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Bases e Acidos docsity.com Índice Objectivo do Trabalho Funcionamentos Teóricos Essenciais Materiais Utilizados ......................................................................... ......................................... 4 Procedimento Experimental............................................................. ......................................... 4 Observações e Registo dos Dados ......................................................................... .................... 5 Tratamento dos Dados ......................................................................... ..................................... 5 Discussão do Resultados ......................................................................... .................................. 7 Conclusão ......................................................................... ........................................................ 7 Página 2 Referências Bibliográficas ......................................................................... ................................ 7 docsity.com Designa-se por titulante a espécie química da qual se conhece a concentração, e por titulado a espécie química da qual se irá calcular a concentração. O ponto de equivalência corresponde à situação em que todo o titulado reagiu completamente com o titulante – reacção completa e estequiométrica. Na prática, é muito difícil detectar exactamente o ponto de equivalência, sendo, por isso, detectado o ponto final através de uma variação brusca de uma propriedade física ou química do titulado. O erro de titulação é a menor diferença possível entre o ponto de equivalência e o ponto final. A detecção do ponto final pode ser realizada através de um indicador colorimétrico de ácido-base e/ou um medidor de pH. Um indicador colorimétrico de ácido-base é uma substância (ácido ou base orgânica, fracos), em solução aquosa, ou outra, cuja cor varia num intervalo de pH conhecido. Comercialmente, os indicadores existem em fita ou na forma de solução. A cor apresentada pelo indicador vai depender do pH do meio e de características próprias do indicador. Iremos utilizar como indicador colorimétrico de ácido-base, a fenolftaleína, que Página 4 apresenta uma cor carmim para a forma alcalina e é incolor nas soluções ácidas. docsity.com Materiais Utilizados ? NaHO (hidróxido de sódio) sólido 98%; ? HCl (ácido clorídrico); ? Água destilada; ? Pilão e almofariz; ? Pipeta de 50 mL; ? Pipetador; ? Balão volumétrico de 250 mL; ? Balança semi-analítica; ? Espátula de laboratório; ? Bureta volumétrica; ? Erlenmeyer; ? Funil; ? Vidro de relógio; ? Agitador electromagnético; Figura 1. Material utilizado na realização da APL 2.3. (Filipe, M. 2011) ? Medidor de pH electrónico; ? Fenolftaleína; ? Garra e Suporte Universal. Procedimento Experimental 1. Reduz-se a pó, no almofariz, com o auxílio do pilão, a quantidade de hidróxido de sódio suficiente para se preparar uma solução de NaHO com um volume de 250 mL e uma concentração de 0,1 mol/dm³; 2. Obtem-se a quantidade exacta de NaHO em pó, através da balança semi - analítica (e com o auxílio da espátula de laboratório e do vidro do relógio); destilada até se perfazer os 250 mL; 4. Fechar o balão volumétrico e agitar bem, tornando a solução homogénea; 5 Coloca-se o pó de NaHO num balão volumétrico de 250 mL, e deposita -se água Página 3. docsity.com 5. Com o auxílio do pipetador, se necessário, enche-se uma pipeta com 25 mL de HCl e deposita-se o mesmo num Erlenmeyer; 6. Enche-se a bureta com 50mL da solução de NaHO previamente preparada; 7. Monta-se a bureta na garra e no suporte universal, e o Erlenmeyer contendo o HCl, sob esta, apoiado no agitador electromagnético, como mostra a figura 2; 8. Colocar 2 ou 3 gotas de fenolftaleína na solução de HCl, assim como o medidor de pH electrónico; 9. Abrir ligeiramente a torneira da bureta, de modo a que a solução de NaHO precipite gota a gota na solução de HCl; 10. Registar o momento em que a solução contida no Erlenmeyer atingir o valor 7 para o seu pH, assim como o volume da solução de NaHO contida na bureta, nesse momento; 11. Lavar imediatamente o material depois de realizada a experiência, pois a solução de NaHO ataca o vidro; Figura 2. Esquema do passo 7 do procedimento experimental (Filipe, M. 2011) 6 Efectuam-se os cálculos e retiram-se as conclusões. Página 12. docsity.com Discussão dos Resultados Sendo o HCl um ácido forte e o NaHO uma base forte, a reacção de neutralização que ocorre entre estas duas substâncias, pode ser traduzida pelas seguintes equações químicas: Os iões Na? e Cl? são iões espectadores, não contribuindo para a alteração do pH da solução. A solução ficou neutralizada (pH=7), no momento em que a concentração de iões HO? se igualou à concentração de iões H3O? da mesma. Na mesma altura, a fenolftaleína ficou carmim. Nesta reacção ácido-base, a fenolftaleína funciona como um bom indicador, uma vez que assinalou de forma precisa e por meio de uma mudança de cor, o momento em que se atingiu o ponto de equivalência. A concentração molar exacta do HCl é de 0,1 mol/dm³, e, mesmo não po ssuindo aparelhos muito sofisticados, a percentagem de erro obtida com a realização desta experiência é de apenas 1,4%. Conclusão Com a realização desta actividade prática-laboratorial, concluimos que a concentração de uma solução, á partida desconhecida, pode ser determinada com rigor, a partir de uma reacção ácido-base. Verificámos ainda in loco como se podem neutralizar substâncias em laboratório. As reacções de neutralização ácido-base, podem, ainda, ser úteis na identificação de e classificação de alguns resíduos, tendo em conta o seu pH. Referências Bibliográficas Página Fernando Mourão Lopes, SILVA, Carlos Manuel. Porto Editora. 9 ? QUÍMICA EM CONTEXTO, física e química A 11ºano. SIMÕES, M. Margarida, DIAS, docsity.com docsity.com