Massa Atomica e Molecular - Exercicios - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
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Maraca1 de Março de 2013

Massa Atomica e Molecular - Exercicios - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

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Apostilas e exercicios sobre a massa atomica molecular, perguntas e respostas.
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Escola Superior de Química

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR.

FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012

EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u, 118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7 g/mol, 65,4 g/mol. c) Quantos átomos estão contidos respectivamente nas massas acima (item b)? R: 6,02 x 1023. 2) Utilizando a mesma tabela, procure as massas atômicas dos elementos que constituem as seguintes substâncias e calcule as massas moleculares e as massas molares de cada uma delas. a) óxido de ferro (III) b) dióxido de carbono c) carbonato de cálcio d) gás oxigênio e) sulfato de alumínio f) sulfato cúprico penta-hidratado g) bicarbonato de sódio h) amônia i) fosfato de cálcio j) sulfato de magnésio hepta-hidratado R.: 160 u e 160 g/mol R.: 44u e 44g/mol R.: 100 u e 100 g/mol R.: 32 u e 32 g/mol R.: 342 u e 342 g/mol R.: 249,5 u e 249,5 g/mol R.: 84 u e 84 g/mol R.: 17 u e 17 g/mol R.: 310 u e 310 g/mol R.: 246 u e 246 g/mol

3) Coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos de oxigênio: 1 mol de H2O, 1 mol de CO2 e 3x 1023 moléculas de O3. R: 1 mol de H2O < 3x 1023 moléculas de O3 < 1 mol de CO2 4) Um engenheiro está planejando usar o explosivo etilenodinitroamina (C2H6N4O4) na demolição de um prédio abandonado. Os cálculos mostram que 350 mols do composto

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fornecem a força explosiva necessária. Qual é a massa do explosivo, em gramas e em libras, que deve ser usada? Considere 1 Libra = 453,6 g. R: 5,25 X 104 g e 115,7 libras. 5) Aproximadamente 80 bilhões de mols de nitrato de amônio (NH4NO3) foram produzidos nos Estados Unidos em 2003. Quantas toneladas de nitrato de amônio isso representa? R: 6,4 x 106 toneladas. 6) Uma amostra de sal hidratado de fórmula CuSO4.yH2O tem massa igual a 8,13 g. Ao se aquecer esta amostra até a evaporação total da água, obtém-se apenas 5,2 g do sal anidro (CuSO4). Qual o valor de y na fórmula do sal hidratado? R: 5. 7) Instrumentos modernos podem medir uma massa tão pequena quanto 5 nanogramas. Se um instrumento observou 5,0 ng de CO2, quantas moléculas foram medidas? R: 6,8 x 1013 moléculas de CO2. 8) Quantos átomos de nitrogênio estão presentes em 214 g de TNT (C7H5N3O6)? R: 1,70 x 1024 átomos de nitrogênio. 9) Uma pessoa inala em média aproximadamente 2,5 g de O2 em um minuto. Quantas moléculas de oxigênio são inaladas por uma pessoa média em 1 minuto? Em uma hora? E em um dia? R: 4,7 x 1022 moléculas/min, 2,8 x 1024 moléculas/h e 6,8 x 1025 moléculas/ dia. 10) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: a) 12,8 b) 14,4 Dados: S = 32u; C = 12u; O = 16u. 11) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de "ouro 900", uma liga c) 26,8 d) 40,4

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metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro - NA = 6,02 x 1023 - e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g.mol-1, pode-se afirmar que em uma dessas moedas existem a) 22,4 átomos de ouro. b) 7,2 x 103 átomos de ouro. c) 6,0 x 10 átomos de ouro. 12) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre outros constituintes os que seguem: sulfato ferroso heptahidratado ............................... 12,49 mg ácido fosfórico .................................................... 69,99 mg Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H3PO4, calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) seja, de aproximadamente:

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1,0; P = 31; O = 16

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d) 2,2 x 1022 átomos de ouro. e) 7,2 átomos de ouro.

a) 11 mg b) 22 mg c) 32 mg

d) 45 mg e) 68 mg

13) Uma laboratorista colocou uma solução de nitrato de prata para reagir com uma solução de cloreto de sódio. Completada a reação ele constatou a formação de 216 mg de precipitado. Qual a quantidade de átomos de cloro presentes nesta quantidade de precipitado formado? R: 9,07 x 1020 átomos de cloro. 14) Quantos mols há em 123,2 L de monóxido de carbono nas CNTP? R: 5,5 mol. 15) Quantas moléculas de gás sulfuroso há em 67,2 L deste gás nas CNTP? R: 1,8 x 1024 moléculas. 16) Um aluno colocou certa quantidade de cálcio metálico em uma solução de ácido sulfúrico. Imediatamente ele pode observar que ocorreu uma reação química, pois foi visível a liberação de um gás. Supondo-se que o volume de gás liberado nesta reação foi de 44,8

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mL, nas condições normais de temperatura e pressão, qual a massa, em miligramas, do gás formado? R. 4 mg. 17) As bolas de tênis são normalmente cheias com ar ou gás N2 com pressão acima da pressão atmosférica para aumentar seus “quiques”. Se uma bola de tênis tem volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2 , qual é a pressão dentro da bola a 24 ºC? R: 2,0 atm. 18) Qual é o gás mais denso a 1,00 atm e 298 K: CO2, N2O ou Cl2? Justifique a sua resposta. 19) Verifica-se experimentalmente que na queima de 2,4g de magnésio formam-se 4,0 g de um certo composto de magnésio. Qual a fórmula centesimal deste composto? R: 60% Mg e 40% O. 20) A nitroglicerina contém 15,87% de carbono, 2,22% de hidrogênio, 18,50% de nitrogênio e 63,41% de oxigênio em massa. Determine a fórmula empírica do composto. R: C3H5N3O9. 21) Um líquido incolor usado em motores de foguete, cuja fórmula empírica é NO2, tem massa molecular de 92,0 u. Qual a sua fórmula molecular? R. N2O4. 22) Um composto possui 6,0 g de carbono combinados a 1,25 mol de átomos de hidrogênio e 1,5 x1023 átomos de oxigênio. Qual a fórmula empírica (mínima) e a fórmula molecular, sabendo-se que a massa molecular do composto é 90 u? R: C2H5O e C4H10O2. 23) Determine a fórmula empírica de uma sal hidratado que possui 18,5% de Na, 25,8% de S, 19,4% de O e 36,3% de água. R: Na2S2O3.5H2O.

Referências Brown, L. S.; Holme, T. A. Química Geral Aplicada à Engenharia. São Paulo: CENGAGE Learning, 2010. Brady, J. E.; Humiston, G. E. Química Geral. 2 Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora, 2003. V. 1. Brown, T. L.; LeMay, H. E.; Bursten, B. E. Química, a Ciência Central. 9ª Ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil Ltda, 2011.

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