Procedimento da 1° Aula Experimental - Apostilas - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado12 de Março de 2013

Procedimento da 1° Aula Experimental - Apostilas - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo da Procedimento da 1° Aula Experimental, reconhecimento de reação, condições de reação.
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1° Etapa - reconhecimento de reação

Química Analítica I – Procedimento da 1° Aula Experimental

1° Etapa - reconhecimento de reação

- alteração de cor

Testar algum sal de manganês, zinco ou cobalto com hidróxido de sódio e com

hidróxido de amônio

 Colocar em tubos de ensaio duas gotas de M(NO3)2 (M 2+

= Zn 2+

, Mn 2+

, Co 2+

)

0,2 mol L -1

, cinco gotas de NaOH 4 mol L -1

. Observar a formação de

precipitados e anotar as cores. Continuar adicionando NaOH aos precipitados

formados e observar os casos em que há dissolução dos mesmos, na presença de

excesso de reagente.

 Colocar em tubos de ensaio duas gotas de M(NO3)2 (M 2+

= Zn 2+

, Mn 2+

, Co 2+

)

0,2 mol L -1

, cinco gotas de NH4OH 15 mol L -1

. Observar a formação de

precipitados e anotar as cores. Continuar adicionando NH4OH aos precipitados

formados e observar os casos em que há dissolução dos mesmos, na presença de

excesso de reagente.

- formação de precipitado

Nitrato de Bário com oxalato

 Em tubos de ensaio separados, adicionar 3 gotas de M(NO3)2 0,2 mol L -1

(onde M 2+

= Sr 2+

ou Ba 2+

), 5 gotas de ácido acético 6 mol L -1

e 6 gotas de oxalato de amônio 0,25 mol L -1

.

 Aquecer e observar os casos em que há formação de um precipitado branco.

- liberação de gás

Não faremos. Citem uma reação de liberação de gás

2° Etapa - condições de reação

- meio reacional

Reação do magnésio com hidróxido de sódio e cloreto de amônio

 Em um tubo de ensaio, adicionar 5 gotas de uma solução de nitrato de magnésio 0,2 mol L

-1 e solução de hidróxido de sódio 4 mol L

-1 até o meio ficar alcalino.

Observar a formação de um precipitado branco gelatinoso.

 Adicionar ao precipitado formado algumas gotas de cloreto de amônio 4 mol L-1 até se observar a dissolução do precipitado.

- temperatura

Aquecer o precipitado de oxalato de bário

- concentração

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