Vestibular de Química Objetiva - Universidade Estadual de Maringá - 2007 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química Objetiva - Universidade Estadual de Maringá - 2007 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Estadual de Maringá do ano de 2007.
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Microsoft Word - P3G1 - Objetivas Química.doc

GABARITO 1

Prova 3 – Química

QUESTÕES OBJETIVAS

QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA.

UEM

Comissão Central do Vestibular Unificado

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2 UEM/CVU Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química

GABARITO 1

QUÍMICA 01 – Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17

estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como A) um gás nobre, um metal alcalino e um metal

alcalino-terroso. B) um halogênio, um não-metal e um metal

alcalino-terroso. C) um metal alcalino, um halogênio e um

calcogênio. D) um calcogênio, um metal alcalino e um

halogênio. E) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

02 – Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa

incorreta.

Átomo ou íon

prótons nêutrons elétrons

I 17 18 17 II 11 12 11 III 17 20 17 IV 11 12 10 V 17 18 18

A) V é ânion de I. B) I, III e V têm o mesmo número de massa. C) IV é cátion de II. D) I e III são isótopos. E) I e V têm mesmo número de massa.

03 – Assinale a alternativa incorreta.

A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído por três fases e duas substâncias.

B) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de duas fases.

C) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise da pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas.

D) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu ponto de ebulição.

E) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.

Cálculos

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GABARITO 1 UEM/CVU

Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química

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04 – Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.

CH3 CH=CH2

I (metilbenzeno) II (feniletileno) A) O composto II não é aromático, pois possui 8

elétrons pi. B) O composto I não é aromático, pois possui um

carbono sp3 com quatro ligações simples. C) O composto II tem anel planar, pois todos os

carbonos do anel são sp2. D) No composto I, todas as ligações C-C e C-H

fazem ângulos de 120o entre si. E) No composto II, existem sete carbonos com

hibridização sp2 e um com hibridização sp. 05 – Considerando a fórmula estrutural do composto

abaixo, assinale a alternativa incorreta.

HO

(hex-4-en-2-ol) A) O composto possui a função enol que

tautomeriza com a função cetona. B) O composto possui uma função álcool. C) O composto possui 2 carbonos primários. D) O composto possui 4 dos seus átomos de

carbono formando somente ligações simples e apenas 2 átomos de carbono que formam ligação dupla entre eles.

E) O composto tem fórmula molecular C6H12O. 06 – Qual é a massa aproximada de cádmio que se

deposita no cátodo, via eletrólise ígnea, em uma cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6 Ampères por 134 minutos? (Dados: constante de Faraday = 96500 C) A) 28 g B) 0,47 g C) 0,56 g D) 56 g E) 47 g

Cálculos

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4 UEM/CVU Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química

GABARITO 1

07 – Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? A) 1 elétron B) 2 elétrons C) 3 elétrons D) 4 elétrons E) 5 elétrons

08 – Sabendo-se que o deutério 1H2 (D) é isótopo do

hidrogênio 1H1, que o volume de um mol de H2O ou de D2O são praticamente iguais e que a densidade de H2O a uma dada temperatura é igual a 1,00 g.m −1, é correto afirmar que a densidade do D2O nessa mesma temperatura é, aproximadamente, A) 1,1 g.m −1.

B) 2,0 g.m −1.

C) 1,0 g.m −1.

D) 3,0 g.m −1.

E) 1,3 g.m −1. 09 – Considerando a equação química abaixo, assinale a

alternativa incorreta.

OCH3 OCH3

Br +

OCH3

Br

+ HBr FeBr3Br2+

A) FeBr3 não é consumido neste processo. B) O produto orgânico formado, uma mistura de

2-bromo-metoxi-benzeno e 4-bromo-metoxi- benzeno, é uma conseqüência do maior efeito indutivo ativante do grupo metóxi, comparado ao seu pequeno efeito de ressonância desativante.

C) O grupo metóxi é orto para dirigente. D) Substâncias com anéis benzênicos em suas

estruturas podem sofrer reações de substituição eletrofílica.

E) O eletrófilo da reação acima é o Br+ (formado pela interação do catalisador FeBr3 com Br2) que substitui um hidrogênio aromático.

10 – Ao fazer a limpeza de um armário em um laboratório de química, um aluno deparou-se com três frascos sem rótulo, contendo compostos líquidos e incolores. A listagem de compostos na porta do armário mostrava que o mesmo armazenava propan-1-ol, butan-1-ol e n-pentano. Para descobrir qual composto continha em cada frasco, o aluno mediu o ponto de ebulição (P.E.) e a solubilidade em água de cada composto, possibilitando a elaboração da tabela abaixo.

Composto P.E. (oC)

a 1 atm solubilidade em água (g/100g água) a 25 oC

I 97 infinita II 36 insolúvel III 117 7,9

Com base nos dados da tabela e considerando que a massa molar do propan-1-ol é 60 g. mol−1, do butan- 1-ol é 74 g.mol−1 e do n-pentano é 72 g.mol−1, o aluno pode chegar à conclusão de que os líquidos I, II e III eram, respectivamente, A) butan-1-ol, n-pentano e propan-1-ol. B) butan-1-ol, propan-1-ol e n-pentano. C) propan-1-ol, butan-1-ol e n-pentano. D) propan-1-ol, n-pentano e butan-1-ol. E) n-pentano, butan-1-ol e propan-1-ol.

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GABARITO 1 UEM/CVU

Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química

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11 – Assinale a alternativa que descreve corretamente a equação química das reações a seguir:

(I) hidróxido de sódio + carbonato de cálcio ==> carbonato de sódio + hidróxido de cálcio

(II) nitrato de prata + cloreto férrico ==> cloreto de prata + nitrato férrico (III) sulfito monoácido de potássio + ácido clorídrico ==> ácido sulfuroso + cloreto de potássio A) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2 (II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3 (III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl B) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2 (II) 2AgNO3 + FeCl2 ==> 2AgCl + Fe(NO3)2 (III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl C) (I) 2NaOH + K2CO3 ==> Na2CO3 + K2(OH)2 (II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3 (III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl D) (I) Na(OH)2 + CaCO3 ==> NaCO3 + Ca(OH)2 (II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3 (III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl E) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2 (II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3 (III) NaHCO3 + HCl ==> H2CO3 +NaCl

12 – De acordo com a reação abaixo, qual é o volume

aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 oC?

Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 + H2(g) (Dados: R = 0,082 atm mol−1 K−1)

A) 0,769

B) 2,2

C) 22

D) 6,2

E) 62,1

Cálculos

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6 UEM/CVU Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química

GABARITO 1

13 – Considere um litro de uma solução aquosa contendo 1,0 x 10−3 mols de íons Mg2+. Adicionando-se lentamente uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol. −1, começará a se formar o sólido Mg(OH)2 (Kps = 1,8 x 10−11) somente quando o volume da solução de NaOH ultrapassar

(Obs.: considere que a variação de volume é desprezível e que 1,8 1,34≅ .) A) 134 m .

B) 1,34 m .

C) 13,4 m .

D) 1,34 x 10−4 m .

E) 1340 m . 14 – Observe os dados a seguir: 2Mg(s) + O2(g) ==> 2MgO(s) ∆Ho = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) ==> MgO(s) + H2O(l) ∆Ho = +37,1 kJ 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(l) ∆Ho = -571,7 kJ

Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25 oC e 1 atm, é, aproximadamente, A) +850,5 kJ. B) +37,1 kJ. C) -37,1 kJ. D) -887,6 kJ. E) -924,7 kJ.

15 – Qual é o pH aproximado de uma solução obtida

através da mistura de 100 m de uma solução

aquosa de HCN 1 x 10−2 mol. −1 com 100 m de

uma solução aquosa de KCN 5 x 10−2 mol. −1, sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10−10 (pKa = 9,31)?

(Dados: log 5 ≅ 0,7) A) pH = 2 B) pH = 12 C) pH = 10 D) pH = 7 E) pH = 4

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