Vestibular de Química - Universidade Estadual de Maringá - 2008 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Estadual de Maringá - 2008 - UEM, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Estadual de Maringá do ano de 2008.
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Microsoft Word - P3G1 - Objetivas Química.doc

GABARITO 1

Prova 3 – Química QUESTÕES OBJETIIVAS

N.o DE ORDEM:N.o DE INSCRIÇÃO:NOME DO CANDIDATO:

IINSTRUÇÕES PARA A REALIIZAÇÃO DA PROVA 1. Confira os campos N.o DE ORDEM, N.o DE INSCRIÇÃO e NOME, conforme o que consta na etiqueta fixada em sua

carteira. 2. Confira se o número do gabarito deste caderno corresponde ao constante na etiqueta fixada em sua carteira. Se houver

divergência, avise, imediatamente, o fiscal. 3. É proibido folhear o caderno de provas antes do sinal, às 9 horas. 4. Após o sinal, confira se este caderno contém 40 questões objetivas (20 de cada matéria) e/ou qualquer tipo de defeito.

Qualquer problema, avise, imediatamente, o fiscal. 5. O tempo mínimo de permanência na sala é de 1h e 30min após o início da prova. 6. No tempo destinado a esta prova (4 horas), está incluído o de preenchimento da Folha de Respostas. 7. Transcreva as respostas deste caderno para a Folha de Respostas. A resposta será a soma dos

números associados às alternativas corretas. Para cada questão, preencha sempre dois alvéolos: um na coluna das dezenas e um na coluna das unidades, conforme exemplo ao lado: questão 13, resposta 09 (soma das alternativas 01 e 08).

8. Se desejar, transcreva as respostas deste caderno no Rascunho para Anotação das Respostas constante nesta prova e destaque-o, para retirá-lo hoje, nesta sala, no horário das 13h15min às 13h30min, mediante apresentação do documento de identificação do candidato. Após esse período, não haverá devolução.

9. Ao término da prova, levante o braço e aguarde atendimento. Entregue ao fiscal este caderno, a Folha de Respostas e o Rascunho para Anotação das Respostas.

Corte na linha pontilhada. ....................................................................................................................... RASCUNHO PARA ANOTAÇÃO DAS RESPOSTAS

N.o DE ORDEM:NOME:

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

UEM – Comissão Central do Vestibular Unificado

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GABARITO 1 UEM/CVU

Vestibular de Verão/2008 – Prova 3 Química

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QUÍMICA

Questão 01

Assinale o que for correto. 01) Em uma mesma família da tabela periódica, o raio

atômico aumenta de cima para baixo. 02) O caráter não-metálico em um mesmo período da

tabela periódica aumenta da esquerda para a direita. 04) O sódio é considerado um não-metal e o bromo, um

metal. 08) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a

densidade absoluta do zircônio. 16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de

cima para baixo na tabela periódica.

Questão 02

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

NO(g) + 1/2O2(g) ==> NO2(g) ∆H = –14 kcal (reação 1) 1/2N2(g) + O2(g) ==> NO2(g) ∆H = +7,9 kcal (reação 2)

01) A variação de entalpia da reação

1/2N2(g) + 1/2O2(g) ==> NO(g) é igual a 31,9 kcal. 02) A reação 1 absorve energia equivalente a 14000

calorias. 04) A reação 2 libera energia equivalente a 33022 joules. 08) A reação NO(g) ==> 1/2N2(g) + 1/2O2(g) absorve

21,9 kcal. 16) A reação 1 é exotérmica.

Questão 03

Assinale o que for correto. 01) Um elemento químico pode formar duas ou mais

substâncias simples diferentes. 02) Cdiamante e Cgrafite são formas alotrópicas do carbono. 04) O fenômeno químico da vaporização é o responsável

pelo cheiro de naftalina em armários nos quais foram colocadas bolinhas de naftalina.

08) Em um processo de separação de misturas, a filtração é usada para separar líquidos miscíveis.

16) Uma solução aquosa insaturada de sulfato de cobre contendo areia constitui um sistema bifásico.

Questão 04

Assinale o que for correto. 01) Para a reação 2H2O2(l) ==> 2H2O(l) + O2(g), a

velocidade média em relação a H2O(l) equivale a ∆[H2O(l)]2/∆t.

02) Se a lei de velocidade de uma dada reação é v=k[A]2[B]3, pode-se afirmar que a ordem total da reação é 5.

04) Para a reação 2AZ2(l) ==> 2AZ + Z2(g), cuja lei de velocidade é igual a v=k[AZ2]2, pode-se afirmar que a molecularidade é igual a 1.

08) Para a reação G(g) + E(s) ==> GE(s), pode-se afirmar que a velocidade da reação independe da concentração de E(s).

16) A dissolução de um gás em um solvente inerte é um processo exotérmico.

Questão 05

Com base no relatório de análises abaixo (informações I, II e III), assinale o que for correto. I. Um composto X é formado por 33,33% do elemento

A e 66,66% do elemento B. II. Um composto Y é formado por 20% do elemento A

e 80% do elemento B. III. Porcentagens em massa; os elementos A e B são os

mesmos nas informações I e II. 01) Os dados não estão de acordo com a Lei de Dalton. 02) X e Y são substâncias diferentes formadas pelos

mesmos elementos. 04) Para formar 50 g de Y, são consumidos 10 g de B e

40 g de A. 08) Se 3 g de A reagiram com 12 g de B, o produto

formado foi o Y. 16) Para formar 30 g de X, são consumidos 9,99 g de B.

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Questão 06

Assinale o que for correto. 01) Considerando que o Kps de um determinado sal MX

é 2,5 x 10 − 9 a 25 oC, pode-se afirmar que a quantidade máxima, em mols, que se dissolve em 200 ml de água pura a 25 oC é 1,0 x 10 − 5.

02) Considerando que a solubilidade do CaCO3 em água pura a 25 oC é 7,0 x 10 − 5 mol l − 1, o Kps, a essa temperatura, será 4,9 x 10 − 9.

04) Considerando que o Kps do Fe(OH)3 em água pura a 25 oC é 4,0 x 10 − 38, pode-se afirmar que sua solubilidade, a essa temperatura, será maior em uma solução-tampão de pH 8 do que em uma solução- tampão de pH 11.

08) Considerando que a dissolução do NH4NO3(s) em água pura é um processo endotérmico, seu Kps (em água pura) a 25 oC será maior do que a 40 oC.

16) A lei da ação das massas aplicada à reação de dissolução do Ca3(PO4)2(s) em água pura, a 25 oC, leva à expressão Kps=[Ca2 + ]3.[PO43 − ]2.

Questão 07

Assinale o que for correto. 01) Considere um gás confinado em um cilindro que

contém um pistão, a 27 ºC, ocupando um volume de 350 ml . Mantendo-o à pressão constante e resfriando o sistema para 17 oC, ocorrerá o movimento do pistão devido à expansão do volume para 362 ml.

02) A –23 oC, uma amostra de gás exerce uma pressão de 750 mmHg em um recipiente fechado. Se a temperatura for elevada para 27 oC, a pressão do sistema se eleva para 900 mmHg.

04) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol do gás ozônio (O3) é igual a 2/3 do volume ocupado por um mol do gás oxigênio (O2).

08) Nas CNTP, o volume ocupado por 3,01 x 1022 moléculas do gás He é igual a 1,12 l.

16) Em uma mistura gasosa constituída de 22 g de CO2 e 64 g de O2, o gás oxigênio contribui quatro vezes mais que o gás carbônico na pressão total exercida pela mistura gasosa.

Rascunho

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Questão 08

Considerando a reação abaixo, feita em um recipiente fechado, assinale o que for correto.

2NO2(g) + 7H2(g) 2NH3(g) + 4H2O(l) 01) A expressão para a constante de equilíbrio é

2 3

c 2 7 2 2

[NH ] K = [NO ] [H ] .

02) Uma análise mostrou que, após o equilíbrio ser atingido, existem 3 mols de NO2(g), 12 mols de H2(g), 6 mols de NH3(g) e 8 mols de H2O(l) em um recipiente de capacidade de 12 litros. Considerando essas informações, pode-se dizer que o Kc é 4,0.

04) O valor de Kc independe da temperatura do sistema, pois tem relação apenas com a pressão.

08) Se, após atingido o equilíbrio, adicionarmos mais H2(g) ao sistema, o valor de Kc diminui (considere temperatura constante).

16) Se, após atingido o equilíbrio, retirarmos NO2(g), será formado mais H2(g) (considere temperatura constante).

Questão 09

Assinale o que for correto. 01) Segundo os experimentos e as observações de

Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

02) Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à massa total.

04) 126 C , 136 C e 146 C são isótopos. 08) 146 C e 147 N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o

átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.

16) Podemos dizer que os átomos 4522 E e 4724G são isótonos.

Questão 10

Considerando que a semi-reação abaixo representa o processo de cromagem, assinale o que for correto.

Cr2O72 − + 14H + + 12e − ==> 2Cr + 7H2O

01) Passando-se 10 ampères pela solução de Cr2O72 − durante 44 horas, serão depositados 12 gramas de cromo.

02) Cada cromo do Cr2O72 − recebe 12 elétrons. 04) O cromo do Cr2O72 − sofre um processo de redução

ao se transformar em Cr. 08) A reação se processa em meio ácido. 16) Se partirmos de uma solução preparada pela

dissolução de 1,176 kg de K2Cr2O7, poderemos ter, no máximo, a formação de 416 g de cromo.

Questão 11

Assinale o que for correto. 01) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode

representar um átomo no estado fundamental cujo número atômico é 20.

02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.

04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.

08) O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.

16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.

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Questão 12

Com relação aos compostos abaixo, assinale o que for correto. A) cicloexano B) cicloexeno C) cicloexanol D) metilcicloexano 01) Todos os compostos possuem cadeias cíclicas

normais. 02) Os compostos A, B e D são hidrocarbonetos. 04) O composto C é um fenol. 08) O composto B possui quatro carbonos hibridizados

em sp3 e dois em sp2. 16) Os compostos A, B e C possuem, respectivamente,

cadeia heterogênea fechada normal saturada, cadeia heterogênea fechada normal insaturada, cadeia heterogênea fechada normal saturada.

Questão 13

Assinale o que for correto. 01) As ligações C-H no metano são do tipo covalente e a

geometria molecular é tetraédrica. 02) No cloreto de amônio, NH4Cl, a ligação entre o

nitrogênio e o cloro é uma ligação covalente. 04) A molécula de água é polar, porém a molécula do

H2O2 é apolar. 08) As substâncias iônicas possuem, em geral, baixos

pontos de ebulição. 16) Uma liga de sódio metálico e potássio metálico

possui alta condutividade elétrica.

Rascunho

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Questão 14

Dadas as fórmulas abaixo, assinale o que for correto.

CCH3

O

CH

CH3

CH CH3

CH3

CH

CH3

CH CH3

CH3 CH2C

O

H

CH

CH3

CH CH3

CH3 CHC

OH

H

CH

CH3

CH CH3

CH3 C

OH

CH2

C

CH3

CH CH3

CH3 C

OH

CH3

A)

B)

C)

D)

E)

01) A é isômero funcional de B. 02) A possui dois isômeros ópticos. 04) B e C são tautômeros. 08) A tem como tautômeros D e E, sendo E mais estável

que D. 16) O composto A recebe o nome oficial de 2,3-dimetil-

pentanona-4.

Questão 15

Assinale o que for correto. 01) O ácido permangânico e o ácido perclórico possuem

fórmulas HMnO4 e HClO3, respectivamente. 02) O monóxido de carbono é um exemplo de sal neutro. 04) A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera

dióxido de carbono e óxido de cálcio. 08) O óxido cuproso e o óxido cúprico possuem fórmulas

CuO e Cu2O, respectivamente. 16) O NaHSO4 pode ser chamado de bissulfato de sódio

ou sulfato monoácido de sódio.

Questão 16

Considerando as formas de ressonância da anilina,assinale o que for correto.

N H

H N H

H

N H

H

N H

H

(I) (II) (III) (IV) 01) Segundo a regra de Hückel, a anilina (I) é um

composto aromático, pois possui anel plano com elétrons π deslocalizados, formando uma nuvem π acima e abaixo do plano em um total de 6 elétrons π (portanto 4n + 2 elétrons π, onde n=1).

02) As estruturas de (I) a (IV) representam adequadamente o efeito indutivo na anilina.

04) A anilina, uma base mais forte que a água, reage com HCl para formar o cloreto de anilinium (ou cloreto de anilônio).

08) O grupo –NH2, quando ligado ao anel aromático, é um poderoso ativador orto/para-dirigente em reações de substituição aromática eletrofílica.

16) A anilina reage com Br2/H2O em uma velocidade bem maior do que o benzeno reage com Br2/H2O.

Questão 17

Considerando a reação aS + bO2 + cH2O ==> dH2SO4, assinale o que for correto. 01) A soma dos coeficientes a, b, c e d, em menores

números inteiros, é igual a 9. 02) O número de oxidação do S no H2SO4 é – 6. 04) 32 gramas de S formarão 98 gramas de H2SO4. 08) Trata-se de uma reação de decomposição. 16) O número de oxidação do oxigênio da água é – 1.

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Questão 18

Assinale o que for correto. 01) Ao se cozinhar feijão em uma panela de pressão, a

temperatura de início da fervura depende da quantidade de calor fornecida.

02) Moléculas de metanol formam ligações de hidrogênio tanto entre si como com moléculas de água.

04) Moléculas do éter metóxi metano não formam ligações de hidrogênio entre si, mas formam-nas com moléculas de água.

08) Todos os álcoois são solúveis em água devido à formação de ligações de hidrogênio.

16) A adição de ácido octanóico em água leva à formação de um sistema bifásico, pois o ácido octanóico não tem polaridade suficiente para ser solúvel em água.

Questão 19

Assinale o que for correto. 01) Sabendo-se que o Kps do BaSO4 é aproximadamente

10 − 10 a 25 oC, uma solução preparada pela mistura de 0,002 gramas de BaSO4(s) com 1,0 litro de água pura, a 25 oC, dará origem a uma solução saturada.

02) Uma solução que contém 460 g de glicerol (C3H8O3) e 270 g de água terá 0,25 como fração molar de glicerol.

04) Uma substância que muda de cor em certa faixa de pH, denominada zona de viragem, é um indicador ácido-base.

08) O nevoeiro é um tipo de colóide, classificado como emulsão.

16) O fator de Van’t Hoff (i) indica o número de íons liberados por molécula do soluto e é usado como um fator de correção para as equações que tratam das propriedades coligativas.

Rascunho

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Questão 20

Assinale o que for correto. 01) Acetato de etila reage com cloreto de etil magnésio,

dando um intermediário que, hidrolisado, forma a butanona e o etanol.

02) Metanal reage com cloreto de metil magnésio dando um intermediário que, hidrolisado, forma etano.

04) 3-etil-pentanol-3 reage com MnO4 − /H + e aquecimento, em um sistema fechado, produzindo ácido etanóico (ácido acético) e pentanona-3.

08) Tendo em um reator uma mistura de aldeído e cetona em concentrações idênticas, ao se iniciar uma reação com adição de MnO4 − diluído e a frio, inicia-se a formação de um álcool secundário.

16) Cloreto de etanoíla reage com metilamina para formar etanamida.

Rascunho

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