Caracterização de Base - Apostilas - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
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Maraca1 de Março de 2013

Caracterização de Base - Apostilas - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

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Apostilas sobre a preparação e a caracterização de uma base, procedimento experimental, etapas, resultados e discussões.
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Experimento preparação e caracterização de uma base

Introdução

Neste experimento procedemos no preparo e a caracterização de uma solução de hidróxido de sódio. A caracterização foi feita por titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio utilizando como indicador a fenolftaleína.

Procedimento Experimental

Etapa I: Obtenção de uma Base

O experimento teve início com a retirada de um pedaço de sódio metálico com o auxílio de uma pinça do recipiente no qual se encontrava. Depois foi removida uma crosta escura e selecionado um pedaço do tamanho de um grão de milho com o com auxílio de uma faca.Posteriormente foi secado e colocado em um tubo de ensaio contendo 10ml de etanol absoluto e deixado a observar quaisquer alterações. Depois foi transferido para um balão volumétrico de100mL tomando o devido cuidado de lavar o tubo com um pouco de água destilada para garantir que todo o sódio dissolvido tivesse sido transferido para o balão e depois foi completado com água destilada até que atingisse o volume desejado (100mL).

Etapa II: Analise Qualitativa de uma Base Obtida

Este procedimento teve início com a adição de 20mL de água destilada a um erlenmyer de125mL. Em seguida foi acrescentado uma lentilha de NaOH e depois agitamos até a dissociação completa da substância. Posteriormente molhamos a ponta de um bastão de vidro contendo esta solução e colocamos em contato com o papel indicador de pH e deixamos a observar. Depois adicionamos três gotas de fenolftaleína a uma porção de NaOH e também deixamos a observar. Por fim colocamos cerca de 5mL de NaOH em um erlenmeyer de 125mL acrescentando 20ml de água destilada as operações anteriores a partir do bastão de vidro a adição das três gotas de azul bromotimol e esperamos eventuais alterações.

Etapa III: Preparação de Soluções Necessárias as Analise de Caracterização de uma Base

Esta etapa teve início com a pesagem de 2,5g de ftalato de ácido de potássio em uma balança com um becker de 10mL. O ftalato havia sido levado à estufa para secar a temperatura de 110°C a 120°C, durante 30minutos.

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No momento em que ftalato estava na estufa colocamos150ml de água recém destilada para aquecer a temperatura de 50° a 70°C. Posteriormente pesamos 2,043g de ácido seco e dissolvemos em 50ml de água destilada aquecida e o transferimos para um erlenmeyer de 125mL tomando o mesmo cuidado da etapa anterior para garantir que todo o ácido dissolvido fosse transferido para o erlenmeyer. O ácido dissolvido foi colocado em um balão volumétrico e levado a um banho de água a 15°C (adicionamos gelo até atingir a temperatura desejada), o erlenmeyer foi lavado com porções de água que foram unida sao balão volumétrico o qual foi preenchido até o menisco. E por fim transferimos para um frasco, rotulamos a solução em gramas por 100ml, colocamos data, nomes dos componentes e guardamos no estoque.

Etapa IV: Análise Quantitativa da Base Obtida

O experimento teve início com o enchimento de uma bureta de 25mL com a solução de NaOH e sua aferição. Posteriormente adicionamos um erlenmeyer de 250ml, 2ml de solução de ftalato ácido de potássio obtido na segunda etapa, 10ml de água destilada e três gotas de fenolftaleína. Em seguida titulamos o ácido com esta solução até a mudança de cor. Por fim adicionamos a um erlenmeyer de 250mL um volume de 0,5mL de solução de ftalato ácido de potássio, 2,5ml de água destilada, três gotas de fenolftaleína e depois titulamos até ocorrer mudança de cor.

4- Resultados e Discussões

Etapa I

Nesta etapa foi atingido o objetivo de obter uma base. O sódio reagiu por completo sendo consumido rapidamente pela solução de etanol absoluto e ocorreu a liberação de gás incolor por cerca de 3minutos de duração.A base formada foi Hidróxido de Sódio (NaOH)

Etapa II

Experimento foi mais uma vez realizado com êxito visto que conseguimos analisar qualitativamente a base.

A análise foi feita com o auxílio de um bastão de vidro, o qual molhamos com

NaOH e colocamos em contato com um papel medidor de pH, ocorreu imediatamente a mudança de cor caracterizando um pH na faixa de 13 e 14, sendo uma base forte.

Na fase seguinte dessa etapa acrescentando três gotas de fenolftaleína a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) que passou de incolor para rósea. Em seguida colocamos três gotas de azul de bromotimol e uma porção da solução obtida de NaOH que passou de incolor para azul truquesa.

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A reação da base obtida com AgNO3 :

* AgNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

A reação da base obtida com CuSO4:

* CuSO4 +2 NaOH Na2SO4 + H2O

Etapa III

Nesta fase preparamos com sucesso uma solução incolor de Biftalato de potássio (C8H5KO4) para ser utilizada na caracterização de uma base.

Etapa IV

O resultado também foi satisfatório vista em que conseguimos obter resultados necessários para a caracterização de uma base.

Na segunda fase dessa etapa após enchermos a bureta com

NaOH, preparamos a solução do erlenmeyer e iniciamos a titulação, obtivemos um volume de 25mL.

Na segunda mudamos volume da solução de ftalato de ácido de potássio e de água destilada desta forma com contrações menores o ponto de equivalência será atingido mais rapidamente, ou seja, a mudança de cor ocorreu em menos tempo e foram necessários 3.65mL de NaOH

Pós-laboratório:

1- Na 1ª etapa, antes de colocar o Ftalato de ácido de potássio na estufa. O mesmo não foi pesado de maneira correta por quê ?

Resposta: Porque o ftalato ácido de potássio continha umidade o que causaria erro no peso real

2- Pôr que o tubo de ensaio e o erlenmayer foram lavadas repetidas vezes e estas águas de lavagens foram adicionadas no balão ?

Resposta: Para garantir que não ficasse qualquer resíduo de substâncias nos tubos de ensaio e no erlenmayer.

3- Que tipo de solução é preparado com Ftalato de ácido de potássio ? Descreva a reação.

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Resposta : HK(C8H4O4) + NaOH NaK(C8H4O4) + H

Referências bibliográficas :

* http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAmsgAA/preparo-padronizacao-naoh

* http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o

* Apostila de Inorganica Experimental 2011.

* Anotações no decorrer da aula .

Anexo

1- Pesquise as características físico-químicas do biftalato de potássio, na estufa durante 30 minutos ?

Resposta :

2- Quais são as principais características do sódio metálico? Qual o produto da reação do sódio metálico com a água e com etanol escreva as reações? Que cuidados devem ser tomados ?

Resposta: O sódio metálico é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. As reações são :

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2O

2Na + 2H2O 2NaOH +H2O

Na forma metálica o sódio é explosivo em água e venenoso. Sempre usar óculos de proteção em contato com a pele nunca lavar com água e som com álcool.

3- Quais os principais cuidados que se deve tomar quando se realiza uma titulação?

Resposta : Saber a concentração de ao menos uma solução, certifica-se do indicador utilizado e manter o volume fixo bem marcados .

4- Pesquise a faixa de viragem do indicador fenolftaleína e a identifique como indicador de ácido ou base .

Resposta: Faixa de viragem 83-10. Em meio básico fica rósea e em meio ácido dica incolor.

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