Vestibular de Química - Universidade de Caxias do Sul - 2013 - UCS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade de Caxias do Sul - 2013 - UCS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade de Caxias do Sul do ano de 2013.
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QUÍMICA 01

Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).

Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta.

a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d. b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica. c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos representativos. d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2. e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.

02 O carbonato de lítio, Li2CO3, é utilizado como um estabilizador de humor no tratamento psiquiátrico de distúrbios de

comportamento. Ele pode ser obtido a partir da reação química do sulfato de lítio com o carbonato de sódio. Assinale a alternativa em que o processo de obtenção do carbonato de lítio, citado acima, está corretamente

representado.

a) Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3 + Na2SO4 b) 2LiSO4 + NaCO3 → Li2CO3 + Na(SO4)2 c) Li(SO4)2 + Na2CO3 → Li2CO3 + 2NaSO4 d) 2LiSO4 + Na(CO3)2 → 2Li2CO3 + Na(SO4)2 e) 2LiSO4 + Na3(CO3)2 → 2Li2CO3 + Na3(SO4)2

03 A osteoporose é uma doença comum, principalmente em mulheres idosas, e tem como uma das causas a ausência de

cálcio na dieta. O cálcio pode ser acrescido à dieta, ministrando-se à paciente comprimidos de 1 g de um dos seguintes sais: carbonato de cálcio ou sulfato de cálcio.

Considerando-se que a absorção de cálcio pelo organismo seja igual para ambos os sais citados acima, o comprimido que irá fornecer a maior quantidade em massa de íons Ca2+ é composto por

a) CaCO3. b) CaSO4. c) Ca(SO4)2. d) Ca3(SO4)2. e) Ca(CO3)2.

04 A hemoglobina é uma metaloproteína que contém 0,35% de Fe em massa. Ela está presente nos glóbulos vermelhos e

permite o transporte de oxigênio pelo sistema circulatório. Sabendo-se que a molécula de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua massa molar é de aproximadamente

a) 16.000 g ⋅ mol-1. b) 32.000 g ⋅ mol-1. c) 60.000 g ⋅ mol-1. d) 64.000 g ⋅ mol-1. e) 80.000 g ⋅ mol-1.

05 O xilitol (pentan-1,2,3,4,5-pentol) é um adoçante que vem sendo utilizado pela indústria alimentícia, pois, além de reduzir

o número de calorias nos produtos, destaca-se das demais substâncias do gênero por apresentar importantes propriedades fisiológicas. Na área odontológica e médica, tem-se mostrado eficaz no combate às cáries dentárias e no tratamento de outros males, como diabetes.

(MUSSATTO, S. I.; ROBERTO, I. C. Xilitol: edulcorante com efeitos benéficos para a saúde humana. Revista Brasileira de Ciências Farmacêuticas, v. 38, n. 4, out./dez. 2002. – Texto adaptado.)

O xilitol apresenta

a) ligações iônicas. b) interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. c) caráter apolar. d) interações do tipo ligações de hidrogênio. e) baixa solubilidade em água.

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descarga

recarga

O texto abaixo refere-se às questões 6 e 7.

O BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve-se ao fato de ele ser pouco solúvel em água, o que minimiza a exposição do paciente ao íon Ba2+, que é tóxico.

06 Esse contraste pode ainda ser preparado em solução de sulfato de potássio, K2SO4, que está totalmente dissociado em

água, o que resultará

a) na diminuição da solubilidade do BaSO4, minimizando ainda mais a exposição do paciente ao íon Ba2+. b) na diminuição de concentração dos íons SO4 2- e em uma melhor resolução do exame. c) na solubilização completa do BaSO4 e em uma melhor resolução do exame. d) na precipitação completa do K2SO4, minimizando ainda mais a exposição do paciente ao íon Ba2+. e) no aumento do produto de solubilidade do BaSO4 e em uma melhor resolução do exame.

07 Sabendo-se que 1 g de BaSO4 pode ser dissolvido em 400 L de água, conclui-se que o produto de solubilidade (Kps)

aproximado para esse sal é de

a) 2,50 ⋅ 10-3. b) 1,07 ⋅ 10-5. c) 1,14 ⋅ 10-5. d) 1,14 ⋅ 10-10. e) 2,50 ⋅ 10-10.

08 A bateria de armazenamento de chumbo usada em automóveis consiste de placas de chumbo metálico e óxido de

chumbo IV, imersas em uma solução aquosa de ácido sulfúrico. O funcionamento de cada placa pode ser descrito pela equação da reação global representada abaixo.

PbO2 (s) + Pb (s) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) 2PbSO4 (aq) + 2H2O (l)

Com base nessas informações, é correto afirmar que, na bateria automotiva,

a) ocorre a oxidação do PbO2 durante o processo de descarga. b) são produzidos aproximadamente 2 V em cada placa, durante o processo de descarga. c) ocorre a redução do chumbo metálico durante o processo de recarga. d) durante o processo de recarga, em cada placa, estão envolvidos 4 elétrons. e) ocorre a redução do íon H+ durante o processo de descarga.

Dados PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO42-(aq) + 2e- → PbSO4 (aq) + 2H2O (l) E0 = 1,68 V PbSO4 (aq) + 2e- → Pb (s) + SO42-(aq) E0 = − 0,38 V

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09 O controle de pulgas em animais de estimação pode ser feito utilizando-se a droga lufenurona, cuja estrutura química

está representada abaixo.

A lufenurona interfere na produção de quitina, componente que forma o exoesqueleto da pulga, levando o parasita à morte. A lufenurona possui

a) doze átomos de carbono com hibridização sp2. b) seis ligações covalentes π. c) a função amina. d) um carbono assimétrico. e) fórmula molecular C17H8O3N2F8Cl2.

10 O ácido oleico, cuja estrutura química está representada abaixo, forma-se durante a decomposição de formigas mortas,

sendo um sinal químico para que as outras formigas as retirem do ninho.

C

H H O

OH

Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo, sobre o ácido oleico.

( ) De acordo com a nomenclatura IUPAC, ele é denominado ácido cis-octadec-9-enoico. ( ) Ele possui dois átomos de carbono primário e quatorze átomos de carbono secundário. ( ) Ele apresenta cadeia aberta, normal, insaturada e heterogênea.

Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.

a) F – V – V b) V – F – F c) V – F – V d) F – F – F e) V – V – F

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