Estequiometria - Exercicios - Engenharia Quimica, Notas de estudo de Engenharia Química. Universidade Federal de Alagoas (UFAL)
Roberto_880
Roberto_8805 de Março de 2013

Estequiometria - Exercicios - Engenharia Quimica, Notas de estudo de Engenharia Química. Universidade Federal de Alagoas (UFAL)

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Apostilas e exercicios de enegenharia quimica sobre o estudo da esquiometria.
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Exercícios de Estequiometria

1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)

a) 20

b) 40

c) 50

d) 60

e) 80

2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:

CaCO3 + 2NaCl ® Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)

a) 15 mol

b) 1,5mol

c) 1, 05mol

d) 0,15 mol

e) 2,5 mol

3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 10²³moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)

a) 20 mol

b)30 mol

c) 40 mol

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d) 50 mol

e) 80 mol

4 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:

C12H22O11 + H2O ® 4 C2H5OH + 4 CO2

CO2 + H2O ® H2CO3

Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?

a) 2346 g

b) 3260 g

c) 2364 g

d) 3264 g

5 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em

carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade

de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)

a) 22 g

b)44 kg

c) 56 kg

d) 44 kg

e) 50 kg

6 - Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de

24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir

totalmente com essa quantidade de ácido?

a)7,5

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b) 11,2

c) 16,8

d) 21,0

7- Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido ? (m. at. C= 12 ; H = 1 ; O = 16)

a) 3,01x 10²²

b) 3,1x 10²¹

c) 1,3 x 10 à 20

d) 3,01x10 à 20

e) 3,0x10²³

8 - Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).

a) 8,787x1024 at.

b) 4,654x1024 at.

c) 7,848x1024 at

d) 9,235x1024 at

e) 5,767x1024 at.

9- Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por:

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ® 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Para tratar 1,0x106³m de água foram adicionadas 17 toneladas Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2

= 74 g/mol)?

a) 11,1 ton.

b) 12,1 ton.

c) 13,1 ton.

d) 14,1 ton.

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e)15,5 ton.

LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA – II

QUESTÃO 01.

Considere a equação: C3H8 + O2 ® CO2 + H2O

Determine:

a) O número de moléculas de O2 que reagem com 6,02x1023moléculas de C3H8;

b) O número de moléculas de CO2 que se formam a partir de 1,204x1024moléculas de O2;

c) O número de moléculas de H2O que se formam a partir de 6,02x1025moléculas de C3H8.

QUESTÃO 02.

Um composto orgânico desconhecido foi queimado, mas apesar de não se saber sua fórmula, sabe-se que para cada molécula dele que foi queimada, produziu-se o equivalente a 5 moléculas de CO2 e 5 moléculas de H2O. Sendo assim, a sua fórmula mais provável para ele, caso seja um hidrocarboneto, é:

a) C5H5

b) C10H10

c) C5H10

d) C10H5

QUESTÃO 03.

O cloreto de amônio (NH4Cl) é produzido pela reação de ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3). Calcule a massa de ácido e de amônia necessários para se produzir 500 g de cloreto de amônio.

QUESTÃO 04.

O nitrato de prata (AgNO3) pode ser usado para produzir prata metálica a partir da sua reação com o zinco metálico, conforme a reação abaixo:AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + Ag

Após balancear a reação, responda:

a) Qual a massa de zinco deve ser posta para reagir com o nitrato de

prata para se conseguir gerar 100g de prata metálica?

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b) Considerando que as lojas de suprimentos de reagentes de

laboratório vendam 25g de nitrato de prata por 80 reais, calcule qual

será o custo de se produzir os tais 100g de prata a partir de nitrato de

prata.

QUESTÃO 05.

Para se obter 1,08Kg de alumínio metálico a partir de óxido de alumínio

puro (Al2O3) são necessários cerca de (aproximadamente):

Dada a reação de obtenção do alumínio metálico a partir de seu minério:

Al2O3 → Al + O2

a) 1500 g do óxido

b) 900 g do óxido

c) 2000 g do óxido

d) 2700 g do óxido

QUESTÃO 06.

A reação entre o sódio metálico e o ácido sulfúrico produz um sal e libera gás hidrogênio, conforme a reação: Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 . Sabendose que 4,9g do ácido reagem com sódio em excesso, a massa, em gramas, do sal formado é: (Dados:Na = 23, H = 1, S = 32, O =16)

a) 4,8

b) 7,1

c) 5,9

d) 15,5

QUESTÃO 07.

Que massa de zinco puro libera 2,98 x 1027moléculas de gás hidrogênio após sua reação com ácido clorídrico em excesso? Zn + HCl → ZnCl2 + H2 . Dados Zn = 65, Cl = 35,5 e H = 1

QUESTÃO 08.

Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2 (g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3 (g), numa reação lenta,mas catalisada por

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partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2SO4(aq). Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado à atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3 (s), em presença de um oxidante.

a) ESCREVA a equação balanceada para a reação entre dióxido

de enxofre (SO2), gás oxigênio (O2)e calcário (CaCO3), a qual

produz sulfato de cálcio (CaSO4)e dióxido de carbono (CO2).

b) Considerando a equação do item 1, CALCULE quantas

toneladas de CaCO3(s) seriam necessárias para reagir com 640

toneladas de SO2 (g). Deixe seus cálculos registrados, de modo

a explicitar o seu raciocínio

QUESTÃO 09.

Em viagens espaciais ou em submarinos nucleares, o confinamento das pessoas em ambiente isolado pode apresentar como vilão o excesso de CO2produzido pela respiração dos ocupantes. Como o ar demora a ser renovado, filtros capazes de reagir com o CO2 tornando-o sólido (e com isso removendo-o do ar) são de extrema importância. Em projetos como esses, o custo do material é um problema de menor importância do que o espaço que ocupa ou do que a massa que o filtro possa ter.O material normalmente usado nos filtros é um hidróxido de um metal alcalino, que ao reagir com o CO2 do ar, forma um carbonato, de acordo com a reação genérica (onde M é um metal alcalino qualquer);2 MOH(s) + CO2 (g) ® M2CO3 + H2O Com base nas informações acima e nos seus conhecimentos sobre o assunto, o hidróxido mais indicado para ser usado é o:

a) KOH

b) LiOH

c) NaOH

d) CsOH

QUESTÃO 10.

Considere a reação: HCl + Ca(OH)2 ® CaCl2 + H2O , utilizando148g de hidróxido de cálcio, calcule:

a) A massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage;

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b) A massa, em gramas, de cloreto de cálcio que se forma;

c) O número de moléculas de água que se formam.

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