Vestibular de Química Superiores de tecnologia - Pontifícia Universidade Católica de São Paulo - 2007 - PUC SP, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química Superiores de tecnologia - Pontifícia Universidade Católica de São Paulo - 2007 - PUC SP, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Pontifícia Universidade Católica de São Paulo do ano de 2007.
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Abreviaturas:(s) = sólido; ( ) = líquido; (g) = gás;(aq) = aquoso; (conc) = concentrado; [A] = concentração de A em mol/L.l

PUC-SP 200713

25. Sabendo-se que - a amônia (NH ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. - o diclorometano (CH C ) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento C . - o dissulfeto de carbono (CS ) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição. As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

3

22

2

l

l

a)

b)

c)

d)

e)

l

l

l

l l

l

l

l

l

Química

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26. Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.

V = 5 L V = 10 L V = 15 L m = 16 g m = 28 g m = ? Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente, a) CO e 16 g.

b) N e 8 g.

c) CO e 24 g. d) C H e 24 g.

e) N e 16 g.

1 2 3

4 8

1 2 3

2

2

2

O2 ? CH4

27. Dado: coloração do indicador azul de bromotimol pH < 6 solução amarela 6 < pH < 8 solução verde pH > 8 solução azul Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma bureta foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H SO ) de concentração 0,10 mol/L. A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura resultante era homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada através de um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio. Uma lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em contato com materiais isolantes, como água destilada, madeira ou vidro. A respeito do experimento é correto afirmar que

2 4

a) após a adição de 10,0 mL da solução de , a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende. b) após a adição de 10,0 mL da solução de , a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende. c) após a adição de 12,0 mL da solução de , a solução apresenta coloração azul e a lâmpada acende. d) após a adição de 12,0 mL da solução de , a solução apresenta coloração amarela e a lâmpada acende. e) após a adição de 20,0 mL da solução de , a solução apresenta coloração verde e a lâmpada não acende.

H SO

H SO

H SO

H SO

H SO

2 4

2 4

2 4

2 4

2 4

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28. O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono. O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é

a) b)

d)c)

e)

-1

-1

-1

-1

-1

29. Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir.

A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente, a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.

amostras

1

2

3

4

t de fusão (ºC)

-95

-26

43

122

t de ebulição (ºC)

110

178

182

249

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30. O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d'água a altas temperaturas.

Considere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio, encontram-se em equilbrío a 700 e pressão de 1 bar. São propostas três modificações no sistema: I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar. II. Alterar a temperatura para 800 III. adicionar um catalisador de Ni. Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H , em relação ao sistema em equilíbrio, a) somente a modificação I. b) somente a modificação II. c) somente as modificações I e III. d) somente as modificações II e III. e) somente as modificações I e II.

CH + 2 H O CO + 4 H H = + 163 kJ

4

2

(g) (g) (g) (g) D o2 2 2

ºC

ºC

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