Estequiometria - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
Paulo89
Paulo895 de Março de 2013

Estequiometria - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

PDF (303.8 KB)
6 páginas
1000+Número de visitas
Descrição
Apostilas e exercicios de quimica sobre o estudo da estequiometria.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização3 páginas / 6
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Lista conjunta de exercícios

Lista conjunta de exercícios

1) Complete a tabela indicando os valores de A e Z de acordo com os valores numéricos da respectiva linha.

Nuclídeo N0 de massa N0de nêutrons N0 atômico N0 de elétrons N0 de prótons Ca (cálcio) 40 20

Mn (manganês) 30 25

2) Escreva a composição elementar dos seguintes íons:

Íon N0 de massa N0de nêutrons N0 atômico N0de elétrons N0 de prótons Br1– (brometo) 45 36 Fe3+ (férrico) 56 26

3) Dê o símbolo completo ( xAz ) para cada um dos seguintes átomos: (a) sódio com 12 neutrons. (b) argônio com 21 neutrons. (c) chumbo com 126 neutrons

4) Dos isótopos citados abaixo, quais são isótopos do mesmo elemento?

(a) x2010 (b) x2211 (c) x2210 (d) x199 (e) x2110

5) A massa de um determinado elemento é 6 5 da massa do isótopo 12 do carbono. Qual sua massa

atômica?

6) Determine a massa, em gramas, de um átomo de oxigênio. Lembrando que: Da tabela sabemos que 1,007276 u equivalem a 1,6726.10–24 g.

7) Com os resultados do problema anterior determine a massa molar do oxigênio.

8) Um elemento Y apresenta 3 isótopos de massa 1, 2 e 3 e contribuições 60%, 30% e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica média do elemento Y?

docsity.com

9) Abaixo está representado o gráfico obtido em um espectrômetro de massa em relação ao elemento “X”.

(a) Quantos isótopos de X o gráfico apresenta? (b) Qual a abundância isotópica de cada isótopo? (c) Qual a massa atômica média desse elemento?

10) O espectro de massa do estanho mostra dois picos, conforme mostra a figura abaixo. Qual a massa atômica média deste elemento?

11) Um elemento X tem massa atômica média 63,5 u e apresenta os isótopos 63X e 65X. Qual a abundância do isótopo 63 no elemento X?

12) Silício é encontrado na natureza combinado com oxigênio para dar areia, quartzo, ágata e materiais similares. Sua massa atômica média é 28,08551 u. Ele tem três isótopos estáveis. Sabendo que as

massas e abundâncias relativas de dois deles são: 27,97693 u (92,23 %) e 29,97376 u (3,10 %).

Calcule a massa e a abundância relativa do outro isótopo.

13) Magnésio é comumente extraído da água do mar. Magnésio - 24 é o isótopo mais abundante (78,99%); sua massa exata é 23,985. Se a massa atômica média do magnésio é 24,312, quais são as

abundâncias relativas do magnésio - 25 (massa 24,986) e magnésio - 26 (massa 25,983)?

14) Quantos mols de oxigênio há em 0,50 mol de ácido acético (CH3COOH)?

15) Determine quantos mols de ácido sulfúrico (H2SO4) estão contidos em 200 g deste ácido? Use fatores de conversão para resolver o problema.

docsity.com

16) Considerando que a massa de uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH) é 12 mg, quantos milimols deste hidróxido estão contidos na massa pesada?

17) Considerando que um grão de arroz tem uma massa de 2 mg, qual é a massa de 1 mol de grãos de arroz?

18) Um químico colocou 5,00 g de uma mistura de NO2 e N2O4 numa grande ampola. Se a amostra continha 50% de cada uma das substâncias em massa, quantos mols de cada gás havia na ampola?

19) Um tablete de Sonrisal contém 324 mg de aspirina (C9H8O4), 1904 mg de bicarbonato de sódio

(NaHCO3) e 1000 mg de ácido cítrico (C6H8O7). Os dois últimos compostos reagem entre si provocando

a efervescência, as bolhas de CO2, quando o tablete é colocado em água.

(a) Calcule o número de mols de cada substância no tablete.

(b) Se você toma um tablete, quantas moléculas de aspirina você está consumindo?

20) Quantos milimols de hidróxido de sódio (NaOH) são necessários para converter completamente 300 mg de cloreto férrico (FeCl3) em hidróxido férrico (Fe (OH)3)?

Massas molares: NaOH: 40 g / mol ou 40 mg / mmol

FeCl3: 162,50 g / mol ou 162,50 mg / mmol

Fe(OH)3: 107 g / mol ou 107 mg / mmol

21) Ao queimar 0,210 g de um composto constituído somente de carbono e hidrogênio, recuperou-se 0,660 g de CO2. Qual é a fórmula empírica deste composto?

22) A morfina é constituída de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio. Uma amostra de 5,000 g de morfina foi queimada ao ar e produziu 13,127 g de CO2 e 2,985 g de H2O. Em uma análise separada

determinou-se que a morfina contém 4,90% de nitrogênio. Determine a fórmula empírica da morfina.

23) Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de C, 8,65% de H e

17,3% de N. Calcule a fórmula empírica da nicotina.

24) Vitamina C é um composto que contém os elementos C, H e O. Determine a fórmula empírica da vitamina C a partir dos seguintes dados: 4,00 mg de vitamina sólida é queimada em oxigênio

fornecendo 6,00 mg de CO2 e 1,632 mg de H2O.

25). A baunilha é um aromatizante muito comum. Ela tem massa de 152 g.mol–1 e é composta de 63,15 % de carbono, 5,30 % de hidrogênio e o restante é oxigênio. Determine a fórmula molecular da

baunilha.

docsity.com

26) Qual é a massa, de gás oxigênio, consumida na combustão completa de 1 mol de cada um dos álcoois:

(a) metanol (CH3OH), (b) etanol (CH3CH2OH) e (c) propanol (CH3CH2CH2OH)?

27) Sabendo que 10,8 g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:

Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 Calcule:

(a) massa de ácido sulfúrico consumida; (b) massa de sulfato de alumínio produzida;

28) O carbonato de cálcio (CaCO3) dissolve-se em acido clorídrico, produzindo água, dióxido de carbono e cloreto de cálcio, como mostrado na seguinte equação:

CaCO3 + 2HCl  H2O + CO2 + CaCl2

Suponha que 5,0 g de carbonato de cálcio são adicionados a 700,0 mL de HCl 0,13 mol.L–1. Determinar

o número de átomos de oxigênio (O) na massa de CO2 formada.

29) Um balão contém 5,77 g de fósforo branco e 5,77 g de oxigênio. A primeira reação que ocorre é a formação de óxido de fósforo (III), P4O6. Se o oxigênio presente é suficiente, a reação prossegue, com

a formação de óxido de fósforo (V), P4O10.

P4O10(s)P4(s) + 3 O2(g) P4O6(s) + 2 O2

(a) Qual é o reagente limitante para a formação de P4O10? (b) Qual é a massa de P4O10 produzida? (c) Quantos gramas do reagente em excesso permanecem no balão?

30) Em um frasco de reação refrigerado 400 g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados cuidadosamente a 504 g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:

(a) massa de nitrato de sódio obtida; (b) massa do reagente em excesso, se houver.

31) A redução de 15 kg de óxido de ferro(III) em um forno produziu 8,8 kg de ferro. Qual foi o rendimento percentual de ferro?

32) Em uma reação entre metano, CH4 e cloro, Cl2, dois produtos podem ser formados: Clorometano, CH3Cl, e tetracloreto de carbono, CCl4. Em dada situação particular, o rendimento teórico da formação

do CCl4 foi de 200 g e o seu rendimento percentual foi de 30 %. Determinar a massa de CH3Cl formada,

sabendo-se que todo o metano reagiu.

docsity.com

33) Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4 pelas reações em série

C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4

Se 5,00 g de C2H2, forem misturados com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se

formarão? Considere que todo o C2H2 reagiu.

34) Em uma reação entre metano, CH4, e cloro, Cl2, quatro produtos podem ser formados: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 e CCl4. Em uma dada situação particular, 20,8 g de CH4 reagiram, produzindo 5,0 g de

CH3Cl, 25,5 g de CH2Cl2 e 59,0 g de CHCl3. Todo o CH4 reagiu.

(a) Quantos gramas de CCl4 foram formados? (b) Baseando-se no CH4 disponível, qual o rendimento teórico de CCl4? (c) Qual foi o rendimento centesimal de CCl4? (d) Quantos gramas de Cl2 foram consumidos na reação? (Nota: O hidrogênio também combina

com o Cl2 para formar HCl.)

35) A criolita (Na3AlF6) é usada na produção comercial de alumínio a partir do minério. A criolita em si é produzida pela seguinte reação:

6 NaOH + Al2O3 + 12 HF  2 Na3AlF6 + 9H2O

Uma mistura contendo 800,00 g de NaOH, 300,0 g de Al2O3 e 600,0 g de HF é aquecida a 950 ºC e

reage até o final. Qual é a massa máxima de criolita formada?

36) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)

Cu2S + Cu2O  Cu + SO2

Numa reação com 60 % de rendimento, determine a massa de cobre em gramas, obtida a partir de

200 g de calcosita com 20,5 % de impureza.

37) Uma amostra de 5,00 g de uma mistura de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2) foi dissolvida em água e tratada com carbonato de sódio (Na2CO3) para precipitar todo o cálcio como

carbonato de cálcio (CaCO3). O CaCO3, após seco, foi aquecido para liberar CO2 e produziu 0,455 g de

óxido de cálcio (CaO). Qual a composição centesimal da amostra?

38) Uma amostra de dicloreto de európio (EuCl2) com massa de 1,000 g foi tratada com excesso de nitrato de prata aquoso e todo cloreto foi recuperado em 1,286 g de AgCl. Com base nestes dados,

calcule a massa atômica do Eu.

docsity.com

39) Uma mistura de alumínio e cobre finamente divididos foi tratada com HCl aquoso. O alumínio se dissolve de acordo com a reação:

Al(s) + 3H+(aq)  Al3+(aq) + 3/2 H2(g)

Mas o cobre permanece na forma metálica pura. Sabendo-se que 0,350 g de uma amostra da mistura

produz 37 mg de hidrogênio puro, qual é a porcentagem em peso do alumínio na mistura?

40) Um químico quer preparar diborano (B2H6) por meio da reação não-balanceada:

LiH + BF3  LiBF4 + B2H6

Se ele partir de 2,00 mol de LiH e de BF3, qual será o reagente limitante e quantos mols de B2H6 podem

ser esperados?

41) A equação de ustulação da pirita (FeS) é:

FeS + O2  SO2 + Fe2O3

Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de

impurezas?

42) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações

químicas deste processo são mostradas abaixo:

C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2

CO2 + H2O  H2CO3

Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?

Qual a quantidade de matéria em mol obtida de gás carbônico?

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome