Electronegatividade - Apostilas - Bioquímica_Parte2, Notas de estudo de Bioquímica. Universidade Estadual de Maringá (UEM)
Lula_85
Lula_8514 de Março de 2013

Electronegatividade - Apostilas - Bioquímica_Parte2, Notas de estudo de Bioquímica. Universidade Estadual de Maringá (UEM)

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Apostilas de Bioquímica sobre o estudo da Electronegatividade, configuração electrónica, grupos funcionais, ionização em meio aquoso.
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Electronegatividade (cont.)

 Qual das seguintes ligações se prevê ser a mais polar?

a. Cl e B b. F e C  Qual das seguintes ligações químicas se espera

ser a menos polar? a. Cs e F b. B e At c. H e O

 Colocar os seguintes elementos por ordem crescente de electronegatividade? Ni, Cl e K

Configuração electrónica

 A configuração electrónica representa a distribuição dos electrões pelos diferentes níveis energéticos em torno do núcleo.

 Nº atómico (nº de protões no núcleo) = nº de electrões

 Atomo é electricamente neutro (cargas + = cargas -).

Configuração electrónica

 Para auxiliar na elaboração da configuração electrónica utiliza-se o chamado Diagrama de Pauling que dá a sequência energética dos diferentes níveis e sub-níveis.

Configuração electrónica (cont.)

Qual a configuração electrónica dos seguintes elementos químicos (consultar a TP para o nº atómico):

1. He 2. C 3. O 4. Na 5. Fe

Grupos funcionais Ionização em meio aquoso

 Em meio aquoso os terminais polares de grupos funcionais podem sofrer ionização. As formas ionizada e neutra estão em equílibrio, podendo este equilíbrio deslocar-se mais num ou noutro sentido conforme o pH do meio.

OH

O CH

O -

O CH

Forma predominante a pH ácido

Forma predominante a pH básico

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