Vestibular de Química - Universidade Estadual de Ponta Grossa - 2008 - UEPG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Estadual de Ponta Grossa - 2008 - UEPG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Estadual de Ponta Grossa do ano de 2008.
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PROVA DE MATEMÁTICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO

2 o CONCURSO VESTIBULAR DE 2008

Questões de Química

01 – De acordo com a tabela abaixo, que apresenta a concentração e o pH de soluções aquosas de três ácidos diferentes, assinale o que for correto.

ácido concentração (mol/litro) pH

clorídrico 0,1 1,0

acético 0,1 2,9

cianídrico 0,1 5,1

01) No que respeita ao grau de acidez, os três ácidos em questão apresentam a seguinte classificação: ácido cianídrico < ácido

acético < ácido clorídrico.

02) Considerando volumes iguais de cada um dos três ácidos em questão, nas concentrações indicadas na tabela, comparativa- mente as quantidades de mols de base necessárias para suas respectivas neutralizações são diferentes.

04) O três ácidos em questão classificam-se como ácidos de Bronsted.

08) Em uma solução de ácido clorídrico, a concentração de íons H + é de 0,1 mol/, ao passo que em uma solução de ácido

acético e em uma solução de ácido cianídrico a concentração de íons H + é menor que 0,1 mol/.

02 – Dentro de um béquer, dois eletrodos inertes de platina estão imersos em uma solução de cloreto de cobre em água. Esses eletro- dos são então ligados a uma bateria externa, o que provoca a eletrólise da solução. Acerca do sistema assim montado, assinale o que for correto.

01) Ocorre a liberação de cloro gasoso no anodo.

02) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso no outro.

04) Não ocorre reação de oxidação-redução.

08) Ocorre a deposição de cobre no catodo.

03 – A reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III),

2A + Fe2O3 A2O3 + 2Fe libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que é aproveitado na construção de ferro- vias, para soldar trilhos de aço.

A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols de alu-

mínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto.

Dados: Fe = 56 g/mol; A = 27 g/mol; O = 16,0 g/mol

01) O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro. 02) Na experiência, o reagente limitante da reação é o óxido de ferro. 04) Da experiência resultam 214,2 g de óxido de alumínio. 08) Da experiência resultam 201,60 g de ferro.

04 – Aparas de magnésio foram colocadas para reagir com ácido clorídrico em diferentes concentrações. Em todas as amostras, observou- se que, após determinado tempo, ocorreu a dissolução do metal, com a evolução de gás hidrogênio. A respeito dessa experiência, considerando os dados apresentados na tabela abaixo, assinale o que for correto.

amostra massa de Mg (g) dissolvido tempo (minutos)

1 1,00 5,0

2 0,20 1,0

3 0,20 0,5

4 0,50 0,5

01) Comparativamente, a reação da amostra 4 apresentou a maior velocidade média. 02) Comparativamente, a amostra 1 liberou a maior quantidade de gás hidrogênio por causa da maior quantidade de magnésio

dissolvido. 04) Apesar de ter sido utilizada a mesma massa de Mg nas amostras 2 e 3, observa-se que o tempo de sua dissolução na amos-

tra 2 foi maior, o que pode ser resultado da utilização de uma menor concentração de ácido clorídrico nesta amostra. 08) Se nesta experiência tivesse sido utilizado magnésio em pó, a velocidade de todas as reações teria sido maior, por causa do

aumento da superfície de contato entre os reagentes.

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05 – A amônia, um dos compostos mais importantes do mercado, é utilizada, entre outros, como fertilizante e como matéria-prima na fabricação de ácido cítrico e nitrato de amônio. Ela é obtida diretamente a partir dos seus elementos, mediante um método conhe- cido como processo Haber-Bosch, de acordo com a seguinte reação:

N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) H= – 92,2 kJ/mol Como esta reação se processa muito lentamente, que meios são utilizados para aumentar sua velocidade?

01) O aumento da temperatura do sistema, o que leva a uma elevação no valor da constante de equilíbrio, K, e, portanto, a um au- mento da concentração de amônia.

02) O aumento da pressão de todo o sistema, o que desloca o equilíbrio, com a conseqüente maior produção de amônia. 04) A utilização de um catalisador. 08) O aumento do volume do sistema em que a reação se processa.

06 – Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 13

27 A. Convencionando-se para o primeiro elétron de um

orbital S = –1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.

01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. 02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. 08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = –1/2. 16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

07 – Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:

C 35 17

Mg24 12

Na23 11

O16 8

01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. 02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. 04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. 08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. 16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.

08 – O gás metano (CH4), também conhecido como gás dos pântanos, pode ser obtido através da reação:

C (s) + 2H2 (g) CH4 (g)

Considerando a reação em sistema fechado, e com base nas leis das combinações químicas, assinale o que for correto. Dados: C = 12; H = 1

01) Quando na reação as massas de carbono e hidrogênio são triplicadas, a massa de metano obtida deve ser igual a 48 g. 02) Se o produto obtido for 100% puro, haverá 6 átomos de carbono para 24 átomos de hidrogênio na molécula grama de metano. 04) Considerando-se a reação nas CNTP, são obtidos 22,4 litros de metano a partir de 12 g de C. 08) Nesta reação o produto formado é um composto molecular. 16) Para a reação de 1 mol de carbono reagente são necessárias 4 g de hidrogênio.

09 – Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale o que for correto quanto às li- gações e compostos formados.

01) A molécula de CO2 tem maior polaridade que a molécula de H2O.

02) Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente polar.

04) Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.

08) Em um recipiente fechado contendo os gases O2 e CO2 ocorrem interações intermoleculares do tipo atrações dipolo-dipolo.

16) O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla ligação covalente apolar.

10 – Certa massa de gás ocupa um volume de 1m 3 a 323 C, exercendo uma pressão de 1 atm no recipiente que a contém. Reduzindo-

se a temperatura para 25 C e o volume ocupado pelo gás para 25 litros, qual será a pressão no sistema, em atm?

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11 – O geraniol (I) e o citronelal (II) são substâncias voláteis presentes no óleo essencial de algumas plantas, conferindo-lhes aroma de rosas e eucalipto, respectivamente. Analise as estruturas químicas dessas duas substâncias e assinale o que for correto.

01) Ambos reagem com bromo, consumindo dois mols de bromo por mol de reagente. 02) Ambos produzem propanona, entre outros compostos, quando tratados com solução de KMnO4 a quente, em meio ácido. 04) Ambos reagem com ácidos carboxílicos, produzindo ésteres. 08) Apenas o composto I apresenta isomeria geométrica. 16) Apenas o composto II apresenta isomeria ótica.

12 – O gráfico abaixo mostra a composição da atmosfera, desde a sua formação até os dias atuais. As áreas numeradas mostram a composição aproximada, em volume, dos gases atmosféricos. O aparecimento da vida deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Analise o gráfico e assinale o que for correto.

(Adaptado de The Random House Encyclopedias, 1990)

01) O processo da respiração, que consiste em assimilar oxigênio e eliminar gás carbônico, coincide com o início da vida no pla-

neta. 02) Amônia e gás carbônico foram substâncias predominantes na atmosfera antes do início da vida. 04) Os constituintes em II, III e V são substâncias compostas, formadas por moléculas polares. 08) Ao longo do tempo houve aumento dos teores de vapor d’água e oxigênio. 16) Em IV e VI, os compostos predominantes são substâncias simples, cujas moléculas estabelecem ligações por forças de

Van der Waals.

13 – Com base nas estruturas químicas dos compostos representados abaixo, assinale o que for correto.

I II

01) Os dois compostos são isômeros de posição. 02) Os dois compostos são açúcares. 04) O composto I apresenta o grupo ácido carboxílico. 08) O composto II apresenta a função química cetona. 16) Os dois compostos apresentam igual número de átomos de carbono assimétricos.

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14 – Os elementos químicos aqui designados A, B, C e D apresentam os seguintes números e massas atômicas: 19A 9

35,5 B 17

79,9 C35

126,9 D53

Com base na tabela abaixo, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos A2, B2, C2 e D2, assinale o que for correto.

Compostos

Temperatura de fusão (ºC)

Temperatura de ebulição (ºC)

A 2 –220 –188

B 2 –101 –35

C 2 –7 59

D 2 114 184

01) Os quatro elementos pertencem ao mesmo grupo ou família da tabela periódica. 02) O número de massa representado por algarismo decimal indica que nem todos os átomos deste elemento químico apresentam o

mesmo número de nêutrons. 04) Os elementos citados são ametais. 08) O composto C2 é um sólido de baixo ponto de fusão. 16) O composto A2 encontra-se no estado gasoso.

15 – Com base na tabela periódica abaixo, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto.

A F G H

B E

C D

01) A, B, C, D e E são metais. 02) G e H apresentam elevada eletronegatividade. 04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p

1 .

08) C apresenta alta densidade. 16) F estabelece quatro ligações químicas.

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