Baixe Exercícios resolvidos de Química - Apostilas - Química Parte1 e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Exercícios resolvidos de Química 01) Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa substância poderia ser a) sacarose. b) magnésio. c) cloreto de potássio. d) amônia. e) diamante. Alternativa C As propriedades descritas são as típicas dos compostos iônicos. Das alternativas propostas o único composto iônico é o cloreto de magnésio (Mg 2+ Cl2-). 02) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam todos a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os átomos estão combinados. Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar a) o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota ("reagente limitante"), e o outro fica em excesso. b) a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação química. c) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a proporções definidas ("lei de Proust"). d) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo. e) o fato de que, numa transformação química, a massa de um dado elemento químico é sempre a mesma. Alternativa D A Teoria de Dalton, se encaixa em todos os processos descritos nas outras alternativas. A Teoria de Dalton não menciona a existência de íons. 03) O Governo do Estado de São Paulo anunciou recentemente um projeto para despoluir um dos rios que cortam a capital, o Rio Pinheiros. Uma das etapas do tratamento consiste em misturar à água poluída sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) ou cloreto de ferro III ( FeCl3 ); como conseqüência, ocorre decantação dos poluentes em suspensão na água. A razão para que tanto o Al2(SO4)3 como o FeCl3 produzam o mesmo efeito é que a) tanto os íons Al 3+ como os íons Fe 3+ sofrem hidrólise, gerando flocos dos respectivos hidróxidos que aderem aos poluentes e os arrastam para o fundo. b) ambas as substâncias são iônicas e eletrólitos fortes; a presença de íons em solução provoca a decantação dos poluentes. c) ambas as substâncias são sais ácidos, capazes de neutralizar a alcalinidade dos poluentes sem diminuir excessivamente o pH da água. d) ambas as substâncias geram gases ao serem dissolvidas em água (O2 e Cl2, respectivamente); o movimento das bolhas de gases desfaz a suspensão e provoca a decantação dos poluentes. e) tanto os íons SO42-como os íons Cl - provocam a oxidação dos poluentes em suspensão, e sua conseqüente decantação. Alternativa A Os íons Al 3+ e Fe 3+ sofrem hidrólise (reagem com a água) formando os respectivos hidróxidos Al(OH)3 e Fe(OH)3 floculentos e as partículas sólidas em suspensão se aderem a estes hidróxidos indo ao fundo. 06) O Princípio de Avogadro pode ser expresso da seguinte forma: "Em volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, existe o mesmo número de moléculas." Considere três recipientes de mesmo volume, contendo diferentes gases ou misturas gasosas. O recipiente X contém oxigênio (O2) puro;s o recipiente Y contém oxigênio misturado com vapor de água (H2O); o recipiente Z contém oxigênio misturado com cloro (Cl2). Os conteúdos dos três recipientes encontram-se à mesma pressão e à mesma temperatura. Dispondo-se as massas desses conteúdos gasosos em ordem crescente, obtém-se: Dados: massas molares (g/mol): O2 ...... 32 H2O ...... 18 Cl2 ...... 71 a) X < Y < Z b) X < Z < Y c) Z < X < Y d) Y < Z < X e) Y < X < Z Alternativa E Nas condições dadas, os três recipientes apresentam o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS;No recipiente X há somente moléculas de O2 (massa molar 32 g/mol). No recipiente Y, algumas moléculas de O2 foram "substituídas" pelas moléculas de água, que são mais leves (massa molar da H2O: 18 g/mol). No recipiente Z, algumas moléculas de O2 foram "substituídas" por moléculas mais pesadas de cloro (massa molar Cl2: 71 g/mol). Logo, em termos de massa: Y < X < Z. 07) Segundo a legislação, a concentração máxima permitida de chumbo (íons Pb 2+ ) na água potável é de 50 ppb(partes por bilhão). Águas de três diferentes fontes foram analisadas para verificar se estavam dentro dessa especificação. A tabela a seguir mostra os dados dessa análise. Dados: massa molar Pb 2+ : 207 g/mol; 1ppb = 1 g/L 1g = 10 -6 g De acordo com esses resultados, concentração de Pb 2+ acima do valor máximo permitido é encontrada apenas na água da(s) fonte(s): a) P. b) Q. c) R. d) P e R. e) Q e R. Alternativa D Pb 2+ dadas na tabela em mol, para gramas, via Como 1 ppb = 1g/L, deve-se converter as quantidades de para g, sabendo-se que 1g = 10 -6 g. massa molar: m n .M n . 207 g/mol. E, depois, estas massas 2 2 2 2 Pb PbPb Pb basta se dividir cada valor da massa em g de Pb 2+ pelos Para se saber a quantos ppb chumbo há em cada fonte, respectivos volumes das águas em litros: (1 ppb = 1g/L) Logo as fonte P e R apresentam valores acima do máximo permitido (50 ppb) Font e Volume de água analisada (mL) Quantidade de Pb2+ determinada (mol) P 100 1,0 x 10-7 Q 100 2,0 x 10-8 R 50 1,5 x 10-8 Font massa de Pb em massa de Pb em Font e Volume de água analisada (mL) Quantidade de Pb2+ determinada (mol) P 100 1,0 x 10-7 Q 100 2,0 x 10-8 R 50 1 5 x 10 Font e Volume de água analisada (mL) Quantidade de Pb2+ determinada (mol) P 100 1,0 x 10-7 Q 100 2,0 x 10-8 R 50 1,5 x 10-8 Font e massa de Pb2+ em gramas massa de Pb2+ em g Font e Volume de água analisada (mL) Quantidade de Pb2+ determinada (mol) P 100 1,0 x 10-7 Q 100 2,0 x 10-8 R 50 1,5 x 10-8 Font e massa de Pb2+ em gramas massa de Pb2+ em g 1 0 x 10 7 mol 20 7 g