Química da Vida - Apostilas - Bioquímica_Parte2, Notas de estudo de Bioquímica. Universidade Estadual de Maringá (UEM)
Lula_85
Lula_8514 de Março de 2013

Química da Vida - Apostilas - Bioquímica_Parte2, Notas de estudo de Bioquímica. Universidade Estadual de Maringá (UEM)

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Apostilas de Bioquímica sobre o estudo da química da vida, Biomoléculas, Elementos químicos, Tabela Periódica.
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Luis Ribeiro - 2008

Isómeros (cont.)

1. Estruturais – Compostos em que o posicionamento de grupos de átomos difere

Luis Ribeiro - 2008

Isómeros (cont.)

2. Enantiómeros ou isómeros ópticos Os átomos apresentam um arranjo espacial tal que as estruturas são imagem uma da outra num espelho, não podendo por isso ser sobrepostas sem que as ligações sejam destruídas

(ver figuras)

Isómeros (cont.) Enantiómeros

Enantiómeros

Não enantiómeros

Luis Ribeiro - 2008

Isómeros (cont.)

3. Geométricos – A sua ocorrência está associada á existência de uma ligação dupla, o que implica um constrangimento na rotação da estrutura, e à disposição dos átomos em torno dessa ligação. Se a ligação for apenas uma ligação simples esta pode rodar livremente

(ver figuras)

Isómeros (cont.) Geométricos

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação

 Dois átomos estabelecem uma ligação química quando, ao aproximarem-se, a sua energia baixa, favorecendo assim o processo de ligação.  Esse diferencial energético é o que se

denomina ENERGIA DE LIGAÇÃO. É essa a quantidade de energia (sob a forma de radiação electromagnética, por exemplo) necessária para quebrar a ligação estabelecida.

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)

Cloreto de sódio – Lig. iónica

En. de ligação

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)

Molec. de hidrogénio (H2 – Lig. covalente

En. de ligação

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)  A energia da radiação electromagnética

é dada pela expressão E=h.

Em que E – energia h – constante de Planck (6,6x10-34 Js)  frequência (Hz)

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)  Como c/ Em que  frequência (Hz) c – velocidade da luz (3x108 m/s)  – comprimento de onda (m)

Vem então E = h.(c/

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)  Assim a energia da radiação:

- Aumenta quando aumenta a frequência - Diminui quando aumenta o compr. de onda

 Há diversas gamas de radiação com diferentes comprimentos de onda (radiação vísivel, ultravioleta, raios-X,…)

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)  Se a energia da radiação não for

suficiente para causar a quebra da ligação química, pode, ainda assim, causar a vibração térmica das ligações (lateralmente e em extensão) e rotação. Exemplo deste fenómeno é a utilização de um forno microondas que, fazendo vibrar as moléculas de água contidas no alimento, promove o seu aquecimento.

Luis Ribeiro - 2008

Ligação química Energia de ligação (cont.)

Animações de movimentos

intramoleculares

Luis Ribeiro - 2008

Grupos funcionais

 Um grupo funcional é um átomo ou conjunto de átomos que define a estrutura de uma dada família de compostos químicos.  Este grupo funcional é responsável pelas

propriedades químicas evidenciadas por essa família.

Luis Ribeiro - 2008

Grupos funcionais (cont.)

 Grupos funcionais – exemplos - carbonilo (aldeídos, cetonas) - Carboxilo (ácidos carboxilicos) - Hidroxilo (álcoois) - Fenil (derivados do benzeno) - Aminas e amidas e iminas (ligações C-N)

Etc….. Tabela de grupos funcionais

Luis Ribeiro - 2008

Grupos funcionais (cont.)

 Em meio aquoso são favorecidos processos de ionização conforme o pH do meio Exº.

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OH

O CH

O -

O CH

pH ácido (excesso de iões H+) pH básico ou alcalino (excesso de iões OH-)

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