Vestibular de Química 1 - 2009 - UFPE, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química 1 - 2009 - UFPE, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal de Pernambuco do ano de 2009.
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(Microsoft Word - QU\315MICA I.doc)

1

QUÍMICA I 01. A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura azeotrópica. Em relação a essa

mistura, é CORRETO afirmar que A) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em seguida, realizando-se uma

filtração com papel de filtro adequado. B) a separação dos componentes da mistura é obtida, submetendo-se a mistura a uma destilação fracionada, seguida de uma

filtração à temperatura constante. C) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em quaisquer proporções, sob

quaisquer condições físicas ou químicas. D) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico, pois esse óxido, ao reagir

com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do álcool. E) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico, pois toda água é

transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema. 02. A composição química do grão de milho não é constante, podendo variar de acordo com o solo onde foi

cultivado. O ferro é um dos minerais encontrados em sua composição química, na proporção de 56mg/kg de milho. Admita que uma espiga de milho tenha 125 grãos rigorosamente iguais entre si e pese 62,5g. Quantos átomos de ferro uma galinha que come um grão de milho, depois de digerido, acrescenta ao seu organismo aproximadamente?

ma(Fe) = 56u

A) 3,0x1017

B) 2,8x10-5 D) 1,5x1017 C) 3,0x1023 E) 2,0x105 03. Os jornais do Brasil publicaram que o relator da ONU solicitou, em seu discurso que se limite a produção de

biocombustíveis para fazer frente à alta de preços dos alimentos que se propaga em todo o mundo. Ele acusa a produção dos biocombustíveis como a responsável pela alta dos preços dos alimentos.Em relação aos biocombustíveis, é CORRETO afirmar que

A) são combustíveis de origem não fóssil, derivados, apenas, da cana-de-açúcar. B) são combustíveis de origem fóssil, mas com um teor bem menor de enxofre que o da gasolina. C) são derivados, apenas, das sementes de girassol, mamona e algodão, sendo, portanto, mais poluentes que a gasolina em

relação à emissão de SO2. D) a atual produção dos biocombustíveis em nosso país interfere, em curto prazo, na oferta de feijão, peixe e arroz que são

os principais alimentos dos brasileiros. E) são fontes de energias renováveis, derivadas de várias matérias-primas de origem não fóssil, como a mamona, soja, lixo

orgânico, dentre outros tipos. 04. Pesquisas mostram que o espinafre é um dos alimentos vegetais que mais contém ferro e cálcio. Entretanto, esses

minerais são pouco aproveitados pelo organismo em função da alta percentagem de ácido oxálico no vegetal. Uma possível explicação para a diminuição da biodisponibilidade do cálcio é que

A) o cálcio é perfeitamente solubilizado pelo ácido oxálico, sendo eliminado totalmente pela urina. B) o ácido oxálico reage com o ferro, formando um composto que absorve todo o cálcio ingerido. C) o ácido oxálico, ao reagir com sais solúveis de cálcio, forma oxalato de cálcio, que é pouco solúvel, diminuindo,

portanto, sua biodisponibilidade. D) todo cálcio presente no organismo é transformado, após sucessivas reações químicas, em ácido oxálico, insolúvel em

meio aquoso. E) o ácido oxálico, ao reagir com o íon cálcio, oxida-o, transformando-o em átomos de cálcio, que não são absorvidos pelo

organismo.

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05. Conforme dados de fontes especializadas, para cada km2 de terra plantada com milho, obtêm-se 200kg do produto. Sabe-se, também, que 1kg de milho produz 0,40L de etanol. Para uma viagem de ida e volta, Recife- Manaus, cuja distância aproximada entre as cidades é de 6.000km, utilizando-se um veículo que percorra 7,5km/L, de álcool, necessita-se de uma quantidade de etanol correspondente a uma área plantada com milho, aproximadamente, igual a

Dado: área da cidade do Recife = 200km2

A) 1% da área da cidade do Recife. B) 12% da área da cidade do Recife. C) 8% da área da cidade do Recife. D) 3% da área da cidade do Recife E) 10% da área da cidade do Recife. 06. O bafômetro é um aparelho utilizado pela Polícia Rodoviária para determinar a concentração de álcool no

sangue de uma pessoa, através da análise do ar exalado pelos pulmões. Há uma correspondência entre a concentração do álcool no hálito das pessoas e a quantidade de álcool presente no sangue. No Brasil, o máximo permitido pela Lei é de 0,60g de etanol/L de sangue. A equação abaixo mostra a transformação do etanol em ácido acético aopassar pelo bafômetro.

(Considere que uma pessoa adulta tem 5L de sangue)

3C2H5OH() + K2Cr207 (aq) +H2SO4(aq)  3CH3COOH(aq) + 2Cr2(SO4)3(aq) + 2K2SO4(aq) + 11 H2O()

Dados: dálcool = 0,80g/cm3 Após a análise do texto acima, é VERDADEIRO afirmar que A) o etanol, quando reduzido em meio sulfúrico, transforma-se em ácido etanóico. B) um motorista adulto no Brasil só poderá ingerir, no máximo, 2,0 mL de etanol puro, para não ser considerado um

infrator das Leis de trânsito do país. C) o etanol exalado pelo motorista é transformado em ácido acético pela ação oxidante do ácido sulfúrico. D) um motorista adulto, cujo teste do bafômetro acuse mais de 4,0mL de etanol puro no sangue, será considerado um

infrator pelas Leis de trânsito do país. E) o princípio do bafômetro não se aplica, quando o motorista ingere bebidas alcoólicas fermentadas, ocorrendo, apenas,

em relação às destiladas e envelhecidas. 07. Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo (Z=82), é CORRETO afirmar que A) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos. B) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons. C) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons. D) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto. E) existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do átomo.

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08. A galvanoplastia é largamente usada pela indústria como processo de revestimento de superfície metálica com outros metais, utilizando-se a eletrólise. O gráfico abaixo representa a variação da intensidade da corrente elétrica(i), que atravessa uma cuba eletrolítica, contendo uma solução aquosa de nitrato de prata, em função do tempo, em um processo de prateação.

m(Ag) = 108u

É CORRETO afirmar que a massa de prata liberada no cátodo é igual a A) 10,80g B) 108,0g C) 5,40g D) 54,0g E) 0,54g

09. Analise atentamente as afirmativas abaixo.

I. O propanol e a propanona exemplificam um caso de isomeria. II. O metoxi-etano é um isômero do 2-propanol. III. 1-propanol é um isômero do 2-propanol. IV. A propilamina é um isômero da trimetilamina.

Estão CORRETAS A) apenas II e III. B) apenas I, II e III. C) apenas I e II. D) apenas II e IV. E) I, II, III e IV.

10. O solvente industrial “etanoato de etila” pode ser quimicamente obtido a partir da reação entre o ácido acético e o

A) etano. B) eteno. C) 2-buteno. D) etanol. E) etanal.

3,65

I(A)

0 100S

6,00

t(s)

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11. A ozonólise de um alceno ramificado com um radical (metil) ligado a um dos carbonos da dupla ligação, quando convenientemente realizada, apresenta como um dos produtos da reação

A) metilamina. B) composto halogenado. C) cetona. D) amida, apenas. E) álcool secundário.

Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.

12. Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II 0 0 O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o pH da

referida substância no estado líquido é próximo de zero.

1 1 O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas reações químicas.

2 2 A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das doenças do

aparelho respiratório nos humanos estão associados à queima de combustíveis contendo enxofre.

3 3 O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à morte por

asfixia, em conseqüência do aumento de acidez que ele provoca no sangue.4 4 A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez. Isso nos

permite concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na formulação química desse remédio.

13. Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II

0 0 É correto afirmar que os incêndios florestais se propagam mais rapidamente, em dias nos quais

praticamente não venta.

1 1 Um bloco de gelo a 0ºC, quando exposto à temperatura ambiente (27ºC), funde. Isso indica que a variação da entropia total aumenta.

2 2 Os valores de Kc e KP numa temperatura T são rigorosamente iguais para a transformação

H20()  H2O(g), qualquer que seja a pressão de vapor da água.3 3 A proteção contra a corrosão do ferro (E o dRe = - 0,44V) é mais eficaz, utilizando-se o estanho

(E o dRe = - 0,14V) ao invés do zinco (E o

dRe = - 0,76V).

4 4 Na descarga de uma bateria de chumbo, usada nos automóveis como fonte de energia elétrica,

ocorre a formação do sulfato de chumbo e água.

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14. Sobre os aspectos físico-químicos das soluções, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II

0 0 500,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol/L são totalmente

neutralizados por 250,0mL de uma solução de ácido clorídrico 0,20 mol/500mL.

1 1 1,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico(M=98g/mol) 2,0 mol/L, ao reagir totalmente com uma solução aquosa de nitrato de bário, origina 2,33g de sulfato de bário(M=233g/mol).

2 2 O produto da pressão de vapor do solvente pela fração molar do soluto é igual à pressão de

vapor da solução aquosa a uma dada temperatura.

3 3 A adição de 999L de água destilada a 1,0L de uma solução de nitrato de potássio de

concentração 1,0 mol/L reduz o número de mols do soluto para 0,00l mol.

4 4 Uma solução aquosa de cloreto de cálcio congela a – 4,4ºC, enquanto que uma solução

aquosa de glicose de mesma molalidade congela a – 2ºC. Isso indica que o grau de dissociação do sal nessa solução é igual a 60%.

15. Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas aquosos, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e

conclua. I II

0 0 A constante de ionização da água é igual a 1,8x10-16; isso indica que a oxidrila é uma base mais

forte que o ânion cloreto.

1 1 Em uma dada temperatura, o Ka de um ácido fraco (HA) é igual a 10-9. Na mesma temperatura,

o Kb da reação entre o A 1

)(aq e o H20() é igual a 10 -5.

2 2 Adicionando-se 108L de água destilada a l,0L de solução aquosa de ácido clorídrico 10-2 mol/L,

o pH da solução resultante será igual a 4.

3 3 Uma solução aquosa de uma base monoprótica de pH =10 tem 5 vezes menos [H+1](aq) do que

uma solução de mesma base com pH =12, submetida à mesma temperatura.

4 4 Entre dois sais diferentes constituídos de um mesmo metal, o mais insolúvel em meio aquoso

será sempre aquele que apresenta o menor valor para o produto de solubilidade.

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16. Sobre a isomeria nos compostos orgânicos, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II

0 0 Os compostos 1-bromo-1-cloro etano e 1-bromo-1,2 –dicloro-etano apresentam atividade

óptica.

1 1 O hidrocarboneto pentadieno-2,3 é um composto que apresenta isomeria óptica.

2 2 O composto 3-metil-1-penteno apresenta, apenas, isomeria óptica e de cadeia.

3 3 A isomeria de compensação é um tipo de isomeria espacial, na qual os isômeros diferem entre

si, apenas, na posição da dupla ligação.

4 4 Os alcanos ou hidrocarbonetos parafínicos (acíclicos e saturados) de fórmula geral CnH2n +2

podem apresentar isomeria de cadeia e óptica.

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