Estrutura Atômica e Ligações Químicas - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
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Paulo895 de Março de 2013

Estrutura Atômica e Ligações Químicas - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

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Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo da Estrutura Atômica e das Ligações Químicas.
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Lista de Exercícios I

Universidade Federal Rural do Semi-Árido

1

Prof. Ms. Zilvam Melo – Química Orgânica

Lista de Exercícios I (Estrutura Atômica e Ligações Químicas)

1- Quais são as subpartículas mais conhecidas dos átomos? Explique onde são encontradas nos átomos e quais suas respectivas cargas.

2- Com relação aos quatro números quânticos, explique: a) Quais são os quatro números quânticos? b) O que cada um significa? c) Qual o enunciado do Princípio da Exclusão de Pauli?

3- Com relação aos orbitais, explique: a) Qual o conceito de orbital? b) Esquematize qual o formato do orbital s? c) Esquematize qual o formato do orbiital p? d) Ordene os orbitais em ordem crescentes de energia.

4- Em relação ao spin, explique: a) Qual o nome dado quando se tem elétrons com spins contrários? b) Por que dois elétrons com spins opostos podem ocupar o mesmo

orbital?

5- O que são elétrons de valência? 6- Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:

a) 12Mg b) 17Cl c) 20Ca d) 14Si

7- Para os elementos acima distribua os elétrons nos diagramas de caixas.

8- A partir da distribuição eletrônica dos elementos citados na questão 6,responda:

a) Quais sãos os nomes dos elementos? b) Quantos elétrons existem na camada de valência? c) Quais os quatro números quânticos dos elétrons de valência?

9- Faça a distribuição eletrônica do átomo de carbono no estado fundamental, descreva quais são os quatro números quânticos que cada elétron assume?

10- Porque as ligações químicas se formam?

11- O que diz a regra do octeto?

12- Quais são os elétrons que participam das ligações?

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Prof. Ms. Zilvam Melo – Química Orgânica

13- Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas?

14- Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à

regrado do octeto? Explique.

15- Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado

obedece à regrado do octeto? Explique.

16- Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 8Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? A s moléculas

formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.

17- Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas.

18- Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente comum?

19- O que é eletronegatividade?

20- Explique os conceitos entre carga real e carga parcial em uma molécula orgânica, dê exemplos.

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