Vestibular de Química - Prova Discursiva - Universidade Federal do Rio Grande do Norte - 2007 - UFRN, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Prova Discursiva - Universidade Federal do Rio Grande do Norte - 2007 - UFRN, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Norte do ano de 2007.
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Microsoft Word - Qu.mica Disc Dia 2.doc

1

Na parte inferior desta capa, preencha todos os espaços destinados à sua identificação. Se, em qualquer outro local deste Caderno, você assinar, rubricar, escrever mensagem, etc., será automaticamente excluído do Processo Seletivo.

2 Este Caderno contém 05 questões. Se estiver incompleto ou contiver imperfeição gráfica que prejudique a leitura, peça imediatamente ao Fiscal que o substitua.

3 Respostas e rascunhos deverão ser redigidos com a Caneta entregue pelo Fiscal. Em nenhuma hipótese se avaliará resposta escrita com grafite.

4 Escreva as respostas de modo legível. Dúvida gerada por grafia, sinal ou rasura implicará redução de pontos.

5 O verso da capa e as páginas em branco deste Caderno servirão para rascunho.

6 Escreva cada resposta dentro do espaço a ela reservado. O que você escrever fora desse espaço não será avaliado.

7 Antes de retirar-se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal os dois Cadernos, a Folha de Respostas e a Caneta.

Nome completo (em letra de forma) Nº da Inscr ição

Nº da Turma Assinatura

2º dia

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UFRN PS 2007 Química

V2O5

400-500

Escreva a resolução completa de cada questão desta prova no espaço apropriado. Mostre os cálculos ou o raciocínio utilizado para chegar ao resultado final.

Questão 1 O ácido sulfúrico é usado como matéria-prima em inúmeros processos industriais. Um dos processos de produção é constituído basicamente por 4 etapas: (1) obtenção do SO2 a partir do enxofre; (2) oxidação catalítica do SO2 a SO3; (3) absorção do SO3 em H2SO4, formando ácido sulfúrico fumegante ou óleum e(4) tratamento com água do ácido fumegante para conversão em ácido sulfúrico.

A equação abaixo descreve a etapa (2) do processo:

2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) Durante a reação, o produto é continuamente removido do meio reacional.

Considerando a etapa 2, responda aos subitens que seguem:

A) Explique a função do catalisador no processo. B) Estando o sistema em equilíbrio, explique o que acontecerá com a quantidade de SO3

formado se houver aumento da pressão no sistema. E s p a ç o p a r a a r e s p o s t a

F i m d o e s p a ç o

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UFRN PS 2007 Química

Questão 2 Uma forma de verificar o teor de álcool no sangue é por meio do teste do bafômetro. A detecção feita por esse instrumento é visual, correspondendo à seguinte equação balanceada:

K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 3CH3CHO(g) + 7H2O(l) + K2SO4(aq)

A) Calcule os estados de oxidação do cromo no reagente K2Cr2O7 e no produto Cr2(SO4)3 da reação acima e explique a mudança de coloração observada.

B) Considerando que a substância I é um produto intermediário, escreva o produto principal de sua reação de oxidação.

E s p a ç o p a r a a r e s p o s t a

F i m d o e s p a ç o

substância I alaranjado verde

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UFRN PS 2007 Química

aquecimento

Questão 3 Em um laboratório, foram realizados dois experimentos em sistemas abertos, conforme a ilustração a seguir:

Experimento I Experimento II O experimento I utilizou um produto comercial, à base de ferro (lã de aço), usado na limpeza de utensílios domésticos. O experimento II utilizou o bicarbonato de sódio (NaHCO3), usado, entre outras coisas, como fermento em pó, sendo reconhecido pela sua ação de fazer crescer massas de pães e bolos.

A) Considerando que, no experimento I, o ferro reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de ferro III (Fe2O3), escreva a equação balanceada da reação e calcule o número de mols de Fe2O3 formado a partir de 2 mols de Fe.

B) Determine o que acontecerá com o braço da balança ao final dos experimentos I e II: permanecerá em equilíbrio, penderá para o lado esquerdo ou para o direito?

C) Usando a equação química, explique o resultado obtido no experimento II.

E s p a ç o p a r a a r e s p o s t a

F i m d o e s p a ç o

NaHCO3 (s) NaHCO3 (s)

aquecimento lã de aço

lã de aço

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UFRN PS 2007 Química

Questão 4 Em um laboratório de química, foram realizados dois experimentos, ambos sob aquecimento, utilizando hexano e 2-hexeno, conforme mostrado no quadro abaixo:

Experimento I hexano + Br2(g) → produtos

Experimento II 2-hexeno + Br2/CCl4 → produtos

A) Especifique em qual dos experimentos haverá formação de HBr. Classifique a reação ocorrida nesse experimento como reação de adição, de substituição ou de eliminação.

B) Escreva a fórmula estrutural de um isômero geométrico do tipo cis para o reagente no experimento II.

E s p a ç o p a r a a r e s p o s t a

F i m d o e s p a ç o

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UFRN PS 2007 Química

Solução aquosa de

Na2CO3

Solução aquosa

de NH4Cl

Questão 5 Em algumas regiões do país, é comum o cultivo de hortênsias. A coloração dessas flores depende da acidez do solo. As hortênsias apresentam coloração azulada em solos ácidos e coloração rosa em solos básicos. Sabendo disso, um jardineiro prepara dois vasos com o mesmo tipo de solo e com pH igual a 7,0. Em cada vaso, coloca uma solução 1,0M de substâncias diferentes, conforme a ilustração abaixo:

Com base nessas informações, atenda às solicitações que seguem.

A) Calcule o volume de solução necessário para fornecer ao vaso I 1,06 grama de Na2CO3.

B) Determine qual será a coloração da flor obtida em cada vaso. Justifique sua resposta utilizando as equações de hidrólise dos sais em solução aquosa.

E s p a ç o p a r a a r e s p o s t a

F i m d o e s p a ç o

v a s o I v a s o I I

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