0,050 mol.L-1 de Na2CO3. Ka1 = 4,47 x 10 -7 e

Ka2 = 4,68 x 10 -11 para o H2CO3

32) Calcular o pH de uma solução 0,10 mol.L-1 de acido fosfórico. Ka1 = 7,5 x 10 -3,

Ka2 = 6,2 x 10 -8 e Ka3 = 4,8 x 10

-13

BOM TRABALHO

FELIZ PÁSCOA

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