Tabela Periódica e Ligações Químicas - Exercicios - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)
Maraca
Maraca1 de Março de 2013

Tabela Periódica e Ligações Químicas - Exercicios - Quimica, Exercícios de Química. Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG)

PDF (308.6 KB)
11 páginas
2Números de download
1000+Número de visitas
Descrição
Apostilas e exercicios sobre a tabela periódica e sobre as ligações químicas.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização3 páginas / 11
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo

Lista de Exercícios – Tabela Periódica e Ligações Químicas

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:

1. Indique o calcogênio (família 16 ou 6A) de maior número atômico.

2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.

3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?

4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E.

5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P?

6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.

7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.

8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?

9. Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.

[pic]

10. Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir:

I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.

II — Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.

III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.

IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

docsity.com

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

11. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I — 3s2 3p3

II — 4s2 4p5

III — 3s2

Com base nestas informações, indique a afirmação errada.

a) O elemento I é um não-metal.

b) O elemento II é um halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

12. Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M:1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.

docsity.com

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos.

13. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se:

a) qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

b) qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?

14. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7.

b) 9.

c) 11.

d) 12.

e) 18.

15. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A2 B3.

[pic]

16. De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:

a) são solúveis em derivados do petróleo.

b) são encontrados na natureza no estado sólido.

c) apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos.

d) são duros e quebradiços.

e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.

docsity.com

17. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.

18. Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles (consulte a tabela periódica).

19. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine:

a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY;

b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.

20. Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 — alto ponto de fusão e de ebulição;

2 — bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa;

3 — sólido à temperatura ambiente.

Esse composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.

c) cloro e oxigênio.

d) oxigênio e nitrogênio.

e) carbono e hidrogênio.

docsity.com

21. Consulte a tabela periódica e monte o quadro a seguir, substituindo os asteriscos (*) pelas fórmulas que faltam.

[pic]

22. Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogênio.

23. Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados respectivamente nas famílias IVA, VA, VIA e VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:

I — NF3

II — CF4

III — CO2

24. Escreva a fórmula eletrônica e a estrutural das seguintes substâncias: (Consulte a tabela periódica.)

a) gás cloro — Cl2;

b) gás flúor — F2;

c) gás nitrogênio — N2;

d) gás oxigênio — O2.

25. Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de:

a) bromo, no Br2;

b) potássio e bromo, no KBr.

26. Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.

Classifique essas moléculas em dois grupos (polares e apolares), justificando qual a propriedade você se baseou para classificá-las.

docsity.com

27. O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.

a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?

b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?

28. Na escala de eletronegatividade, tem-se:

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2(g).

b) LiBr(g).

c) NO(g).

d) HBr(g).

e) Li2(g).

29. Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:

a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.

c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.

d) A substância de fórmula Br2 é apolar.

e) A substância de fórmula Cal2 é iônica.

30. O gás carbônico (CO2) apresenta:

a) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula apolar.

b) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula polar.

c) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula apolar.

docsity.com

d) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula polar.

e) quatro ligações covalentes dativas e molécula apolar.

31. Um líquido com moléculas polares sofre influência de um campo elétrico externo, provavelmente devido a uma orientação das moléculas do líquido. Nessas condições, sofre influência de um campo elétrico externo:

[pic]

a) CCl4.

b) CS2.

c) N2.

d) CHCl3.

e) Br2.

32. Classifique as moléculas a seguir em polares ou apolares:

a) O2. g) CBr4.

b) H2CCl2. h) P4.

c) HBr. i) SO3.

d) HCN. j) CO.

e) H2O. l) I2.

f ) CO2. m) NF3.

33. A respeito das moléculas de dissulfeto de carbono (CS2) e gás sulfídrico (H2S), podemos afirmar que:

a) CS2 é linear.

b) CS2 é polar.

c) H2S é polar.

docsity.com

d) H2S tem geometria angular similar ao H2O.

e) CS2 tem a mesma geometria que o CO2.

34. No hidrogênio líquido, as moléculas estão unidas por:

a) ligações covalentes.

b) pontes de hidrogênio.

c) forças de Van der Waals.

d) ligações iônicas.

e) ligações metálicas.

35. O ácido desoxirribonucléico (DNA) é um componente essencial de todas as células. Ele é constituído por duas “filas” formadas, cada uma, de muitas unidades denominadas nucleotídeos. Na figura observa-se o esquema de um trecho das duas “filas” unidas uma à outra por um tipo de ligação química importante em bioquímica. Esta ligação, representada na figura por linhas pontilhadas, é denominada:

[pic]

a) covalência simples.

b) covalência dativa.

c) ponte de hidrogênio.

d) ligação iônica.

e) forças de Van der Waals.

36. A volatização de uma substância está relacionada com o seu ponto de ebulição, que por sua vez é influenciado pelas interações moleculares. O gráfico a seguir mostra os pontos de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do subgrupo VIA, à pressão de 1 atm.

[pic]

a) Identifique a substância mais volátil entre as representadas no gráfico. Justifique sua resposta.

docsity.com

b) Explique por que a água tem um ponto de ebulição tão alto, quando comparado com os das demais substâncias indicadas no gráfico.

37. Dadas as substâncias, representadas pelas moléculas:

[pic]

Indique a ordem crescente de temperatura de ebulição.

38. Considere o esquema a seguir e responda às questões:

[pic]

a) Identifique a fase mais densa e a menos densa.

b) Indique se as fases A, B e C são polares ou apolares.

c) Se adicionarmos iodo sólido (I2(s)), ele irá se dissolver em quais fases?

39. Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

40. O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre seus átomos do tipo .... e suas moléculas estão unidas por .... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar — atração dipolo-dipolo.

b) covalente polar — pontes de hidrogênio.

c) covalente polar — forças de Van der Waals.

d) covalente polar — atração dipolo-dipolo.

e) covalente apolar — forças de Van der Waals.

41. Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é incorreto afirmar que:

docsity.com

[pic]

a) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.

b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.

c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea.

d) a sacarose é um composto polar.

e) o óleo é menos denso que a água.

42. Ao estudar alguns aspectos da ciência e da tecnologia dos alimentos, em especial a dissolução, um estudante, trabalhando em laboratório com quatro amostras de substâncias sólidas, obteve os resultados apresentados na tabela seguinte:

[pic]

A partir da análise dos dados contidos na tabela, julgue os itens a seguir.

a) As substâncias I, II e IV são polares.

b) A propriedade analisada pelo estudante independe da temperatura do sistema.

c) A separação da substância II do material obtido com o solvente água pode ser realizada por destilação; a da substância III, por filtração.

d) Os resultados obtidos pelo estudante demonstram que I e IV correspondem a uma mesma substância.

43. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:

a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.

b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.

c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.

docsity.com

d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.

e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

44. Ferro (Fe), óxido de ferro (FeO) e polietileno (C2H4)n apresentam, respectivamente, ligações:

a) covalente, iônica e metálica.

b) covalente, metálica e iônica.

c) iônica, covalente e metálica.

d) metálica, covalente e iônica.

e) metálica, iônica e covalente.

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome