Equilíbrio Ácido-Base - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
Paulo89
Paulo895 de Março de 2013

Equilíbrio Ácido-Base - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

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Apostilas e exercicios de quimica sobre o estudo do equilíbrio Ácido-Base.
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Equilíbrio Ácido-base

Se você precisar de algum valor de constante de ionização (Ka ou Kb) procure nas tabelas dos livros.

1) A concentração de íons H+ numa solução de HCN 1,0 mol/L é 2 x 10–5 mol/L. Qual o valor de Ka para

HCN?

2) Qual o Ka para um ácido HA que está 0,5% ionizado em uma solução 1,0 mol/L?

3) Um ácido fraco HA tendo um Ka de 1x 10 –9 se ioniza em água, segundo a reação HA H+ + A;

quais as concentrações de todas as espécies numa solução contendo 0,1 mol de HA por litro de solução?

4) Calcule o pH das seguintes soluções de ácidos fortes:

(a) HCl 0,1 mol/L (b) H2SO4 0,01 mol/L (c) HNO3 0,2 mol/L

5) Calcule o Ka para os seguintes ácidos sendo dados os valores de pH:

(a) HCOOH 0,48 mol/L pH = 2,0 (b) C5H5COOH 0,30 mol/L pH = 2,35

6) São dados os pKa para os ácidos abaixo. Calcule o pH na solução 0,1 mol/L destes ácidos:

(a) HF pKa = 3,25 (b) HCOOH pKa = 3,38

7) Calcule o pH das seguintes soluções de eletrólitos fortes:

(a) NaOH 0,01 mol/L (b) 9 x 10–3 g de Mg(OH)2 / L (c) 2 g HNO3 / L

8) Calcule o pH das soluções cujas concentrações, em mol/L, de H+ são:

(a) 1 x 10–5; (b) 2 x 10–4; (c) 3,5 x 10–10; (d) 7,5 x 10–2; (e) 4 x 10–14

Quais destas soluções são ácidas e quais são básicas?

9) Qual a concentração de íons hidróxido em uma solução que a 25 ºC tem pH de:

(a) 3,19 (b) 9,87 (c) 1,00 (d) 11,41

10) Quanto HCl 6,0 mol/L deve ser adicionado, para se obter um litro de uma solução cujo pH seja 1,5?

11) A constante ácida Ka de um ácido monocarboxílico de massa molar 60 g/mol é 4x10 5 Dissolvem-se 6 g

desse ácido em água até completar 1 L de solução. Determine:

(a) A concentração de H+

na solução.

(b) O pH da solução.

(c) O pH da solução se o ácido fosse totalmente ionizado.

12) Em uma certa solução a concentração de equilíbrio de CH3COOH é de 0,3 mol/L e a de CH3COO é

0,5 mol/L. Qual o pH da solução?

13) Calcule a concentração de íons acetato em uma solução de pH 4,4 na qual a concentração inicial do

ácido é 0,1 mol/L.

14) Qual a percentagem de ionização em:

(a) CH3COOH 0,35 mol/L (b) CH3COOH 0,035 mol/L (c) CH3COOH 0,0035 mol/L

15) Suponha que 0,23 mol de um ácido monoprótico desconhecido sejam dissolvidos em água suficiente

para preparar 2,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,62, qual é a constante de ionização do ácido?

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16) Calcule a [H+ ], [H2PO4 ], [HPO4

2], [PO4 3] em uma solução 1,0 mol/L de H3PO4.

17) Pelas equações químicas mostre o íon comum numa solução que é 0,1 mol/L em HCl e 0,2 mol/L em

CH3COOH. Calcule a concentração de íons acetato no equilíbrio desta mistura.

18) Defina: (a) Tampão Ácido (b) Tampão Básico

19) Suponha que 215 mL de solução contenham 0,1 mol de CH3COOH.

(a) Qual o pH da solução? (b) Qual o pH depois da adição de 0,12 mol de CH3COONa? (Suponha que não

houve variação de volume) (c) Qual é o pH se forem adicionados à solução (b) 0,01 mol de NaOH?

(Suponha que não houve variação de volume).

20) Qual é o pH de cada uma das seguintes soluções-tampão:

(a) CH3COOH 0,4 mol/L e CH3COONa 0,4 mol/L

(b) NH3 0,7 mol/L e NH4NO3 0,7 mol/L

21) Sabendo que pKb para a amônia é 4,74, calcule o pH de uma solução-tampão, preparada misturando-se

volumes iguais de NH3 0,2 mol/L e NH4Cl 0,2 mol/L.

22) Sabendo que pKb para a amônia é 4,74, calcule o pH de uma solução-tampão, preparada misturando-se

volumes iguais de NH3 0,2 mol/L e NH4Cl 0,1 mol/L.

23) Quantos mols de CH3COO Na+

deveriam ser adicionados a 275 mL de CH3COOH, a 0,2 mol L 1, para

preparar um tampão com pH = 4,5? (Suponha que não haja variação de volume nessa adição)

24) Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. O pH da solução é 11,27. Quantos mols de NH3

foram dissolvidos por litro?

25) Quantos mols de cloreto de amônio deveriam ser adicionados a 25 mL de NH3 0,1 mol/L para baixar seu

pH até 8,5?

26) Quando se adicionam 0,05 mol de HCl a um litro de água, qual o pH? Compare este pH ao que se obtém

quando se adicionam 0,05 mol de HCl a um litro da solução-tampão citada no problema 23.

27) Quanto seria a variação de pH de 1,00 L de uma solução-tampão de ácido fórmico/formiato de sódio,

contendo 0,45 mol de HCOOH e 0,55 mol de HCOONa se fossem adicionados:

(a) 0,10 mol de HCl

(b) 0,20 mol de NaOH

28) Qual a razão entre as concentrações de ácido acético e do acetato de sódio necessária para preparar um

tampão cujo pH seja 5,30?

29) Quantos mols de NH4Cl

deveriam ser adicionados a 275 mL de NH3, a 0,2 mol L 1, para preparar um

tampão com pH = 9,1? (Suponha que não haja variação de volume nessa adição)

30) Quantos mols de H+ podem ser adicionados a 100 mL de um tampão que é 0,5 mol/L em ambos,

CH3COONa e CH3COOH, antes que o pH da solução mude de uma unidade.

31) Qual deve ser a razão de NH3 para o cátion NH4 + para se ter uma solução-tampão com pH = 10.

32) Qual deve ser a razão de NH3 para NH4+, para se ter um tampão com pH igual a:

(a) 8,5 (b) 9,0 (c) 9,25 (d) 9,5 (e) 10,0

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33) Qual o pH de uma solução-tampão de NH3 0,10 mol/L e de NH4 + 0,10 mol/L? Qual será o pH da solução,

se adicionarmos 12 mL de HCl 0,20 mol/L em 125 mL do tampão?

34) Classifique cada uma das soluções 1 mol/L, conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva

uma ou mais equações justificando sua resposta:

(a) NH4Cl (b) KCN (c) NH4CN (d) KCl

35) Determine o pH de cada uma das seguintes soluções salinas:

(a) CH3COONa 1,0 x 103 mol/L

(b) NH4Cl 0,125 mol/L

(c) Na2CO3 0,10 mol/L

(d) NaCN 0,10 mol/L

36) O pH de uma solução 1,0 mol/L de nitrito de sódio, NaNO2, é 8,65. Calcule o Ka do ácido nitroso.

37) Qual é o pH de uma solução 0,20 mol/L de cloreto de hidrazínio, N2H5Cl?

38) Uma base fraca B forma o sal BHCl composto dos íons BH+ e Cl. Uma solução 0,15 mol/L do sal tem pH

de 4,28. Qual é o valor de Kb para a base B?

39) Calcule o pH da solução resultante da mistura de:

(a) 100 mL HCl 0,1 mol/L com 200 mL NaOH 0,05 mol/L;

(b) 100 mL HCl 0,1 mol/L com 200 mL NaOH 0,1 mol/L;

(c) 100 mL HCl 0,2 mol /L com 100 mL NaOH 0,1 mol/L;

(d) 145 mL HCl 0,5 mol/L com 210 mL NaOH 0,3 mol/L;

40) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L com:

(a) 80,0 mL de água destilada;

(b) 20,0 mL de NaOH 0,160 mol/L;

(c) 25,0 mL de NaOH 0,160 mol/L;

(d) 25,0 mL de formato de sódio 0,200mol/L;

(e) 20,0 mL de HCl 0,0500 mol/L

41) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 20,0 mL de NH3 0,100 mol/L com:

(a) 80,0 mL de água destilada;

(b) 20,0 mL de HCl 0,0500mol/L;

(c) 40,0 mL de HCl 0,0500 mol/L;

(d) 20,0 mL de NH4Cl 0,100 mol/L

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