Eletrolise - Exercicios - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
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Maraca1 de Março de 2013

Eletrolise - Exercicios - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

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Apostilas e exercicios sobre o estudo da eletrolise.
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Lista de Exercícios de Química

1. A eletrólise da salmoura é o método mais empregado para produção de soda caustica (NaOH) e cloro. Areação global do processo é representada pela equação:

NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(aq) + ½ Cl2(g)

Sobre essa reação pode-se afirmar que:

a) a água é oxidada c) o hidrogênio é reduzido

b) o cloro é oxidante d) o oxigênio é redutor e) o sódio é oxidado

2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global:

Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Julgue os itens abaixo (assinale as alternativas corretas):

a) O chumbo metálico encontra-se no estado sólido

b) O chumbo metálico é o agente redutor

c) O oxido de chumbo (IV) é o agente oxidante

d) Os íons H+ são reduzidos

e) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV)

f) O estado de oxidação do enxofre no íon HSO¯4 é +4

3. Para uma reação de óxido-redução:

a) O agente redutor sofre redução

b) A substância que perde o elétron é o agente redutor

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c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta

d) O número de oxidação do agente redutor diminui

e) A substância que perde elétron é o agente oxidante

4. Considere as seis reações equacionadas a seguir:

I. CaCO3 + H+ → Ca²+ + HCO¯3 IV. Mg(OH)2 → MgO + H2O

II. Ca + 2 H+ → Ca²+ + H2 V. CuSO4 ∙ 5 H2O → CuSO4 + 5 H2O

III. 2 KClO3 → KCl + KClO4 + O2 VI. HClO4 → H+ + ClO¯4

São reações de óxido-redução somente:

a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) V e VI

5. Na equação iônica Ni + Cu²+(aq) → Ni²+(aq) + Cu :

a) O níquel é oxidante porque ele é oxidado.

b) O níquel é redutor porque ele é oxidado.

c) O íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado.

d) o íon cúprico é redutor porque ele é reduzido.

e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução.

6. Na reação de óxido-redução H2S + I2 ↔ S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a) +2 para zero e zero para +1 d) zero para -1 e -1 para zero

b) zero para +2 e +1 para zero e) -2 para zero e zero para -1

c) zero para -2 e -1 para zero

7. Considere a seguinte reação: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

Qual das afirmações abaixo é falsa?

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a) O número de oxidação do zinco passa de zero a +2

b) O número de oxidação do hidrogênio passa de +1 a zero

c) O número de oxidação do oxigênio não se altera

d) O número de oxidação do enxofre não se altera

e) O número de oxidação do zinco passa de +1 a +2

8. O sódio metálico reage com água, segundo a equação não balanceada Na + H2O → NaOH + H2

Baseado nessa equação é correto afirmar que:

a) O sódio é o agente redutor

b) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação

c) A água é o agente redutor

d) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7

e) O sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação

f) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio

g) O sódio sofre oxidação

9. Na equação representada de uma reação de oxirredução Niº + Cu²+ → Ni²+ + Cuº:

a) O íon cúprico (Cu²+) é o agente oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon cúprico Cu²+) é o agente redutor porque ele é reduzido.

c) O níquel (Niº ) é o agente oxidante porque ele é oxidado.

d) O níquel (Niº) é o agente redutor porque ele é oxidado.

e) O níquel (Niº) é o agente oxidante e o íon cúprico (Cu²+) é o agente redutor.

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10. Na equação HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4, o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são respectivamente:

a) Br2, H2SO4 e 1,5, 2, 1, 5

b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5

c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5

d) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

e) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5

11.Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:

a) +2, +3, +9 b) –2, -4, -7 c) +2, +4, +7 d) +2, +4, +14

12.O número de oxidação do P, N, O, Mn, marcados nas substâncias abaixo, é respectivamente:

Ca3(PO4)2 ; Zn(NO2)2 ; H2O2 ; KMnO4

a) +3, +6, -2, -2

b) +4, +1, 0, +6

c) +5, +3, -1, +7

d) +5, +2, -1, +3

e) +10, +6, -2, +2

13.Os números de oxidação do cromo e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:

a) +2 e +2 b) –2 e –2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) –6 e –6

14. No íon nitrato (NO3)‾ o número de oxidação do nitrogênio vale:

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a) –1 b) –2 c) +1 d) +5 e) +6

15. Dados os compostos e íons BrF3, NaClO2, UO3, HSO¯3, HSO¯4, MnO4¯² e KBrO3, os números de oxidação dos elementos destacados são, respectivamente:

a) +4, +5, +6, +2, +4, +7, +5

b) +3, +4, +5, +4, +6, +6, +5

c) +3, +3, +6, +4, +6, +6, +5

d) +3, +3, +6, +5, +7, +8, +5

e) +3, +6, +7, +4, +6, +7, +7

16. Escreva a fórmula dos óxidos:

a) óxido de ferro III Fe2O3 d) trióxido de difósforo P2O3

b) dióxido de manganês MnO2 e) heptóxido de dicloro Cl2O7

c) óxido de manganês MnO f) óxido de chumbo IV PbO2

17. Complete as equações:

a) Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O

b) SrO + H2O → Sr(OH)2

c) 3 Na2O + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O

d) 3 SrO + 2 H3PO4 → Sr3(PO4)2 + 3 H2O

e) SO3 + H2O → H2SO4

f) Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

g) Al2O3 + 2 KOH + 2 H2O → 2 KAl(OH)4

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18. Faça o seguinte:

a) Escrever as equações das reações de óxido de potássio com água e de trióxido de enxofre com água.

K2O + H2O → 2 KOH SO3 + H2O → H2SO4

b) Classificar os óxidos.

K2O = óxido básico SO3 = óxido ácido

c) Escrever a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com água.

KOH + H2O → K+ + OH- + H2O

H2SO4 + H2O → H+ + SO4-2 + H2O

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O (eu acho que é essa reação que ele quer!)

19. Efetue o balanceamento:

a) 3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

b) 20 HNO3 + 3 P4 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO

c) 4 P + 3 KOH + 3 H2O → 3 KH2PO2 + PH3

d) 2 KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O + 5 Cl2

e) 2 K2Cr2O7 + 2 H2O + 3 S → 3 SO2 + 4 KOH + 2 Cr2O3

Agora é sé estudar!!!!!!!!!!

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