Vestibular de Química - Instituto Tecnológico de Aeronáutica - 2006 - ITA, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Instituto Tecnológico de Aeronáutica - 2006 - ITA, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química do Instituto Tecnológico de Aeronáutica do ano de 2006.
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Microsoft Word - quimica 2006.doc

CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol−1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10−19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 62,4 mmHg L K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1

DEFINIÇÕES

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condições ambientes: 25 oC e 1 atm. Condições-padrão: 25 oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou ( ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L−1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol1)

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol1)

H 1 1,01 K 19 39,10 He 2 4,00 Ca 20 40,08 Li 3 6,94 Cr 24 52,00 Be 4 9,01 Mn 25 54,94 B 5 10,81 Fe 26 55,85 C 6 12,01 Ni 28 58,69 N 7 14,01 Cu 29 63,55 O 8 16,00 Br 35 79,91 F 9 19,00 Kr 36 83,80

Na 11 22,99 Ag 47 107,87 Si 14 28,09 Sn 50 118,71 P 15 30,97 I 53 126,90 S 16 32,06 Hg 80 200,59 Cl 17 35,45 Pb 82 207,21

As questões de 01 a 20 NÃO devem ser resolvidas no caderno de soluções. Para respondê-las, marque a opção escolhida para cada questão na folha de leitura óptica e na reprodução da folha de leitura óptica (que se encontra na última página do caderno de soluções).

Questão 1. Considere uma amostra nas condições ambientes que contém uma mistura racêmica constituída das substâncias dextrógira e levógira do tartarato duplo de sódio e amônio. Assinale a opção que contém o método mais adequado para a separação destas substâncias. A ( ) Catação. B ( ) Filtração. C ( ) Destilação. D ( ) Centrifugação. E ( ) Levigação. Questão 2. Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. Na2O IV. P2O5 V. SO3 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. A ( ) Apenas I e IV B ( ) Apenas I, III e V C ( ) Apenas II e III D ( ) Apenas II, IV e V E ( ) Apenas III e V Questão 3. Assinale a opção que apresenta a equação química que representa uma reação envolvendo a uréia ])[CO(NH 22 que NÃO ocorre sob aquecimento a 90 oC e pressão de 1 atm. A ( ) 2 2 2 2 2 2CO(NH ) (s) 2HNO (aq) 2 N (g) CO (g) 3H O( )+ → + + B ( ) 2 2 2 2 4CO(NH ) (s) N (g) 1 2 O (g) CH (g)→ + + C ( ) 2 2 2 3 2CO(NH ) (s) H O( ) 2 NH (g) CO (g)+ → + D ( ) 2 2 2 4 2CO(NH ) (s) H O( ) 2HCl(aq) 2 NH Cl(aq) CO (g)+ + → + E ( ) 2 2 2 3 3CO(NH ) (s) 2 NaOH (aq) Na CO (aq) 2 NH (g)+ → +

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Questão 4. São fornecidas as seguintes informações a respeito de titulação ácido-base: a) A figura mostra as curvas de titulação de 30,0 mL de diferentes ácidos (I, II, III, IV e V),

todos a 0,10 mol L−1, com uma solução aquosa 0,10 mol L−1 em NaOH. b) O indicador fenolftaleína apresenta o intervalo de mudança de cor entre pH 8,0 a 10,0, e o

indicador vermelho de metila, entre pH 4,0 a 6,0. Considerando estas informações, é CORRETO afirmar que A ( ) o indicador vermelho de metila é mais adequado que a fenolftaleína para ser utilizado

na titulação do ácido IV. B ( ) o indicador vermelho de metila é mais adequado que a fenolftaleína para ser utilizado

na titulação do ácido V. C ( ) o ácido III é mais forte que o ácido II. D ( ) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são adequados para a titulação

do ácido I. E ( ) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são adequados para a titulação do ácido III. Questão 5.Considere as seguintes afirmações a respeito da variação, em módulo, da entalpia (ΔH) e da energia interna (ΔU) das reações químicas, respectivamente representadas pelas equações químicas abaixo, cada uma mantida a temperatura e pressão constantes: I. 2 2 2 2 I IH O(g) 1 2O (g) H O (g) ; H U+ → Δ > Δ

II. 3 2 2 4 II II4 NH (g) N (g) 3 N H (g) ; H U+ → Δ < Δ

III. 2 2 III IIIH (g) F (g) 2HF(g) ; H U+ → Δ > Δ

IV. 2 4 IV IVHCl(g) 2O (g) HClO ( ) ; H U+ → Δ < Δ

V. 2 V VCaO(s) 3C(s) CO(g) CaC (s); H U+ → + Δ > Δ Das afirmações acima, estão CORRETAS A ( ) apenas I, II e V. B ( ) apenas I, III e IV. C ( ) apenas II, IV e V. D ( ) apenas III e V. E ( ) todas. Questão 6.Considere as afirmações abaixo, todas relativas à temperatura de 25 oC, sabendo que os produtos de solubilidade das substâncias hipotéticas XY, XZ e XW são, respectivamente, iguais a 10−8, 10−12 e 10−16, naquela temperatura. I. Adicionando-se 1 x 10−3 mol do ânion W proveniente de um sal solúvel a 100 mL de uma solução aquosa saturada em XY

sem corpo de fundo, observa-se a formação de um sólido. II. Adicionando-se 1 x 10−3 mol do ânion Y proveniente de um sal solúvel a 100 mL de uma solução aquosa saturada em XW

sem corpo de fundo, não se observa a formação de sólido. III. Adicionando-se 1 x 10−3 mol de XZ sólido a 100 mL de uma solução aquosa contendo 1 x 10−3 mol L−1 de um ânion Z

proveniente se um sal solúvel, observa-se um aumento da quantidade de sólido. IV. Adicionando-se uma solução aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo a uma solução aquosa saturada em XZ sem corpo

de fundo, observa-se a formação de um sólido. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) A ( ) apenas I e II. B ( ) apenas I e III. C ( ) apenas II. D ( ) apenas III e IV. E ( ) apenas IV. Questão 7.O diagrama de fases da água está representado na figura. Os pontos indicados (I, II, III, IV e V) referem-se a sistemas contendo uma mesma massa de água líquida pura em equilíbrio com a(s) eventual(ais) fase(s) termodinamicamente estável(eis) em cada situação. Considere, quando for o caso, que os volumes iniciais da fase vapor são iguais. A seguir, mantendo-se as temperaturas de cada sistema constantes, a pressão é reduzida até Pf. Com base nestas informações, assinale a opção que apresenta a relação ERRADA entre os números de mol de vapor de água (n) presentes nos sistemas, quando a pressão é igual a Pf. A ( ) nI < nIII B ( ) nI < nIV C ( ) nIII < nII D ( ) nIII < nV E ( ) nIV < nV

Pf

Pr es

sã o

Pr es

sã o

0,0 20,0 40,0 0,0

2,0

4,0

6,0

8,0

10,0

12,0

14,0

V

IV

III

II

pH

VNaOH (mL)

I

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Questão 8. Considere um calorímetro adiabático e isotérmico, em que a temperatura é mantida rigorosamente constante e igual a 40 oC. No interior deste calorímetro é posicionado um frasco de reação cujas paredes permitem a completa e imediata troca de calor. O frasco de reação contém 100 g de água pura a 40 oC. Realizam-se cinco experimentos, adicionando uma massa m1 de um sal X ao frasco de reação. Após o estabelecimento do equilíbrio termodinâmico, adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de um sal Y e mede-se a variação de entalpia de dissolução (ΔH). Utilizando estas informações e as curvas de solubilidade apresentadas na figura, excluindo quaisquer condições de metaestabilidade, assinale a opção que apresenta a correlação CORRETA entre as condições em que cada experimento foi realizado e o respectivo ΔH. A ( ) Experimento 1: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = KNO3 ; m2 = 60 g ; ΔH > 0 B ( ) Experimento 2: X = NaClO3; m1 = 40 g ; Y = NaClO3 ; m2 = 40 g ; ΔH > 0 C ( ) Experimento 3: X = NaCl ; m1 = 10 g ; Y = NaCl ; m2 = 10 g ; ΔH < 0 D ( ) Experimento 4: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = NaClO3 ; m2 = 60 g ; ΔH = 0 E ( ) Experimento 5: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = NH4Cl ; m2 = 60 g ; ΔH < 0 Questão 9. A figura mostra cinco curvas de distribuição de velocidade molecular para diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura. Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribuição de velocidade molecular a cada um dos gases. A ( ) I = H2 , II = He , III = O2 , IV = N2 e V = H2O. B ( ) I = O2 , II = N2 , III = H2O, IV = He e V = H2. C ( ) I = He , II = H2 , III = N2 , IV = O2 e V = H2O. D ( ) I = N2 , II = O2 , III = H2 , IV = H2O e V = He. E ( ) I = H2O, II = N2 , III = O2 , IV = H2 e V = He. Questão 10. Considere as respectivas reações químicas representadas pelas seguintes equações químicas: I. 4 2 4 2 2 2 22KMnO 3H SO 5H O 1X 2Y 8H O 5O+ + → + + + II. 3 2 4 2 24 CrO 6 H SO 2 Z 6 H O 3 O+ → + + III. 2 2 7 2 4 4 2 22 K Cr O 10 H SO 4 KHSO 2 W 8 H O 3 O+ → + + + Em relação às equações químicas I, II e III é CORRETO afirmar que A ( ) o produto X é 4KHSO . B ( ) o produto Y é 4 2Mn(SO ) . C ( ) o produto Z é 4CrSO . D ( ) o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante. E ( ) os produtos Z e W representam o mesmo composto químico. Questão 11. Assinale a opção que apresenta a substância que pode exibir comportamento de cristal líquido, nas condições ambientes. A ( ) E ( )

CH2COONa

CH3

CH3

CH2 C

CH3

CH3

CH2 CH3CCH2CH3

CH3O CH N CH2 CH2 CH2 CH3

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OH

C ( )

B ( )

D ( )

0 20 40 60 80 100 0

40

80

120

160

200

So lu

bi lid

ad e

(g ra

m as

sa l/

10 0

g ág

ua )

Temperatura ( οC)

NaCl

NH4Cl

KNO3 NaClO3

COOH

COOCH3

0 1000 2000 3000

V

IV

III

II

Velocidade molecular (m/s)

I

N

úm er

o re

la tiv

o de

m ol

éc ul

as

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Questão 12. Considere quatro séries de experimentos em que quatro espécies químicas (X, Y, Z e W) reagem entre si, à pressão e temperatura constantes. Em cada série, fixam-se as concentrações de três espécies e varia-se a concentração (C0) da quarta. Para cada série, determina-se a velocidade inicial da reação (v0) em cada experimento. Os resultados de cada série são apresentados na figura, indicados pelas curvas X, Y, Z e W, respectivamente. Com base nas informações fornecidas, assinale a opção que apresenta o valor CORRETO da ordem global da reação química. A ( ) 3 B ( ) 4 C ( ) 5 D ( ) 6 E ( ) 7 Questão 13. Considere soluções de SiCl4/CCl4 de frações molares variáveis, todas a 25o C. Sabendo que a pressão de vapor do CCl4 a 25o C é igual a 114,9 mmHg, assinale a opção que mostra o gráfico que melhor representa a pressão de vapor de CCl4

CCl4 (P ) em função da fração molar de SiCl4 no líquido 4

l SiCl(x ) .

A ( ) B ( ) C ( )

D ( ) E ( )

Questão 14. Um recipiente fechado, mantido a volume e temperatura constantes, contém a espécie química X no estado gasoso a pressão inicial Po. Esta espécie decompõe-se em Y e Z de acordo com a seguinte equação química: X(g) 2Y(g) 1/ 2 Z(g).→ + Admita que X, Y e Z tenham comportamento de gases ideais. Assinale a opção que apresenta a expressão CORRETA da pressão (P) no interior do recipiente em função do andamento da reação, em termos da fração α de moléculas de X que reagiram. A ( ) ( ) oP 1 1 2 P= + α⎡ ⎤⎣ ⎦ B ( ) [ ] oP 1 (2 2) P= + α C ( ) [ ] oP 1 (3 2) P= + α D ( ) [ ] oP 1 (4 2) P= + α E ( ) [ ] oP 1 (5 2) P= + α Questão 15. Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, ligados por uma ponte salina e conectados a um multímetro de alta impedância. Eletrodo a: Placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L−1 de nitrato de chumbo. Eletrodo b: Placa de níquel metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L−1 de sulfato de níquel. Após estabelecido o equilíbrio químico nas condições-padrão, determina-se a polaridade dos eletrodos. A seguir, são adicionadas pequenas porções de KI sólido ao Eletrodo a, até que ocorra a inversão de polaridade do elemento galvânico. Dados eventualmente necessários: Produto de solubilidade de PbI2: Kps (PbI2) = 8,5 x 10−9

Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: 20Pb / PbE 0,13V+ = − ; 2

0 Ni / Ni

E 0,25V+ = − ; 2

0 I / I

E 0,53V− =

Assinale a opção que indica a concentração CORRETA de KI, em mol L−1, a partir da qual se observa a inversão de polaridade dos eletrodos nas condições-padrão. A ( ) 1 x 10−2 B ( ) 1 x 10−3 C ( ) 1 x 10−4 D ( ) 1 x 10−5 E ( ) 1 x 10−6

-1,0 -0,9 -0,8 -0,7

-1,0

-0,8

-0,6

-0,4

-0,2

lo g

v 0

log C0

X

Z

W

Y

4

l SiClx

0,0 0,5 1,0 0

80

160

240

4

l SiClx

0,0 0,5 1,0 0

80

160

240

4

l SiClx

0,0 0,5 1,0 0

80

160

240

4

l SiClx

0,0 0,5 1,0 0

80

160

240

4

l SiClx

0,0 0,5 1,0 0

80

160

240

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Questão 16. São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão: I. 2Cl (g) 2e

−+ 2Cl (aq)− ; 01E 1,358 V= +

II. 2Fe (aq) 2e+ −+ Fe(s) ; oIIE 0,447 V= − III. 3Fe (aq) 3e+ −+ Fe(s) ; oIIIE 0,037 V= − IV. 3Fe (aq) e+ −+ 2Fe (aq)+ ; oIVE 0,771 V= + V. 2O (g) 4H (aq) 4e

−++ + 22H O( ) ; o VE 1,229 V= +

Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, considerando as condições-padrão. A ( ) A formação de 2FeCl a partir de Fe fundido e 2Cl gasoso apresenta H 0Δ > . B ( ) Tanto a eletrólise ígnea do 2FeCl (s) quanto a do 3FeCl (s) , quando realizadas nas mesmas condições experimentais,

produzem as mesmas quantidades em massa de Fe(s) . C ( ) Uma solução aquosa de 2FeCl reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, gerando 2H (g) .

D ( ) Borbulhando 2Cl (g) em uma solução aquosa de 2Fe + , produz-se 1 mol de 3Fe + para cada mol de Cl− em solução.

E ( ) 2Fe + tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado. Questão 17. Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I contém uma solução aquosa 1 mol L−1 em sulfato de prata e duas placas de platina. A célula II contém uma solução aquosa 1 mol L−1 em sulfato de cobre e duas placas de cobre. Uma bateria fornece uma diferença de potencial elétrico de 12 V entre os eletrodos Ia e IIb, por um certo intervalo de tempo. Assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA em relação ao sistema descrito. A ( ) Há formação de 2O (g) no eletrodo Ib. B ( ) Há um aumento da massa do eletrodo Ia. C ( ) A concentração de íons Ag+ permanece constante na célula I. D ( ) Há um aumento de massa do eletrodo IIa. E ( ) A concentração de íons 2Cu + permanece constante na célula II. Questão 18. Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado gasoso: I. A energia do íon 2Be + , no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental. II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do

íon 2He + . III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a

energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado fundamental. IV. A primeira energia de ionização de íon H− é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro. V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon

2Be + . Então, das afirmações acima, estão CORRETAS A ( ) apenas I e III. B ( ) apenas I, II e V. C ( ) apenas I e IV. D ( ) apenas II, IV e V. E ( ) apenas III e V. Questão 19. Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: X(g) Y(g) 3Z(g)+ → . Considere que esta reação seja realizada em um cilindro provido de um pistão, de massa desprezível, que se desloca sem atrito, mantendo-se constantes a pressão em 1 atm e a temperatura em 25o C. Em relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações: I. O calor trocado na reação é igual à variação de entalpia. II. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero. III. A variação da energia interna é menor do que a variação da entalpia. IV. A variação da energia interna é igual a zero. V. A variação da energia livre de Gibbs é igual à variação de entalpia. Então, das afirmações acima, estão CORRETAS A ( ) apenas I, II e IV. B ( ) apenas I e III. C ( ) apenas II e V. D ( ) apenas III e IV. E ( ) apenas III, IV e V.

Ag2SO4 1 mol L-1 CuSO4 1 mol L-1

Ia IIaIb IIb

Pt Pt Cu Cu

Célula I Célula II

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Questão 20. A figura apresenta cinco curvas (I, II, III, IV e V) da concentração de uma espécie X em função do tempo. Considerando uma reação química hipotética representada pela equação X(g) Y(g)→ , assinale a opção CORRETA que indica a curva correspondente a uma reação química que obedece a uma lei de velocidade de segunda ordem em relação à espécie X. A ( ) Curva I B ( ) Curva II C ( ) Curva III D ( ) Curva IV E ( ) Curva V As questões dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser resolvidas e respondidas no caderno de soluções. Questão 21. Considere as informações abaixo: a) 4PbCrO (s) é um sólido amarelo que é solúvel em água quente. b) AgCl(s) forma um cátion de prata solúvel em solução aquosa de 3NH . c) O sólido branco 2PbCl (s) é solúvel em água quente, mas os sólidos brancos AgCl(s) e 2 2Hg Cl (s) não o são. d) Uma solução aquosa contendo o cátion de prata do item b), quando acidulada com HCl , forma o sólido AgCl(s) . e) 2 2Hg Cl (s) forma uma mistura insolúvel contendo Hg( ) , que tem cor prata, e 2HgNH Cl(s) , que é preto, em solução aquosa

de 3NH .

Uma amostra sólida consiste em uma mistura de cloretos de 2 22Ag ,Hg e Pb + + + . Apresente uma seqüência de testes experimentais

para identificar os íons 2 22Ag ,Hg e Pb + + + presentes nesta amostra.

Questão 22. Calcule o valor do potencial elétrico na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (Eo) da semi- equação química CuI(s) e (CM) Cu(s) I (aq)− −+ + . Dados eventualmente necessários: Produto de solubilidade do CuI(s): Kps (CuI) = 1,0 x 10−12 Semi-equações químicas e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (Eo): I. 2Cu (aq) e (CM)+ −+ Cu (aq)+ ; oIE 0,15 V=

II. 2Cu (aq) 2e (CM)+ −+ Cu(s) ; oIIE 0,34 V=

III. Cu (aq) e (CM)+ −+ Cu(s) ; oIIIE 0,52 V=

IV. 2I (s) 2e (CM) −+ 2I (aq)− ; oIVE 0,54 V=

Questão 23. Esboce graficamente o diagrama de fases (pressão versus temperatura) da água pura (linhas cheias). Neste mesmo gráfico, esboce o diagrama de fases de uma solução aquosa 1 mol kg−1 em etilenoglicol (linhas tracejadas). Questão 24. Uma reação química genérica pode ser representada pela seguinte equação: A(s) B(s) C(g)+ . Sabe-se que, na temperatura Teq, esta reação atinge o equilíbrio químico, no qual a pressão parcial de C é dada por PC,eq. Quatro recipientes fechados (I, II, III e IV), mantidos na temperatura Teq, contêm as misturas de substâncias e as condições experimentais especificadas abaixo: I. A(s) C(g)+ ; C,I C,eqP P< II. A(s) B(s)+ ; C,IIP 0= III. A(s) C(g)+ ; C,III C,eqP P>>>

IV. B(s) C(g)+ ; C,IV C,eqP P> Para cada um dos recipientes, o equilíbrio químico citado pode ser atingido? Justifique suas respostas.

0 2 4 6 8 10 0

2

4

6

8

10

12

C on

ce nt

ra çã

o de

X (m

m ol

L -1

)

Tempo (s)

I II

III IV

V

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Questão 25. Uma substância A apresenta as seguintes propriedades: Temperatura de fusão a 1 atm = − 20 oC Temperatura de ebulição a 1 atm = 85 oC Variação de entalpia de fusão = 180 J g−1

Variação de entalpia de vaporização = 500 J g−1

Calor específico de A(s) = 1,0 J g−1 oC−1 Calor específico de A( ) = 2,5 J g−1 oC−1 Calor específico de A(g) = 0,5 J g−1 oC−1

À pressão de 1 atm, uma amostra sólida de 25 g da substância A é aquecida de −40 oC até 100 oC, a uma velocidade constante de 450 J min−1. Considere que todo calor fornecido é absorvido pela amostra. Construa o gráfico de temperatura (oC) versus tempo (min) para todo o processo de aquecimento considerado, indicando claramente as coordenadas dos pontos iniciais e finais de cada etapa do processo. Mostre os cálculos necessários. Questão 26. Para cada um dos processos listados abaixo, indique se a variação de entropia será maior, menor ou igual a zero. Justifique suas respostas. a) 2 2N (g,1 atm,T 300 K) N (g,0,1 atm,T 300 K)= → = b) C (grafite) C(diamante)→ c) solução supersaturada → solução saturada d) sólido amorfo → sólido cristalino e) 2 2N (g) N→ (g, adsorvido em sílica) Questão 27. A equação química hipotética A → D ocorre por um mecanismo que envolve as três reações unimoleculares abaixo (I, II e III). Nestas reações, iHΔ representa as variações de entalpia, e aiE , as energias de ativação. I. A → B; rápida, I aIH , EΔ II. B → C; lenta, II aIIH , EΔ III. C → D; rápida, III aIIIH , EΔ Trace a curva referente à energia potencial em função do caminho da reação A → D, admitindo que a reação global A → D seja exotérmica e considerando que: II I aI aIIIH H 0; E E .Δ >Δ > < Questão 28. São realizadas reações químicas do acetileno com ácido clorídrico, ácido cianídrico, ácido acético e cloro, nas proporções estequiométricas de 1:1. a) Mostre as equações químicas que representam cada uma das reações químicas especificadas. b) Indique quais dos produtos formados podem ser utilizados como monômeros na síntese de polímeros. c) Dê os nomes dos polímeros que podem ser formados a partir dos monômeros indicados no item b). Questão 29. São descritos, a seguir, dois experimentos e respectivas observações envolvendo ossos limpos e secos provenientes de uma ave.

I. Um osso foi imerso em uma solução aquosa 10 % (v/v) em ácido fórmico. Após certo tempo, observou-se que o mesmo havia se tornado flexível.

II. Um outro osso foi colocado em uma cápsula de porcelana e submetido a aquecimento em uma chama de bico de Bunsen. Após um longo período de tempo, observou-se que o mesmo se tornou frágil e quebradiço.

a) Explique as observações descritas nos dois experimentos. b) Baseando-se nas observações acima, preveja o que acontecerá se um terceiro osso limpo e seco for imerso em uma solução

aquosa 1 mg L−1 em fluoreto de sódio e, a seguir, em uma solução aquosa a 10 % (v/v) em ácido fórmico. Justifique a sua resposta.

Questão 30. Considere as seguintes espécies no estado gasoso: 53 3 3 4BF , SnF , BrF , KrF e BrF

− . Para cada uma delas, qual é a hibridização do átomo central e qual o nome da geometria molecular?

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