Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
Paulo89
Paulo895 de Março de 2013

Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

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Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo do Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica.
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Microsoft Word - Modelo Atômico Modificada.docx

Modelo Atômico, Números Quânticos e Distribuição Eletrônica 1) Explique o Princípio da Incerteza.

2) Por que não se observam as propriedades ondulatórias dos objetos grandes, como bolas de tênis ou os aviões?

3) Qual a principal diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital? 4) Que é o Princípio de Exclusão de Pauli? E a Regra de Hund?

5) Números quânticos: (a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de l ? (b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml ? (c) Para um orbital 4 s, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?

(d) Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ? 6) Um estado excitado possível para o átomo de H tem o elétron em um orbital 4 p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos de n, l e

ml para esse elétron.

7) Quantos subníveis ocorrem no nível eletrônico com o número quântico principal n = 4?

8) Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo.

(a) n = 2, l = 2, ml = 0

(b) n = 3, l =0, ml =–2

(c) n = 6, l = 0, ml = 1

9) Qual o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada

um dos seguintes conjuntos de números quânticos? Quando “nenhum” for a

resposta correta, explique o seu raciocínio.

(a)n = 3, l = 0, ml = +1 (b)n = 5, l = 1

(c)n = 7, l = 5 (d)n = 4, l =2, ml = –2 10) Mostre qual(ais) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: 2 s, 2 d, 3 p, 3 f, 4 f e 5 s. Explique de maneira simples a

sua resposta.

11) Usando as notações: (i) spdf, (ii) diagramas de orbitais e (iii) spdf e do gás nobre, escreva as configurações eletrônicas para P e Cl.

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12) Usando a notação spdf escreva as configurações eletrônicas para os átomos de cromo e de ferro, dois dos componentes principais do aço

inoxidável.

13) Descreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes átomos usando as notações: (i) spdf e (ii) spdf e do gás nobre.

(a) Arsênio, As. Uma deficiência de As pode prejudicar o crescimento em animais, embora quantidades maiores sejam venenosas.

(b) Criptônio, Kr. Ocupa o sétimo lugar em abundância entre os gases na atmosfera terrestre.

14) Dado o conjunto de números quânticos do elétron mais energético, no estado fundamental, determine o número atômico do elemento.

Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número

quântico de spin igual a +1⁄2.

(a)n = 3; l = 1; ml = 0; ms = +1⁄2 (b)n = 3; l = 1; ml = +1; ms = +1⁄2

(c)n = 4; l = 2; ml = –1; ms = +1⁄2 (d)n = 4; l = 1; ml = 0; ms = –1⁄2 (e)n = 5; l = 0; ml = 0; ms = –1⁄2 (f)n = 5; l = 1; ml = 0; ms =–1⁄2

(g)n = 6; l =1; ml = –1; ms = +1⁄2.

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