Ligação Química - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
Paulo89
Paulo895 de Março de 2013

Ligação Química - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

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Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo da ligação quimica.
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Microsoft Word - Ligação Química Modificada8.docx

Ligação Química 1) Utilizando apenas uma tabela periódica simples, arranje os elementos

seguintes em ordem decrescente de eletronegatividades relativas (as

maiores antes): alumínio, cloro, fósforo,magnésio, sódio.

2) Sugira o provável tipo de ligação (iônica, covalente polar ou covalente apolar) para:

(a) a ligação Al-Cl em AlCl3 (b) a ligação Mg-Cl em MgCl2 (c) a ligação P-Cl em PCl3 (d) a ligação Na-Cl em NaCl

(e) a ligação Cl-Cl em Cl2 3) Classifique cada uma das ligações indicadas como provavelmente iônica(I), covalente polar (CP) ou covalente apolar (CA): (a) a ligação Li-Br em LiBr

(b) a ligação I-Cl em ICl (c) a ligação C-C no etano (H3C-CH3) (d) a ligação Ca-F em CaF2 (e) a ligação O-F em OF2

4) Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, KF, MgBr2.

5) Escreva as fórmulas dos compostos formados pelos seguintes pares de íons:

(a) Na+, CO32– (c) Fe3+, HPO42– (e) Ni2+, NO3– g) Sr2+, S2– (b) Cr3+, Cl– (d) Ba2+, SO32– (f) Ca2+, ClO3– (h) K+, N3– (i) Ti4+, ClO4– 6) Qual o nome do termo de energia associado à reação abaixo?

Na+(g) + Cl–(g) → NaCl (s). O processo indicado nesta equação química é endotérmico ou exotérmico?

7) Construa o ciclo de Born-Haber para a formação do brometo de potássio, KBr(s) a partir do K(s) e Br2 (l). Indique quais das etapas são endotérmicas e

quais são exotérmicas.

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8) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular (ou energia de rede) do fluoreto de potássio, KF, a partir dos seguintes dados:

Δ H de formação do KF: – 563 kJ.mol–1

Δ H de sublimação do potássio: 89 kJ.mol–1

Δ H de dissociação do flúor: 158 kJ.mol–1 Δ H de ionização do potássio: 419 kJ.mol–1

Δ H de afinidade eletrônica do flúor: – 333 kJ.mol–1

9) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular do fluoreto de lítio, LiF, a partir dos seguintes dados:

Energia de sublimação do lítio: 37 kcal.mol–1

Energia de ionização (ou Potencial de ionização) do lítio: 124 kcal.mol–1

Energia de dissociação do flúor: 18 kcal.mol–1

Afinidade eletrônica do flúor: 81 kcal.mol–1

Calor de formação do LiF: 144 kcal.mol–1 10) Considere o composto sólido hipotético Na2Cl (contendo o íon Cl2).

Poder-se-ia esperar que sua energia reticular fosse maior do que a do NaCl?

Explique. Por que não é encontrado Na2Cl?

11) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples maior?

12) Descreva as diferenças essenciais entre ligação sigma e ligação pi. 13) Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de cada uma das seguintes sobreposições de orbitais atômicos:

(a) s – s (b) s – p (c) p – p (lado a lado) (d) p – p (segundo o mesmo eixo)

14.a) Misturando sódio e cloro elementares há formação de cloreto de sódio, enquanto misturando sódio e potássio não temos uma reação química. Por

que?

b) Cloro e bromo podem reagir entre si, mas a espécie resultante não é

iônica. Por que?

15) Que conjunto de orbitais híbridos têm uma orientação geométrica que é: (a) plana trigonal ou simplesmente trigonal (b) tetraédrica (c) linear 16) Explique o fato de que o BeF2 é não polar, enquanto o OF2 é polar.

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17) Utilizando o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência (VSEPR), proponha as estruturas geométricas para as seguintes

espécies:

a) BF3 b) H3O+

c) BrF5 18) Discuta a possibilidade de existência de:

(a) He2 no estado fundamental (b) He2 no estado excitado (c) He2+ no estado fundamental 19) Qual das seguintes moléculas deve ter a primeira energia de ionização

mais baixa: N2, NO ou O2? Justifique sua resposta.

20) Por que os elementos do segundo período nunca excedem o octeto nas suas camadas de valência?

21) Critique cada uma das afirmações:

(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente.

(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado.

(c) A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da ligação simples entre os mesmos átomos.

(d) A molécula linear X – Y – Z é apolar. 22) Considere a molécula de O2. Utilizando a teoria do orbital molecular,

responda: se os elétrons são sucessivamente removidos para dar a primeira,

segunda, terceira, …, energias de ionização, onde você esperaria encontrar o

maior salto na energia de ionização? Justifique a sua resposta.

23) Quais as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que

características estruturais se supõem serem as responsáveis por estas

propriedades?

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