Exercícios de Química Analítica Qualitativa - Apostilas - Química, Notas de estudo de Química. Universidade da Amazônia (UNAMA)

Química

Descrição: Apostilas de Química sobre o estudo da Química Analítica Qualitativa, Hidrólise de sais, Solução tampão, Sistema tampão de uma base fraca e o seu ácido conjugado, Propriedades das soluções tampão, Produto de solubilidade (Kps), Efeito do íon comum;
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Exercícios de Química Analítica Qualitativa
Exercícios de Química Analítica Qualitativa
Hidrólise de sais;
Hidrólise de sais;
Solução tampão;
Solução tampão;
Sistema tampão de uma base fraca
Sistema tampão de uma base fraca
e o seu ácido conjugado;
e o seu ácido conjugado;
Propriedades das soluções tampão;
Propriedades das soluções tampão;
Produto de solubilidade (Kps);
Produto de solubilidade (Kps);
Efeito do íon comum;
Efeito do íon comum;
Precipitação por hidróxidos por
Precipitação por hidróxidos por
ajuste de pH;
ajuste de pH;
Separação por precipitação;
Separação por precipitação;
Precipitação por sulfetos.
Precipitação por sulfetos.
01 – Qual é o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol.L-1? (dado: Ka = 7,2x10-10)
02 Calcule a concentração de íons hidrônio, [H3O+], e o pH de uma solução
0,10 mol.L-1 de NH4Cl.(dado: Kb = 1,8x10-5)
03 – Calcule o pH de uma solução tampão
(a) 0,300 mol.L-1 de HAc e 0,450 mol.L-1 de NaAc.
(b) 1,0x10-4 mol.L-1 de HAc e 2,0x10-4 mol.L-1 de NaAc. (dado: Ka = 1,75x10-5)
04 – Calcule o pH de uma solução 0,200 mol.L-1 de NH3 e 0,300 mol.L-1 de NH4Cl.
(dado: Ka = 5,70x10-10)
05 Calcule a ΔpH que ocorre quando uma porção de 100 mL de (a) NaOH
0,0500 mol.L-1 e (b) HCl 0,0500 mol.L-1.
06 Quantos gramas de Ba(IO3)2 podem ser dissolvidos em 500 mL de água à
25ºC?
(dados: KpsBa(IO3)2
= 1,57x10-9 e MMBa(IO3)2 = 487 g.mol-1 )
07 A solubilidade do sulfato de chumbo em água à 18ºC é 0,41 g.L-1 . Calcule a
constante do produto de solubilidade (Kps) nessa temperatura.
(dado: MMPbSO4 = 303 g.mol-1 )
08 – Calcule a solubilidade molar do Ba(IO3)2 em uma solução de Ba(NO3)2 0,0200
mol.L-1 .
(dado: KpsBa(IO3)2 = 1,57x10-9).
09 A partir de uma solução 1,0x10-2 mol.L-1 de MgCl2, deseja-se precipitar íons
Mg2+ com NH4OH. (a) Qual é o pH que se inicia a precipitação do Mg(OH)2? e (b)
Em que pH a precipitação é completa? (dado: KpsMg(OH)2 = 5,9x10-12)
10 – Considere uma solução de Hg2
2+ a uma concentração de 0,010 mol.L-1 de cada
cátion e deseja-se precipitar usando íons iodeto.
(dados: KpsPbI2 = 7,9x10-9 e KpsHg2I2 = 1,1x10-28)
(a) É possível reduzir a [Hg2
2+] à 0,1% sem precipitar o Pb2+?
(b) A quantidade de iodeto na solução após a precipitação do Hg2
2+ é suficiente
para precipitar o Pb2+?
11 Uma solução contendo Fe2+ e Cu2+ a 10-2 mol.L-1 está em meio ácido e
saturada com H2S 0,1 mol.L-1. (dados: KpsCuS = 6,3x10-36 e KpsFeS = 6,3x10-19)
(a) Qual íon precipita primeiro?
(b) Qual deve ser o pH para formar o segundo precipitado?
Respostas
Respostas
(1) pH = 10,57
(2) [H3O+] = 7,45x10-6 mol.L-1; pH = 5,13
(3) (a) pH = 4,93
(4) pH = 9,07
(5) (a) ΔpH = 0,04 e (b) ΔpH = - 0,05
(6) 0,180 g de iodato de bário
(7) Kps = 1,83x10-6
(8) solubilidade do iodato da bário = [Ba2+] = 1,40x10-4 mol.L-1
(9) (a) pH = 9,38; (b) pH = 10,88
(10)
(a) sim, é possível (demonstre); (b) demonstre
(11)
(a) CuS (mostre); (b) pH = 2,85
Bibliografias recomendadas
Bibliografias recomendadas
[1] SKOOG, D. A., WEST, D. N. Fundamentos de Química Analítica. Barcelona :
Reverte, 1974.
[2] VOGEL, A. Química Analítica Qualitativa, Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981.
[3] BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.: ALEIXO, LM.; STEIN, E. Introdução à
Semi-microanálise Qualitativa, Editora da Unicamp, Campinas, 1987.
[4] HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. LTC, 5ª edição, 2001.
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Universidade: Universidade da Amazônia (UNAMA)
Subject: Química
Upload date: 19/03/2013
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