Vestibular de Química - Instituto Tecnológico de Aeronáutica - 2004 - ITA, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Instituto Tecnológico de Aeronáutica - 2004 - ITA, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química do Instituto Tecnológico de Aeronáutica do ano de 2004.
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Microsoft Word - quimica_2004.doc

Errata: Questão 27 Na última linha, onde se lê:

( ) ( ) ( ) ( ) 12122

1 2

1 22

8,241:8,187:

8,241:8,187: −−

−−

−=∆−=∆

=∆=∆

molkJHgOHmolkJHlOH

molkJHgOHmolkJHlOH o f

o f

o f

o f

CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10-19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 62,4 mmHg L K-1 mol-1 = 1,98 cal mol-1 K-1

DEFINIÇÕES

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condições ambientes: 25 oC e 1 atm. Condições-padrão: 25 oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou ( l ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol-1)

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol-1)

H 1 1,01 Cr 24 52,00 C 6 12,01 Mn 25 54,94 N 7 14,01 Fe 26 55,85 O 8 16,00 Zn 30 65,37 F 9 19,00 Br 35 79,91

Na 11 22,99 Ag 47 107,87 Mg 12 24,31 In 49 114,82 Al 13 26,98 Sb 51 121,75 Si 14 28,09 I 53 126,90 P 15 30,97 Xe 54 131,30 S 16 32,06 Ba 56 137,34 Cl 17 35,45 Pt 78 195,09 Ar 18 39,95 Hg 80 200,59 K 19 39,10 Pb 82 207,21 Ca 20 40,08 Bi 83 208,98 Ti 22 47,88 Po 84 209,98

As questões de 01 a 20 NÃO devem ser resolvidas no caderno de soluções. Para respondê-las, marque a opção escolhida para cada questão na folha de leitura óptica e na reprodução da folha de leitura óptica (que se encontra na última página do caderno de soluções).

Questão 1. Qual das opções a seguir apresenta a equação química balanceada para a reação de formação de óxido de ferro (II) sólido nas condições-padrão?

A ( ) 2 3Fe(s) Fe O (s) 3FeO(s)+ → . B ( ) 2Fe(s) 1/ 2O (g) FeO(s)+ → . C ( ) 2 3 2Fe O (s) 2FeO(s) 1/ 2O (g)→ + . D ( ) Fe(s) CO(g) FeO(s) C(graf )+ → + . E ( ) 2 2Fe(s) CO (g) FeO(s) C(graf ) 1/ 2O (g)+ → + + . Questão 2. Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

I. 10 8 2 2 2C H (s) 12O (g) 10CO (g) 4H O(g)+ → + . II. 10 8 2 6 4 2 2 2C H (s) 9 / 2O (g) C H (COOH) (s) 2CO (g) H O(g)+ → + + .III. 6 12 6 2 2 2C H O (s) 6O (g) 6CO (g) 6H O(g)+ → + . IV. 2 5 2 2C H OH( ) O (g) 2C(s) 3H O(g)+ → +l .

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Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de combustão A ( ) apenas I e III. B ( ) apenas I, II e III. C ( ) apenas II e IV. D ( ) apenas II, III e IV. E ( ) todas. Questão 3. Qual das opções abaixo apresenta o material com maior concentração de carbono? A ( ) Negro de fumo. B ( ) Carvão. C ( ) Alcatrão. D ( ) Piche. E ( ) Óleo diesel. Questão 4. Qual das opções a seguir apresenta o gráfico que mostra, esquematicamente, a variação da condutividade elétrica de um metal sólido com a temperatura? Questão 5.Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: a. 5 2 2 I I2C H OH( ) O (g) 2C(s) 3H O(g); H (T); E (T)+ → + ∆ ∆l ,

b. 5 2 2 II II2C H OH( ) 2O (g) 2CO(g) 3H O( ); H (T); E (T)+ → + ∆ ∆l l , sendo H(T)∆ e E(T)∆ , respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura T . Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura T, e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações: I. I IIE E∆ = ∆ . II. I IIH H∆ = ∆ . III. II IIH E∆ > ∆ . IV. I IH E∆ < ∆ . Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)A ( ) apenas I. B ( ) apenas I e II. C ( ) apenas II. D ( ) apenas III. E ( ) apenas IV. Questão 6.Considere os metais P, Q , R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um dos íons pP + , qQ + , rR + , sS + (sendo p, q, r, s números inteiros e positivos). Em condições-padrão, cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas: I. qq P pQ ++ → não ocorre reação. II. rr P p R ++ → não ocorre reação. III. r srS s R s R rS+ ++ → + . IV. s qs Q qS qS s Q+ ++ → + . Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons pP + , qQ + , rR + e sS + deve ser disposta da seguinte forma: A ( ) r q p sR Q P S+ + + +< < < . B ( ) p r s qP R S Q+ + + +< < < . C ( ) s q p rS Q P R+ + + +< < < . D ( ) r s q pR S Q P+ + + +< < < . E ( ) q s r pQ S R P+ + + +< < < . A ( ) Álcool e éster. B ( ) Amina e éter. C ( ) Álcool e cetona. D ( ) Ácido carboxílico e amina. E ( ) Amida e éster. Questão 8.Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

NCH3 H

OHHO O

Questão 7.A estrutura molecular da morfina está representada ao lado. Assinale a opção que apresenta dois dos grupos funcionais presentes nesta substância.

A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( )

Temperatura

C on

d. E

lé tr

ic a

Temperatura

C on

d. E

lé tr

ic a

Temperatura

C on

d. E

lé tr

ic a

Temperatura

C on

d. E

lé tr

ic a

Temperatura

C on

d. E

lé tr

ic a

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A ( ) raio do Na+ < raio do Na . B ( ) raio do Na+ < raio do F − . C ( ) raio do 2Mg + < raio do 2O − . D ( ) raio do F − < raio do 2O − . E ( ) raio do F − < raio do 2Mg + . Questão 9.Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas energias da espécie atômica ( )A , na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, no estado fundamental ou excitado: I. 2 5 2 In s n p (n 1)s ; E+ . II. ( )2 6 1 1 IIn s n p (n 1)s n 1 p ; E+ + . III. 2 4 2 IIIn s n p (n 1)s ; E+ . IV. 2 5 IVn s n p ; E .

V. 2 6 2 Vn s n p (n 1)s ; E+ . VI. 2 6 VIn s n p ; E VII. 2 5 1 1 VIIn s n p (n 1)s (n 1) p ; E+ + . VIII. 2 6 1 VIIIn s n p (n 1)s ; E+ .

Sabendo que IE é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado do átomo neutro ( )A , assinale a alternativa ERRADA.

A ( ) III VIE E− pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do cátion ( )A+ .

B ( ) II VE E− pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do ânion ( )A− .

C ( ) IV VIE E− pode representar a energia equivalente à ionização do cátion ( )A+ . D ( ) II VIIIE E− pode representar a energia equivalente à afinidade eletrônica do átomo neutro ( )A .

E ( ) VII VIIIE E− pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do átomo neutro ( )A .

Questão 10.Na temperatura de 25 oC e pressão igual a 1 atm, a concentração de 2H S numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1 mol L-1. Nesta solução, são estabelecidos os equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas balanceadas: I. o 82 IH S(aq) H (aq) HS (aq); K (25 C) 9,1x10

+ − −+ = .

II. 2 o 15IIHS (aq) H (aq) S (aq); K (25 C) 1,2 x10 − + − −+ = .

Assinale a informação ERRADA relativa a concentrações aproximadas (em mol L-1) das espécies presentes nesta solução. A ( ) 2 2 23[H ] [S ] 1 x 10+ − − . B ( ) 2 15[S ] 1 x 10− − . C ( ) 7[H ] 1 x 10+ − . D ( ) 4[HS ] 1 x 10− − . E ( ) 12[H S] 1x10

− .

Questão 11. Uma mistura de 300 mL de metano e 700 mL de cloro foi aquecida no interior de um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito, resultando na formação de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio. Considere todas as substâncias no estado gasoso e temperatura constante durante a reação. Assinale a opção que apresenta os volumes CORRETOS, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, das substâncias presentes no cilindro após reação completa. Volume metano

(mL) Volume cloro

(mL) Volume tetracloreto de carbono

(mL) Volume cloreto de hidrogênio

(mL) A ( ) 0 0 300 700 B ( ) 0 100 300 600 C ( ) 0 400 300 300 D ( ) 125 0 175 700 E ( ) 175 0 125 700 Questão 12. Considere as seguintes radiações eletromagnéticas: I. Radiação Gama. II. Radiação visível. III. Radiação ultravioleta. IV. Radiação infravermelho.

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V. Radiação microondas. Dentre estas radiações eletromagnéticas, aquelas que, via de regra, estão associadas a transições eletrônicas em moléculas são A ( ) apenas I, II e III. B ( ) apenas I e IV. C ( ) apenas II e III. D ( ) apenas II, III e IV. E ( ) todas. Questão 13.Considere os eletrodos representados pelas semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio ( )oE e nas condições-padrão: I. oII n (aq) e (CM) I n (s); E 0,14V

+ −+ = − .

II. 2 oIII n (aq) e (CM) I n (aq); E 0,40V + − ++ = − .

III. 3 oIIII n (aq) 2e (CM) I n (aq); E 0,44V + − ++ = − .

IV. 3 2 oIVI n (aq) e (CM) I n (aq); E 0,49V + − ++ = − .

Assinale a opção que contém o valor CORRETO do potencial-padrão do eletrodo representado pela semi-equação

3I n (aq) 3e (CM) I n (s)+ −+ . A ( ) 0,30V− . B ( ) 0,34V− . C ( ) 0,58V− . D ( ) 1,03V− . E ( ) 1, 47 V− . Questão 14. Quatro copos (I, II, III e IV) contêm, respectivamente, soluções aquosas de misturas de substâncias nas concentrações especificadas a seguir: I. Acetato de sódio 0,1 mol L-1 + Cloreto de sódio 0,1 mol L-1. II. Ácido acético 0,1 mol L-1 + Acetato de sódio 0,1 mol L-1. III. Ácido acético 0,1 mol L-1 + Cloreto de sódio 0,1 mol L-1. IV. Ácido acético 0,1 mol L-1 + Hidróxido de amônio 0,1 mol L-1. Para uma mesma temperatura, qual deve ser a seqüência CORRETA do pH das soluções contidas nos respectivos copos? Dados eventualmente necessários: Constante de dissociação do ácido acético em água a 25 oC: Ka = 1,8 x 10-5. Constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25 oC: Kb = 1,8 x 10-5. A ( ) I IV II IIIpH pH pH pH> > > . B ( ) I IV III IIpH pH pH pH> > . C ( ) II III I IVpH pH pH pH> > . D ( ) III I II IVpH pH pH pH> > > . E ( ) III I IV IIpH pH pH pH> > > . III. A velocidade de formação de polônio é igual à velocidade de desintegração do bismuto. IV. O tempo de meia-vida do bismuto é maior que o do chumbo. V. A constante de velocidade de decaimento do bismuto é de aproximadamente 1 x 10-2 min-1. Das afirmações acima, estão CORRETASA ( ) apenas I, II e III. B ( ) apenas I e IV. C ( ) apenas II, III e V. D ( ) apenas III e IV. E ( ) apenas IV e V. Questão 16. Uma massa de 180 g de zinco metálico é adicionada a um erlenmeyer contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Ocorre reação com liberação de gás que é totalmente coletado em um Balão A, de volume igual a 2 L. Terminada a reação, restam 49 g de zinco metálico no erlenmeyer. A seguir, por meio de um tubo provido de torneira, de volumes desprezíveis, o Balão A é conectado a

Questão 15. O 21482Pb desintegra-se por emissão de partículas Beta, transformando-se em 21483Bi que, por sua vez, se desintegra também por emissão de partículas Beta, transformando-se em 21484Po . A figura ao lado mostra como varia, com o tempo, o número de átomos, em porcentagem de partículas, envolvidos nestes processos de desintegração. Admita ln 2 = 0,69. Considere que, para estes processos, sejam feitas as seguintes afirmações: I. O tempo de meia-vida do chumbo é de aproximadamente 27 min. II. A constante de velocidade da desintegração do chumbo é de aproximadamente

3 x 10-2 min-1. 0 20 40 60 80 100

0

20

40

60

80

100

N úm

er o

de á

to m

os (%

)

Tempo (min)

214 82Pb

214 83Bi

214 84Po

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um Balão B, de volume igual a 4 L, que contém gás nitrogênio sob pressão de 3 atm. Considere que a temperatura é igual em ambos os balões e que esta é mantida constante durante todo o experimento. Abrindo-se a torneira do tubo de conexão entre os dois balões, ocorre a mistura dos dois gases. Após estabelecido o equilíbrio, a pressão nos dois balões pode ser expressa em função da constante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T) por

A ( ) 1 R T 2

. B ( ) 1 R T 1 2

+ . C ( ) 3 R T 2

. D ( ) 1 R T 2 3

+ . E ( ) R T 3+ .

Questão 17. Considere as seguintes equações químicas:

Das reações representadas pelas equações acima, aquela(s) que ocorre(m) nas condições-padrão é (são) A ( ) apenas I. B ( ) apenas I, II e IV. C ( ) apenas II e III. D ( ) apenas III e IV. E ( ) todas. A ( ) a constante de equilíbrio da reação nas condições do experimento I é igual à da reação nas condições do experimento II. B ( ) a velocidade medida para a reação nas condições do experimento I é maior que a medida nas condições do experimento II. C ( ) a temperatura do experimento I é menor que a temperatura do experimento II. D ( ) a constante de velocidade medida nas condições do experimento I é igual à medida nas condições do experimento II. E ( ) a energia cinética média das partículas, medida nas condições do experimento I, é maior que a medida nas condições do

experimento II. II. Para temperaturas menores que bT , o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas

maiores que bT . III. A energia de ativação da reação no trecho a b− é menor que a no trecho b c− . IV. A energia de ativação da reação direta (A R)→ é menor que a da reação inversa (R A)→ .

Questão 18. A figura ao lado representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) realizados para uma mesma reação química genérica (reagentes → produtos). As áreas hachuradas sob as curvas representam o número de partículas reagentes com energia cinética igual ou maior que a energia de ativação da reação (Eat). Baseado nas informações apresentadas nesta figura, é CORRETO afirmar que

Questão 19. A figura ao lado mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade (k) da reação representada pela equação química kA R→ varia com o recíproco da temperatura. Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações seguintes: I. O trecho a b− da curva mostra a variação de ln k da reação direta

(A R)→ com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho b c− mostra como varia ln k da reação inversa (R A)→ com o recíproco da temperatura.

I. II.

III. IV.

OH

+ HCl

Cl

+ H2O

OH

+ 3 HNO3 (conc)

OH

NO2

NO2

O2N

+ 3 H2O

OH

+ H C

O

H

H+ ou OH- Resina fenólica

OH

+ NaOH

ONa

+ H2O

Energia cinética das partículas

N úm

er o

d e

p a r

tíc ul

a s I

II

Eat

lnk a

b

c

a1 T b1 T c1 T 1 T

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Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)A ( ) apenas I e IV. B ( ) apenas I, II e IV. C ( ) apenas II. D ( ) apenas II e III. E ( ) apenas III. Questão 20. Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio o(E ) e nas condições-padrão: I. o2 I2F (aq) 2e (CM) F (g) ; E 2,87 V

− − + = .

II. 2 o2 4 IIMn (aq) 4H O( ) 5e (CM) 8H (aq) MnO (aq); E 1,51V + − + −+ + + =l .

A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de A ( ) 1,81V− . B ( ) 1,13V− . C ( ) 0,68V . D ( ) 1,36V . E ( ) 4,38V . AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Questão 21. Descreva os procedimentos utilizados na determinação do potencial de um eletrodo de cobre 2Cu(s) Cu (aq)+ . De sua descrição devem constar: a) A listagem de todo o material (soluções, medidores etc.) necessário para realizar a medição do potencial do eletrodo em questão. b) O desenho esquemático do elemento galvânico montado para realizar a medição em questão. Deixe claro nesse desenho quais são

os pólos positivo e negativo e qual dos eletrodos será o anodo e qual será o catodo, quando corrente elétrica circular por esse elemento galvânico. Neste último caso, escreva as equações químicas que representam as reações anódicas e catódicas, respectivamente.

c) A explicação de como um aumento do valor das grandezas seguintes afeta o potencial do eletrodo de cobre (Aumenta? Diminui? Não altera?): área do eletrodo, concentração de cobre no condutor metálico, concentração de íons cobre no condutor eletrolítico e temperatura.

Questão 22. Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio [ ]2 4 3Al (SO ) a partir de alumínio sólido (Al), praticamente puro, e ácido sulfúrico 2 4(H SO ) . O ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa 96 % (m/m), com massa específica de

31,84 g cm− . a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade de 2 4 3Al (SO ) especificada? Mostre os cálculos

realizados. b) Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico necessária para preparar a quantidade de 2 4 3Al (SO ) especificada? Mostre os cálculos

realizados. c) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da

quantidade de 2 4 3Al (SO ) especificada? Mostre os cálculos realizados. d) Caso a quantidade especificada de 2 4 3Al (SO ) seja dissolvida em água acidulada, formando 1 L de solução, qual a concentração de

íons 3Al + e de íons 24SO − existentes nesta solução?

Questão 23. Uma solução aquosa foi preparada em um balão volumétrico de capacidade igual a 1 L, adicionando-se uma massa correspondente a 0,05 mol de dihidrogenofosfato de potássio 2 4(KH PO ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 mol L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Dado eventualmente necessário: a apK log K 7,2= − = , em que aK = constante de dissociação do 2 4H PO − em água a 25 oC. a) Escreva a equação química referente à reação que ocorre no balão quando da adição do 2 4KH PO à solução de .KOH b) Determine o pH da solução aquosa preparada, mostrando os cálculos realizados. c) O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL desta solução for adicionado 1

mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta. d) O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL desta solução for adicionado 1

mL de solução aquosa de KOH 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta. Questão 24. Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte seqüência de equações químicas: A B E F G+ → + +

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E F G C D+ + → + Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador. Questão 25. São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? Questão 27. Um dos sistemas propelentes usados em foguetes consiste de uma mistura de hidrazina ( )2 4N H e peróxido de hidrogênio ( )2 2H O . Sabendo que o ponto triplo da hidrazina corresponde à temperatura de 2,0 oC e à pressão de 3,4 mm Hg, que o ponto crítico corresponde à temperatura de 380 oC e à pressão de 145 atm e que na pressão de 1 atm as temperaturas de fusão e de ebulição são iguais a 1,0 e 113,5 oC , respectivamente, pedem-se: a) Um esboço do diagrama de fases da hidrazina para o intervalo de pressão e temperatura considerados neste enunciado. b) A indicação, no diagrama esboçado no item a), de todos os pontos indicados no enunciado e das fases presentes em cada região do

diagrama. c) A equação química completa e balanceada que descreve a reação de combustão entre hidrazina e peróxido de hidrogênio, quando

estes são misturados numa temperatura de 25 oC e pressão de 1 atm. Nesta equação, indique os estados físicos de cada substância. d) O cálculo da variação de entalpia da reação mencionada em c). Dados eventualmente necessários: variação de entalpia de formação ( ofH∆ ), na temperatura de 25

oC e pressão de 1 atm, referente a:

1 2 4

o f(g) :N H H 95,4 k J mol

−∆ = . 1o2 4 fN H ( ) : H 50,6 k J mol −∆ =l .

1o 2 2 f:H O ( ) H 187,8 k J mol

−∆ =l . o 12 fH O(g) : H 241,8 k J mol −∆ = .

Questão 28. Um recipiente aberto, mantido à temperatura ambiente, contém uma substância A (s) que se transforma em B (g) sem a presença de catalisador. Sabendo-se que a reação acontece segundo uma equação de velocidade de ordem zero, responda com justificativas às seguintes perguntas: a) Qual a expressão algébrica que pode ser utilizada para representar a velocidade da reação? b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação? c) É possível determinar o tempo de meia-vida da reação sem conhecer a pressão de B (g) ? Questão 29. Uma mistura gasosa é colocada a reagir dentro de um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito e sem massa, o qual é mantido à temperatura constante. As reações que ocorrem dentro do cilindro podem ser genericamente representadas pelas seguintes equações químicas: I. A (g) 2B(g) 3C(g)+ . II. C(g) C( )l . O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (Aumenta? Diminui? Não altera?), quando o volume do cilindro é duplicado? Justifique suas respostas. a) Quantidade, em mols, da espécie B. b) Quantidade, em mols, da espécie C líquida. c) Constante de equilíbrio da equação I. d) Razão 3 2[C] [B] .

Questão 26. O gráfico ao lado mostra a variação, com o tempo, da velocidade de troca de calor durante uma reação química. Admita que 1 mol de produto tenha se formado desde o início da reação até o tempo t 11 min= . Utilizando as informações contidas no gráfico, determine, de forma aproximada, o valor das quantidades abaixo, mostrando os cálculos realizados. a) Quantidade, em mols, de produto formado até t 4min= . b) Quantidade de calor, em kJ mol-1, liberada na reação até t 11min= . 0 2 4 6 8 10 12

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

V el

oc id

ad e

de tr

oc a

de c

al or

(J /m

in )

Tempo (min)

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Questão 30. Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabricação de janelas, foram limpos e secos. Nas condições ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de mercúrio sobre um dos substratos e uma gota (0,05 mL) de água sobre o outro substrato. Considere os líquidos puros. a) Desenhe o formato da gota de líquido depositada sobre cada um dos substratos. b) Justifique a razão de eventuais diferenças nos formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre cada um dos substratos de vidro. c) Qual a influência do volume do líquido no formato das gotas depositadas sobre os substratos?

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