Experiência com Ester - Exercicio - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
Maraca
Maraca1 de Março de 2013

Experiência com Ester - Exercicio - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

PDF (110.7 KB)
3 páginas
1Números de download
1000+Número de visitas
Descrição
Apostilas e exercicios sobre a experiência com Ester, definição, tipos de soluções, componentes de uma solução, classificação das soluções.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento

Experiência com Ovo

Primeiramente encher o Bequer com 600 mL de água. Após foi colocado o ovo dentro do Bequer, ele afundou e aumentou o volume. Em seguida tirou-se o ovo, colocamos algumas colheres de sal ( NaCl ) e mexemos até todo o sal ser dissolvido. Novamente o ovo foi colocado dentro do Bequer , observamos que o ovo ficou na mesma posição. Então acrescentamos mais colheres de sal, o ovo começou a emergir. Mas ainda não foi colocada a quantidade suficiente de sal para que o ovo flutuasse totalmente.

Concluímos que, quanto maior a quantidade de sal colocada dentro da água o ovo se elevará rapidamente.

Condutividade

Na aula foi realizada a medição da Condutividade das seguintes águas:

Água da torneira: 151

Água destilada: 24

Água salgada: 85

A partir desta experiência pudemos verificar que a água destilada apresenta uma baixa condutividade porque a diferença de potencial deste circuito é devida à presença dos íons H + e OH – produzidos quando algumas moléculas de água se dissociam. No entanto, o número de moléculas de água que se dissocia é praticamente considerado desprezível, tornando a água destilada um fraco condutor de elétrons. Notamos, à medida que a distância entre elétrodos aumenta, a resistência à transferência de elétrons na água destilada aumenta consideravelmente. Este fato evidencia ainda mais a baixa condutividade da água destilada, pois a mesma não conduz corrente elétrica e sendo assim é uma Ligação Covalente.

Quando se adiciona o sal ( NaCl ) a água, a condutividade aumenta consideravelmente. A água não dissocia o sal, como também dissocia a molécula do sal. ( solvatação ). O Sódio elementar ( Na ) apresenta um elétron em excesso e o Cloro ( Cl ) com uma forte afinidade por elétrons. Assim, no decorrer da solvatação, o Sódio perde um elétron para o Cloro, havendo a formação dos íons Cl - e Na +.

A presença destes íons aumenta consideravelmente a condutividade da água. Os íons positivos ( Na+ ) migram para o elétrodo negativo e os íons negativos (Cl- ) migram para o elétrodo positivo. A condutividade da solução aquosa água/sal é proporcional à concentração de íons na solução.

docsity.com

Quando experimentamos medir a condutividade da água da torneira, pudemos verificar que esta conduz melhor a corrente elétrica em comparação com a água destilada porque esta contém íons. A água dura é considerada uma boa condutora de elétrons devido à presença de íons Ca 2+ e Mg 2+, e por esse motivo é considerada uma Ligação Iônica.

Soluções

Definição

Solução é qualquer mistura homogênea.

A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis ( álcool hidratado, gasolina ), diversos produtos de limpeza ( como sabonetes líquidos ) são exemplos de soluções.

Tipos de Soluções:

- Solução Líquida: Ex: refrigerantes.

- Solução Sólida: Ex: bronze= cobre + estanho.

- Solução Gasosa: Ex: ar atmosférico.

Componentes de uma Solução

Os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente.

- Soluto: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.

- Solvente: é a substância que dissolve o soluto.

Classificação das Soluções

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao coeficiente de solubilidade ( Cs ) , não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. Também é aquela em que o soluto não chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.

Coeficiente de solubilidade é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a determinadas temperatura e pressão. A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

docsity.com

- Soluções supersaturadas ( instáveis ) acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura que seu coeficiente de solubilidade ( solvente ) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

- Soluções insaturadas quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Bibliografia

www.infoescola.com> Química

pt.wikipedia.org/wiki/solução

cienciaemcasa.cienciaviva.pt

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome