Vestibular de Química 2 - Universidade Federal de Pernambuco - 2009 - UFPE, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química 2 - Universidade Federal de Pernambuco - 2009 - UFPE, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

PDF (211.2 KB)
5 páginas
905Número de visitas
Descrição
Vestibular de Química da Universidade Federal de Pernambuco do ano de 2009.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização3 páginas / 5
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
(Microsoft Word - QU\315MICA II.doc)

1

QUÍMICA II 01. A titulometria é utilizada comumente em laboratório, na análise química quantitativa.

Em relação à análise titulométrica, é CORRETO afirmar que A) após o término de uma titulação, o pH da solução resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os titulantes e as amostras

utilizadas. B) a solução usada como titulante, seja ela ácido forte ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se assim o fosse,

dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio. C) tecnicamente é incorreto usar como titulante uma solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular uma solução de

hidróxido de sódio concentrada. D) na titulação do ácido acetilsalicílico, utilizando-se como titulante o hidróxido de sódio, o pH no ponto de equivalência

será menor que 7. E) a fenolftaleína é o indicador universal apropriado para a realização de todas as titulações, desde que a temperatura do

laboratório não ultrapasse 20ºC. 02. Um recipiente aberto de volume “V”, contendo 1 mol de CO2(g) a 27ºC, foi aquecido a 327ºC. O gás expulso do

recipiente foi convenientemente recolhido e insuflado sobre uma solução aquosa de hidróxido de sódio, suficiente para consumir todo gás. Em relação às transformações, é CORRETO afirmar que

Dados: ma(C) = 12u, ma(Na ) = 23u, ma( 0 ) = 16u, ma( H ) = 1u

A) com a elevação da temperatura para 327ºC, foi expulso do recipiente 4 1

de mol do gás CO2.

B) ao aquecer o recipiente até 327ºC, todo o gás carbônico contido no recipiente foi expulso. C) após o término da reação do gás carbônico, expulso do recipiente, com a solução aquosa de NaOH, constatou-se que se

formou 0,50 mol de um sal de sódio. D) após o término da reação do gás carbônico expulso do recipiente, com a solução aquosa de NaOH, verifica-se que foram

formados 2,0 mols de um sal de sódio. E) o gás carbônico não reage com o hidróxido de sódio, pois, sendo um óxido básico, só reagiria com ácidos em solução

aquosa. 03. Uma amostra de óxido de magnésio impura, pesando 800,0mg, foi adicionada a um béquer contendo 400,0mL de

uma solução de ácido sulfúrico 0,05mol/L. Após a reação, titulou-se o excesso de ácido com hidróxido de sódio 0,10 mol/L, gastando-se para a completa neutralização 100,0Ml

ma(Mg ) = 24u, ma( S ) = 32u.

Sobre as reações que ocorreram nessas transformações, é CORRETO afirmar que A) a impureza do óxido de magnésio é aproximadamente igual a 75%. B) foi consumido na reação exatamente 0,60 mol do óxido de magnésio. C) foi consumido 0,025 mol de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido sulfúrico em excesso. D) 3,92 mols de ácido sulfúrico foram consumidos na reação de neutralização com o hidróxido de sódio. E) foi consumido 0,015 mol de ácido sulfúrico na reação com o óxido de magnésio. 04. Numa cuba de galvanoplastia, cujo cátodo tem uma área de 100 cm2, contendo uma solução aquosa de nitrato de

prata, passa-se uma corrente elétrica de 1,93A durante 25 min. Admita que a massa de prata depositada no cátodo se deposite uniformemente, por toda a área do cátodo. Em relação a essa experiência de prateação, é CORRETO afirmar que

ma( Ag) = 108u, dAg = 10,0g/cm3

A) a massa de prata depositada no cátodo é igual a 3,50g. B) a espessura da camada de prata depositada no cátodo é de 3,24x10-3 cm. C) a carga que atravessou a cuba durante os 25 min é igual a 3.000C. D) a massa de prata depositada no cátodo é igual a 7,0g. E) a quantidade de prata presente na solução é insuficiente para cobrir toda a área do cátodo.

docsity.com

2

05. Um dos sistemas tamponantes do sangue pode ser representado pela equação abaixo:

CO2(g) + H2O()  H+1(aq) + HCO3 1-(aq) , pKa = 6,4 É conhecido que os fluidos constituintes dos processos metabólicos do corpo humano são tamponados. O sangue é tamponado com um pH em torno de 7,4. Em relação ao sistema tampão acima, é CORRETO afirmar que A) quando a respiração se torna lenta, ocorre o acúmulo de dióxido de carbono no sangue, e, conseqüentemente, o pH

aumenta para valores superiores a 7,4. B) quando a respiração se torna acelerada pela prática de exercícios físicos, exala-se muito dióxido de carbono, e, em

conseqüência, há aumento de pH sangüíneo. C) quando o valor de pH do sangue for igual a 6,4, a concentração em mol/L de HCO3 1-(aq) é 10 vezes maior que a do

bióxido de carbono dissolvido. D) quando a concentração do HCO3 1-(aq) for 100 vezes maior que a do dióxido de carbono dissolvido, o pH do sangue

diminuirá para 6,4. E) em caso de pneumonia em que o paciente respira com muita dificuldade, espera-se como conseqüência uma subida

abrupta do pH sangüíneo. 06. Um composto XY(g) foi decomposto termicamente, conforme a equação XY(g)  X1+ (g) + Y 1- (g). A pressão total de

equilíbrio em uma dada temperatura é igual a oito vezes o valor da constante de equilíbrio, Kp, medida à mesma temperatura.

Após a análise do sistema reacional, é VERDADEIRO afirmar que A) o grau de dissociação térmica da substância XY é igual a 25%. B) a pressão total do sistema reacional é dada por P( 1 – )2. C) é impossível calcular o grau de dissociação térmica do composto XY, pois este se encontra no estado físico gasoso.

D) o grau de dissociação térmica do composto XY é igual a 3 1

.

E) se a pressão total de equilíbrio fosse igual a 3 vezes o valor da constante de equilíbrio KP, medida à mesma temperatura,

o grau de dissociação térmica de XY seria igual a 8 1

.

07. A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos “elétrons livres”. Quando aquecemos uma dada região de uma peça metálica, os elétrons

A) deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo energia aos átomos de regiões mais frias. B) entram em subníveis de maior energia, facilitando a formação de estruturas cristalinas mais complexas. C) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e “f”. D) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a eletropositividade dos átomos. E) são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos átomos periféricos. 08. A equação química abaixo representa a formação do carbeto de cálcio em fornos elétricos:

Ca0(s) + 3C(s)  CaC2( s) + CO(g) Utilizando-se os dados abaixo, é possível afirmar que a reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorre a uma temperatura

(admita que o H e o S não variam com a temperatura)

Substância CaO(s) C(s) CaC2(s) CO(g)

Entalpia (kcal/mol) - 152 0 - 15 - 26

Entropia(cal/mol) + 9,5 + 1,4 + 16,7 + 47 A) abaixo de 1.500ºC. B) entre 500ºC e 1.700ºC. D) abaixo de 2.220ºC. C) acima de 1.947ºC. E) exclusivamente a 3.200ºC.

docsity.com

3

09. O “náilon 66” é obtido através da reação entre um ácido dicarboxílico e uma diamina. A primeira etapa da reação produz um composto que pertence à função

A) cetona. B) isonitrila. C) nitrila. D) amida. E) aldeído. 10. A glicose pode ser evidenciada em laboratório, através da redução de íons Cu2+, utilizando-se o “Licor de

Fehling”. Isso ocorre, porque, na estrutura da glicose, existe a função A) álcool. B) aldeído. C) cetona. D) ácido carboxílico. E) éter. 11. Assinale dentre as alternativas abaixo aquela que NÃO caracteriza uma reação de adição. A) Acetileno + Brometo de Hidrogênio. B) Butadieno 1,3 + Iodo. D) Metilpropeno + água. C) Hexano + Cloro. E) Ciclobuteno + Cloreto de Hidrogênio.

Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.

12. Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II 0 0 Dentre os óxidos de manganês: Mn2O3 , MnO2 e Mn2O7, o de maior caráter ácido é o Mn2O7.

1 1 As soluções aquosas dos hidretos iônicos são ácidas, pois esses compostos, ao reagirem com a

água, formam ácidos fracos.

2 2 A reação entre o ácido nítrico e o ácido sulfúrico, ambos concentrados, é representada pela

equação 2H2SO4 + HNO3  NO21+ + H3O1+ + 2HSO41-. Nessa reação, o ácido nítrico funciona como uma base.

3 3 A decomposição térmica do hidróxido de sódio origina sódio metálico, hidrogênio e oxigênio

gasosos.

4 4 Dissolvendo-se o P2O5 em um béquer, contendo água destilada, o pH do meio permanecerá

próximo de 8.

13. Sobre as propriedades dos óxidos são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II 0 0 A areia é um óxido iônico constituído basicamente de silício e, em estado natural, é sólido,

com baixa temperatura de fusão.

1 1 Os óxidos dos metais pesados, sem exceção, reagem com a água, originando hidróxido, e com

ácidos, formando sais.

2 2 Na reação do cobre metálico com ácido nítrico concentrado, formam-se para cada dois mols

de cobre quatro mols de NO2( g).

docsity.com

4

I II

3 3 Quando evaporamos a água de uma solução aquosa de cloreto de sódio, obtemos o sal anidro,

pois a atração íon - dipolo H2O não é suficientemente forte para formar o hidrato.

4 4 Dentre os óxidos CO, CO2 e SO2, o mais reativo com água, em condições ambientes, é o

monóxido de carbono.

14. Sobre as ligações químicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II

0 0 A estabilidade de um composto iônico não depende do desprendimento de energia que ocorre

para a sua formação.

1 1 É possível relacionar-se a temperatura de ebulição de um líquido e a dissolução de sólidos por

um líquido com a polaridade das moléculas.2 2 Na transformação SnC4 + 2C1-  SnC62-, a hibridização do átomo de estanho é alterada de

sp2 para sp3d2.

3 3 As pontes de hidrogênio são mais intensas entre moléculas do HF do que entre as moléculas

da H20, embora o ponto de ebulição da água seja maior do que a do fluoreto de hidrogênio.

4 4 As forças de London são preponderantes na atração entre íons, especialmente entre os de

maior carga elétrica.

15. Sobre as propriedades dos compostos inorgânicos são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.

I II 0 0 A equação Cu2+ + 4 NH3  [Cu(NH3)4]2+ corresponde à reação de neutralização ácido-base, de

acordo com Lewis.

1 1 Insuflando-se uma corrente de H2S(g) numa solução aquosa de nitrato de prata, existe a

formação de um precipitado.

2 2 Em laboratório, pode-se obter o carbonato de cálcio a partir da decomposição térmica do

bicarbonato de sódio, desde que se tenha uma solução aquosa de hidróxido de cálcio.

3 3 A decomposição térmica do N20 não favorece a combustão de uma vela, pois, quimicamente,

esse óxido funciona, apenas, como um potente combustível.

4 4 As bases dos metais alcalino e alcalino-terrosos são todas perfeitamente solúveis em água e,

quando aquecidas à temperatura baixa, originam óxido e água.

docsity.com

5

16. Sobre a acidez dos ácidos e das bases são apresentadas as seguintes afirmativas. Analise-as e conclua.

I II 0 0 A substituição de um hidrogênio do ácido acético por um radical etila aumenta

substancialmente a força ácida.

1 1 O ácido acrílico, H2C = CH-COOH é mais forte que o ácido propanóico, CH3CH2-COOH.

2 2 A força ácida de um ácido carboxílico depende, apenas, do número de átomos de carbono

ligados à carboxila.

3 3 É fato experimental que as amidas em meio aquoso são, apenas, fracamente básicas.

4 4 A metilamina é mais básica que a amônia e menos básica que a dimetilamina.

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome