6 limoneno i bac 2002 ppt v2
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erik_ricardo_boscolo4 de Julho de 2015

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Introdução

Destilação Por Arraste de Vapor

Química Orgânica Experimental I

Suelen Datori Ricce

2002

• Introdução • Lei de Raoult • Lei de Dalton • Princípio Teórico da Destilação Por Arraste

de Vapor • Vantagem do método • Determinação da Composição do Destilado • Equipamento

1-metil-4-(1-metil etenil)cicloexeno

CH2 CH3

CH3

P.E = 175,5 – 176,5 ºC

d = 0,8402 g/mL

MM = 136,24 g/mol

Praticamente imiscível em água e miscível em álcool

• O limoneno é encontrado principalmente na casca da laranja e na casca do limão.

• Possui duas formas isoméricas:

• O R(-)-limoneno fornece o odor de limão e o S(+)-limoneno é responsável pelo aroma de laranja.

Lei de Raoult

A pressão parcial de vapor de um componente em uma solução líquida (mistura homogênea – líquidos totalmente miscíveis, por exemplo, água e etanol) é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro.

P1 = X1 . P1*

P1= pressão de vapor na solução P1* = pressão de vapor do solvente puro X1 = fração molar do solvente na solução

Lei de Dalton:

Quando 2 ou mais gases que não reagem quimicamente entre si são misturados à temperatura constante, cada gás exerce a mesma pressão que exerceria se estivesse sozinho, e a soma dessas pressões é igual a pressão total exercida pelo sistema:

Pt = PA + PB

Principio Teórico da Destilação Por Arraste de Vapor

•Os vapores saturados de líquidos considerados imiscíveis ou que são miscíveis em pequeno grau (por exemplo, água e limoneno) seguem a lei de Dalton das pressões parciais.

Pt = PA + PB

Destilação Por Arraste de Vapor

Método para o isolamento e purificação de substâncias.

Aplicabilidade: líquidos que geralmente são imiscíveis ou pouco miscíveis entre si.

Vantagem do Método

• A mistura entra em ebulição a uma temperatura menor do que o ponto de ebulição de qualquer um dos componentes puros. Portanto líquidos de alto ponto de ebulição (limoneno, por exemplo) são destilados abaixo de 100oC, quando um deles é a água.

• Evita-se assim a decomposição do componente de maior ponto de ebulição.

Temperatura (ºC)

Pressão de vapor (mmHg)

Água (PA)

Bromobenzeno (PB)

Mistura (P = PA + PB)

30 40 50 60 70 80 90 95 100

32 55 92 149 233 355 525 634 760

6 10 17 28 44 66 98 118 141

38 65 109 177 277 421 623 752 901

Valores de pressão de vapor X temperatura para água, bromobenzeno e suas misturas

Determinação da Composição do Destilado

O destilado é composto de duas fases: Segundo a lei de Dalton : Pt = PA + PB Supondo-se que as leis dos gases ideais são aplicáveis, segue-se que o número de moléculas de cada componente no vapor, e portanto no destilado, será proporcional a sua pressão parcial:

Considerando a Lei dos Gases Ideais PV = nRT

P = nRT/V, ou a T e V constantes Pa = K.na,

O que permite equacionar:

B

A

B

A

P P

n n = , onde

A

A M Ademassan =

BM BdemassanB =

Combinando as equações, temos:

BB

AA

BB

AA

PM PM

nM nM

Bdemassa Ademassa

==

Desenho Esquemático do Experimento

Bibliografia

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