Vestibular de Química Discursiva - 2007 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química Discursiva - 2007 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Estadual de Maringá do ano de 2007.
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Microsoft Word - P3G0 - Discursiva Química.doc

Prova 3 – Química

QUESTÕES DISCURSIVAS

N.o DE ORDEM:N.o DE INSCRIÇÃO:

NOME DO CANDIDATO:

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA 1. Verifique se este caderno contém 5 questões discursivas e/ou qualquer tipo de defeito. Qualquer problema, avise,

imediatamente, o fiscal. 2. Confira os campos N.o DE ORDEM, N.o DE INSCRIÇÃO e NOME, conforme o que consta na etiqueta fixada em sua

carteira. 3. Responda às questões de forma legível e sem rasuras, utilizando caneta esferográfica azul ou preta. Será permitido o

uso moderado de corretivo líquido. 4. Limite-se a responder às questões no espaço estabelecido para esse fim. Textos escritos fora do limite das linhas não

serão considerados na correção. 5. Ao término da prova, levante o braço, aguarde atendimento e entregue este caderno ao fiscal.

UEM

Comissão Central do Vestibular Unificado

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UEM/CVU

Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 – Química 2

QUESTÃO 1

Considerando os dados da tabela abaixo, que se referem à reação 2HgCl2 + C2O42 − ==> 2Cl − + 2CO2 + Hg2Cl2, responda: Experimento [HgCl2], mol. −1 [C2O42 −], mol. −1 velocidade, mol. −1.min −1

1 0,105 0,15 1,8 x 10 −5 2 0,105 0,30 7,2 x 10 −5 3 0,052 0,30 3,6 x 10 −5

a) Qual é a ordem da reação com relação a HgCl2 e com relação a C2O42 −? b) Qual é a ordem global da reação? c) Qual é a lei de velocidade da reação? d) Qual é o valor da constante de velocidade da reação?

Espaço destinado à resolução da questão 1.

QUESTÃO 2

Considerando os compostos NH3, MgF2, KBr, CH4, BF3, H2O, CCl4, Fe0, CsCl, CHCl3, SiCl4, CH2Cl2, PCl5, responda ao que se pede. a) Escreva o nome de dois exemplos de moléculas polares contendo ligações covalentes.

Espaço destinado à resolução da questão 2 a.

b) Escreva o nome de três exemplos de compostos iônicos.

Espaço destinado à resolução da questão 2 b.

c) Escreva o nome de dois exemplos de moléculas apolares contendo ligações covalentes polares.

Espaço destinado à resolução da questão 2 c.

d) Escreva o nome de quatro exemplos de moléculas com geometria tetraédrica.

Espaço destinado à resolução da questão 2 d.

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UEM/CVU

Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 – Química 3

QUESTÃO 3

Após dissolver 86,4 g de H2SO4 (densidade=1,85 g.m −1) em 273,6 g de água, obtém-se uma solução de densidade igual a

1,2 g.m −1. (Dados: densidade da água = 1,0 g.m −1) Calcule: a) a molaridade; b) a fração molar do soluto; c) a concentração comum da solução final.

Espaço destinado à resolução da questão 3.

QUESTÃO 4

Desenhe a fórmula estrutural e dê o nome do composto orgânico de cadeia aberta, saturada, ramificada, com dois carbonos quaternários, seis carbonos primários, com fórmula molecular C8H18O e de função orgânica álcool.

Espaço destinado à resolução da questão 4.

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UEM/CVU

Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 – Química 4

QUESTÃO 5

Considerando as equações de oxi-redução, que acontecem nos reatores A e B, complete as afirmativas.

CH3CHO CH3CH2OH

CH3COCH3 CH3CHOHCH3

I

I Reator A:

CH3CH C(CH3)2 CH3COOH + CH3COCH3

cicloexanona HOOC-(CH2)4-COOH Reator B:

II

II

a) No reator A, o número de oxidação do carbono 1 no etanal é +1 que, após a reação, passa ao número de oxidação

__________no etanol, enquanto que o número de oxidação do carbono 2 na propanona é +2 e passa a__________ no

2-propanol. Dessa forma, chega-se à conclusão de que o reagente I deve ser um ___________________________.

b) No reator B, o número de oxidação dos carbonos 2 e 3 no alceno são _______ e 0, respectivamente. Na cicloexanona,

existem cinco carbonos com número de oxidação igual a -2 e um carbono com número de oxidação igual a_______,

enquanto no produto de sua reação existem quatro carbonos com número de oxidação igual a -2 e dois carbonos com

número de oxidação igual a_______. Dessa forma, conclui-se que o reagente II deve ser um

_______________________forte.

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