Nomenclatura de Ácidos - Apostilas - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
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Maraca1 de Março de 2013

Nomenclatura de Ácidos - Apostilas - Quimica, Notas de estudo de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

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Apostilas sobbre a nomenclatura de ácidos, bases, óxidos.
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ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:

* HCl – ácido clorídrico Ácido forte

* H2S – ácido sulfídrico

* H2Se – ácido selenídrico

* HBr – ácido bromídrico Ácido forte

* HI – ácido iodídrico Ácido forte

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :

* H2CO3 – ácido carbónico Ácido fraco

* HBO3 – ácido bórico

* CH3CO2H – ácido acético Ácido fraco

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :

* H2SO3 – ácido sulfuroso

* H2SO4 – ácido sulfúrico Ácido forte

* HNO2 – ácido nitroso

* HNO3 – ácido nítrico Ácido forte

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :

* HClO – ácido hipocloroso Ácido fraco

* HClO2 – ácido cloroso

* HClO3 – ácido clórico

* HClO4 – ácido perclórico Ácido forte

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :

* H3PO4 – ácido fosfórico Ácido fraco

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* HPO3 – ácido metafosfórico

* H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

* NaOH – hidróxido de sódio

* Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

* Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

* Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

* BaO – óxido de bário

* K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

* Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I

* CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II

* NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II

* Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

SAIS

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Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :

* CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico

* RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo :

* Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso

* LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo :

* Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico

* NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos :

* NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico

* Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.

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