1 problemas cálculos de engenharia 2014, Exercícios de Química Geral. Universidade Nova de Lisboa
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ana_lu_sa28 de Março de 2016

1 problemas cálculos de engenharia 2014, Exercícios de Química Geral. Universidade Nova de Lisboa

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Introdução aos cálculos de engenharia Problemas

1-Converter 1.5x 10-6 cP em Kg s-1 cm-1

2-Converter 345 BTU lb-1 em kcalg-1

3-A lei de Arrhenius usada no estudo cinético da reacção química estabelece

K=ko exp(-Ea/RT)

K= constante cinética (kmol/ s m3)

R= constante dos gases(kJ/ kmol K)

T= temperatura em K

Quais as unidades de ko e Ea?

4-Em 20lb de NaOH determinar

a) lbmol NaOH

b) gmol NaOH

c) kgmol NaOH

5- O caudal volumétrico do tetracloreto de carbono (CCl4) numa conduta é 50cm3/min.

A densidade do CCl4 é1.6g/cm3

a) Qual o caudal mássico?

b) Qual o caudal molar?

PM CCl4 =153.8

6-Determine o peso molecular do ar.

21%N2;79%O2

7- Uma solução contém:

30% de água, 25%de etanol, 15%de methanol, 12%de glicerol, 10% de ácido acético, 8%

benzaldeido (% mássica).

Qual a fracção molar de cada componente?

PM água=18

PM etanol=46.1

PM methanol=32

PM glicerol=92.1

PM ác.acético=60.1

PM benzaldeido=106.1

Base de cálculo:100g de solução

8 -Uma mistura de gases tem a seguinte composição mássica: 16,0% de O2; 4,0% CO;

17,0% CO2 e o restante de N2. Calcular a composição molar

9- Uma mistura gasosa tem a seguinte composição molar: 15,1% de C2H6; 43,5% de SO2, 8,0% O2 e o restante de N2. Calcular a composição mássica e volumétrica da corrente gasosa.

10- Qual a temperatura –40ºF, em ºC e K?

11- Converta 2600 mm Hg em atm, psi e KPa

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