Vestibular de Química - Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul - 2013 - PUCRS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul - 2013 - PUCRS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul do ano de 2013.
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INSTRUÇÃO GERAL: Para cada questão, escolher apenas uma alternativa correta.

QUÍMICA

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 1, analise o texto a seguir.

As assim chamadas “terras-raras” são elementos quími- cos essenciais para diversas aplicações tecnológicas, como superímãs, LEDs, catalisadores para gasolina, motores elétricos e discos rígidos para armazenamento de dados. As terras-raras englobam diversos elementos de caráter __________, tais como o ítrio, o lantânio, o cé- rio, o gadolínio e o neodímio. Uma característica comum a esses metais é a tendência a formarem _________. No Brasil, há consideráveis depósitos do mineral monazita, um fosfato de fórmula APO4, onde “A” representa um átomo de uma terra-rara, por exemplo cério ou lantânio. Algumas monazitas têm elevado teor de tório, sendo por isso altamente radioativas. O mineral xenotima é também um fosfato, mas de ítrio. Com a fórmula YPO4, a xenotima permite obter aproximadamente _____ gramas de terra-rara para cada 100 g do mineral.

1) As informações que preenchem correta e respectiva- mente as lacunas do texto estão reunidas em

A) metálico cátions 39,0 B) não-metálico ânions 88,9 C) metálico ânions 163,4 D) metálico cátions 48,3 E) não-metálico cátions 184

________________________________________________

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise o texto a seguir.

Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, fer- ro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros.

2) Em relação aos metais citados, é correto afirmar que

A) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica.

B) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica.

C) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos.

D) o cobre é menos denso do que o alumínio.

E) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletroposi- tivo.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 3, anali- se as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite.

1 – Potássio (K+) = 35,3

2 – Sódio (Na+) = 25,2

3 – Cálcio (Ca2+) = 30,1

3) A ordem crescente das concentrações dos íons pre- sentes no leite, em mg/L, é

A) 1, 2, 3

B) 1, 3, 2

C) 2, 1, 3

D) 2, 3, 1

E) 3, 1, 2 _____________________________________________

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 4, analise o texto a seguir.

Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns fatos curiosos. O mais fácil de perceber é certa elevação da temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e 100mL de etanol em um copo de isopor, observa-se que a temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro fato curioso é a variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da mistura é 194mL, e não 200mL, como se poderia esperar. A densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente.

4) Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura referida, que

A) a densidade da mistura produzida é superior a 1,00g/mL.

B) em massa, a mistura contém mais de 50% de etanol.

C) em mols, a quantidade de água é mais de três vezes maior do que a quantidade de etanol.

D) em cada 100mL dessa solução, existem aproxi- madamente 9,0mols de álcool etílico.

E) para separar os componentes dessa mistura, é possível empregar decantação.

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INSTRUÇÃO: Para responder à questão 5, analise o texto a seguir.

Há um velho ditado que diz que os mortos não con- tam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milê- nios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados. O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis (12C e 13C), sendo predominante o mais leve deles. O teor de carbo- no-13 está associado ao clima que existia no pas- sado em um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos. O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo mor- reu um organismo. Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo.

5) Com base no texto acima, é correto afirmar:

A) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo mais abundante do nitrogênio.

B) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos têm seis prótons no núcleo.

C) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo de nitrogênio-15.

D) Se uma amostra arqueológica de osso é es- pecialmente rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons, ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias e úmidas.

E) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H+ e OH– em alguns líquidos.

Líquido pH [H +]

(mol/L) [OH–]

(mol/L) Água da chuva 5,7 Água do mar 1,0x10-6

Café 1,0x10-5

Leite 6,5 3,2x10-8

Sangue humano 7,4 Suco de maçã 3,2x10-4

6) Pela análise da tabela, é correto afirmar que

A) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café.

B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água da chuva e o mais alcalino é o leite.

C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o san- gue humano.

D) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é mais ácido do que o suco de maçã.

E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.

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INSTRUÇÃO: Para responder à questão 7, analise o texto e a fórmula apresentados a seguir.

De acordo com a notícia apresentada na Revista Ciên- cia Hoje (n. 294, v. 49, p. 18, 2012), Graham Richards, da Universidade de Oxford (Reino Unido), sugeriu aos colegas químicos uma forma de divulgar essa discipli- na nos Jogos Olímpicos de 2012, em Londres. Propôs uma molécula cujo formato é semelhante ao símbolo das Olimpíadas, com cinco anéis entrelaçados, repre- sentando a união dos continentes. A ideia foi aprovada e concretizou-se por meio dos químicos Anis Mistry e David Fox, da Universidade de Warwick (Reino Unido). Assim, o olympicene ou olimpiceno (em português), que é um pó que muda de cor com a incidência de luz, tem a seguinte estrutura:

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7) A respeito do olimpiceno, é correto afirmar que

A) é um composto aromático de fórmula C19H11. B) produz, por combustão completa, 19 mols de CO2

e 6 mols de H2O por mol do composto. C) é altamente solúvel em água devido à baixa polari-

dade de suas moléculas. D) tem propriedades similares às da acetona e às

do álcool etílico, que pertencem à mesma função química que esse composto.

E) não é uma substância orgânica, por ser um compos- to sintetizado em laboratório, e não um composto natural.

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INSTRUÇÃO: Responder à questão 8 com base na análise das equações a seguir, que representam reações de combustão do metano e as respectivas entalpias.

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ/mol

II. CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(l) ΔH = –520 kJ/mol

III. CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2 H2O(l) ΔH = –408,5 kJ/mol

8) Com base na análise feita, é correto afirmar que

A) a equação I representa combustão completa, e consome 802kJ de calor por grama de metano queimado.

B) a equação II representa a combustão completa do metano, produzindo monóxido de carbono, que é muito tóxico.

C) em ambiente suficientemente rico em oxigênio, é possível obter aproximadamente 50kJ de calor por grama de metano queimado.

D) a equação III representa a combustão incompleta que produz fuligem e libera 34kJ de calor a cada grama de combustível queimado.

E) as três reações representadas necessitam de uma fonte de energia, como uma fagulha ou faísca, para iniciarem, e por essa razão são endotérmicas.

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INSTRUÇÃO: Responder à questão 9 com base no texto a seguir.

A sociedade moderna é bastante dependente de polí- meros sintéticos. Essa dependência se manifesta em inúmeros produtos encontrados no cotidiano, a começar pelas garrafas de refrigerante, feitas de __________, e as sacolas de supermercado, feitas de __________. As juntas e tubulações por onde passa a água enca- nada são geralmente fabricadas com __________, um polímero que contém átomos de um halogênio em sua estrutura. O “isopor” é um produto constituído de ___________, o qual pode ser dissolvido em acetona para formar uma cola muito resistente.

9) As palavras/expressões que preenchem correta e res- pectivamente as lacunas do texto estão reunidas em

A) politereftalato de etileno – polietileno – policloreto de vinila – poliestireno

B) polietileno – polipropileno – polibutadieno – poliestireno

C) policarbonato – plástico verde – poliuretano – polipropileno

D) álcool polivinílico – PET – celuloide – poliamida

E) poliéster – polimetilmetacrilato – silicone – poli-isopreno

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INSTRUÇÃO: Para responder à questão 10, analise o texto, as fórmulas e as afirmativas a seguir.

A erva-mate é usada tradicionalmente pelos povos sul-americanos para a preparação de bebidas como o chimarrão, o chá de mate e o tererê, entre outras. As propriedades estimulantes dessas bebidas estão rela- cionadas à presença de alguns alcaloides derivados da xantina, entre os quais a teofilina, a teobromina e, prin- cipalmente, a cafeína. As estruturas desses compostos orgânicos são mostradas abaixo.

10) Com base nessas informações, é correto afirmar que

A) a cafeína tem menor massa molar do que a teofilina.

B) a cafeína e a teobromina são isômeros geométricos, sendo a teobromina o isômero trans.

C) a teofilina e a teobromina são isômeros, e por isso as massas molares desses alcaloides são iguais.

D) a xantina e a cafeína têm átomos de carbono dis- tribuídos de maneiras diferentes, sendo isômeros de posição.

E) na xantina, as ligações químicas N-H são iônicas porque há grande diferença de eletronegatividade entre esses elementos.

xantina cafeína

teobrominateofilina

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