Equilíbrio Químico - Exercícios - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado12 de Março de 2013

Equilíbrio Químico - Exercícios - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

PDF (65.8 KB)
1 página
8Números de download
1000+Número de visitas
Descrição
Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo do Equilíbrio Químico.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização1 página / 1
2 LISTA Equilíbrio

QUÍMICA ANALÍTICA I – 3° PERÍODO

LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. HI, H2 e I2 são colocados num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 M, [I2] = 0,150 M.

Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura?

HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) K = 2,06 x 10 -2.

2. Num recipiente de volume constante igual a 1,00 L, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00

mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250°C e no equilíbrio final

foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Determine o valor da constante de equilíbrio.

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

3. Na reação de esterificação: 1 etanol + 1 ácido acético ↔ 1 acetato de etila + 1 água, quando se

parte de um mol de cada um dos reagentes, puros, o equilíbrio se estabelece formando 1/3 mol do

éster. Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação.

4. Em um recipiente fechado de 1 L, em temperatura constante, foram introduzidos 2,0 g de H2(g) e

176,0 g de CO2(g), Após a reação e estabelecido o equilíbrio verifica-se que sobraram no sistema

140,8 g de CO2(g), Determine a constante de equilíbrio, sabendo que os produtos formados da reação

foram H2O(g) e CO(g).

5. Na dissociação térmica do trióxido de enxofre (SO3) gasoso, o equilíbrio é alcançado quando se

acham em presença de 10 mols de trióxido de enxofre gasoso, 15 mols de dióxido de ensofre gasoso

(SO2) e 10 mols de oxigênio gasoso (O2) encerrados num recipiente de 5 litros de capacidade.

a. demonstrar a reação em equilíbrio;

b. calcular a constante de equilíbrio;

c. o que acontece com o equilíbrio, em termos de deslocamento, se adicionarmos mais O2(g) no

recipiente?

d. determinar se a reação de decomposição é do tipo óxido-redução, indicando os números de

oxidação.

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome