Vestibular de Química - Universidade Estadual de Ponta Grossa - 2009 - UEPG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Estadual de Ponta Grossa - 2009 - UEPG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Estadual de Ponta Grossa do ano de 2009.
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PROVA DE MATEMÁTICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO

2 o CONCURSO VESTIBULAR DE 2009

Questões de Química

01 – O gráfico abaixo registra o aquecimento de um líquido transparente e incolor, até sua completa evaporação. T ( OC)

tempo (min)

A respeito desse líquido, assinale o que for correto.

01) É uma mistura azeotrópica. 02) É uma mistura de duas substâncias. 04) É uma substância pura. 08) É uma solução verdadeira. 16) É uma mistura homogênea.

02 – Sobre o comportamento da matéria no que respeita à presença de cargas elétricas, assinale o que for correto.

01) Substâncias iônicas no estado sólido não conduzem corrente elétrica. 02) Substâncias iônicas, quando em meio aquoso, dissociam-se em cátions e ânions, fornecendo condutividade à água. 04) Compostos iônicos podem ser eletricamente neutros mesmo quando contêm íons positivos e negativos em sua composição. 08) Compostos moleculares, quando puros e no estado sólido, não conduzem corrente. 16) Compostos moleculares apresentam arranjo cristalino, o que dificulta a passagem de corrente.

03 – Com base na equação abaixo, que representa a produção de um sabão caseiro, assinale o que for correto.

C17H35COOH (aq) + NaOH (aq) C17H35COONa (aq) + H2O (liq)

01) O ácido reagente é um ácido carboxílico de cadeia longa.

02) Trata-se de uma reação de esterificação.

04) O principal produto obtido é um sal orgânico.

08) O principal produto obtido dissocia-se, originando íons Na + e C17H35CO2

– em meio aquoso.

16) A base reagente forma, em meio aquoso, íons Na + e OH

– .

04 – As reações químicas se classificam em: reações de precipitação, reações redox e reações ácido-base. De acordo com esta classificação, assinale o que for correto.

01) AgNO3 (aq) + Br –

(aq) AgBr (s) + NO3 – (aq) constitui uma reação de precipitação.

02) I2 (aq) + 2 S2O3 2–

(aq) 2 I – (aq) + S4O6

2– (aq) constitui uma reação redox na qual o I2 atua como agente oxidante.

04) A reação entre H2SO4 e NaOH (aq) é uma reação ácido-base cujos produtos são Na2SO4 e H2O.

08) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação entre Zn e HC, que constitui uma reação redox na qual

o Zn é oxidado ao estado de oxidação +2.

16) A reação CH3COOH (aq) + NH3 (aq) CH3COO – (aq) + NH4

+ (aq) é uma reação ácido-base na qual os íons CH3COO

– (aq) são a

base conjugada do CH3COOH, enquanto o NH4 + (aq) é o ácido conjugado do NH3.

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

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05 – A respeito da queima do combustível etanol, representada a seguir, assinale o que for correto.

C2H5OH (liq) + 3 O2 (gas) 2 CO2 (gas) + 3 H2O (gas)

H = – 1.368 kJ/mol

01) Na reação química ocorre rompimento de ligações dos reagentes e formação de novas ligações nos produtos. 02) A formação dos produtos se processa com expansão do volume do sistema, devida à formação de gases. 04) A combustão completa de 1 mol de etanol consome 22,4 litros de oxigênio nas CNTP. 08) A reação é endotérmica.

16) A reação não é espontânea, pois H <0.

06 – A respeito da reação redox não balanceada representada abaixo, assinale o que for que correto.

MnO2 + HC + Zn MnC2 + ZnC2 + H2O

01) A equação envolve quatro elétrons.

02) O estado de oxidação do manganês no MnO2 é +2.

04) O HC é o agente redutor. 08) Após o balanceamento, a soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é 10.

16) O agente oxidante da reação é o MnO2.

07 – A concentração de glicose na urina pode ser determinada a partir da intensidade da cor resultante do produto colorido formado pela reação entre a glicose com o ácido 3,5-dinitrossalicílico. A respeito deste assunto e, com base no gráfico abaixo, que mos- tra a relação entre a concentração da glicose e a intensidade de cor, assinale o que for correto.

Dados: glicose = 180 g/mol

01) A intensidade de cor é diretamente proporcional à concentração de glicose no sangue.

02) A concentração de glicose em mol/ de uma solução que apresenta uma intensidade de cor de 0,5 é de 0,01 mol/. 04) Se as quantidades de glicose apresentadas no gráfico, 0,4 g e 0,8 g por 100 m de solução, fossem expressas em gramas

por litro, elas seriam, respectivamente, 4,0 g/ e 8,0 g/.

08) Se a intensidade de cor for 1,0, a quantidade de glicose no sangue é de aproximadamente 0,8 g em 100 m, o que corres- ponde a uma concentração, em porcentagem de massa, de 0,8%.

16) A concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta uma intensidade de cor de

0,8, é de 0,6 g/.

08 – Em uma garrafa de água mineral com gás ocorre o equilibrio químico descrito pela seguinte equação:

CO2 (gas) + H2O (liq) ⇄ H2CO3 (aq)

A respeito destes dados, assinale o que for correto.

01) Se esse sistema for aquecido, haverá redução na concentração do gás diluído, e o equilíbrio será deslocado para a

esquerda.

02) Se for introduzido mais CO2 no sistema, o equilíbrio se deslocará para a direita.

04) Se a garrafa for deixada aberta, a acidez da água mineral gasosa tenderá a cair.

08) O ácido carbônico formado na reação direta se ioniza na água, formando HCO3 – e H3O

+ .

16) Se for adicionado um comprimido contendo íons OH – à água gasosa, o equilibrio se deslocará para a direita.

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09 – Numa das etapas de produção do ácido sulfúrico ocorre a reação equacionada 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). A respeito

desta reação, que é normalmente realizada mediante o emprego de platina metálica sólida como catalisador, como mostra o d i-

agrama abaixo, assinale o que for correto.

01) O ácido sulfúrico é obtido a partir da reação:

SO3 (gas) + H2O (liq) H2SO4 (aq).

02) A catálise mediante o emprego de platina metálica sólida como catalisador é denominada catálise heterogênea, e o catal i- sador tem como função diminuir a energia de ativação da reação.

04) As letras x e y correspondem, respectivamente, às energias de ativação da reação catalisada e da reação não catalisada.

08) O trecho marcado com a letra z corresponde à entalpia da reação ( H), e ela não é afetada pela presença do catalisador. 16) A curva A corresponde à reação na ausência do catalisador, enquanto a curva B corresponde à reação na presença do ca-

talisador.

10 – O elemento radônio tem despertado interesse da saúde pública pelo fato de ser responsável por parte da radio-atividade natural a que as populações estão normalmente expostas. Considerando a equação abaixo, que representa a sua principal origem, assinale o que for correto.

88

226 Ra

86

222 Rn + radiação

01) Na representação 86

222 Rn, os números 222 e 86 indicam, respectivamente, o número de massa e o número atômico do nu-

clídeo. 02) O radônio obtido no decaimento é um gás nobre. 04) Na equação, rádio e radônio são isótonos entre si.

08) A radiação emitida no decaimento do rádio a radônio é uma partícula . 16) O fato de o rádio emitir radiação significa que seus átomos têm núcleos instáveis.

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11 – Uma célula galvânica pode ser facilmente construída a partir de vidraria simples de laboratórios de química. A respeito da cons- trução de uma célula galvânica que envolveu o emprego dos itens listados abaixo, assinale o que for correto.

– dois béqueres de 250 m e uma ponte salina

– um voltímetro ligado a um fio, e pinças

– 200 m de uma solução de CrC3 (aq) 0,01 mol/ e 200 m de uma solução de CuSO4 (aq) 0,01 mol/

– um pedaço de fio de cobre e um pedaço de metal cromado

Dados os potenciais de redução:

Cu 2+

(aq) + 2e– Cu (s) E 0 = 0,34 V

Cr 3+

(aq) + 3e– Cr (s) E 0 = – 0,73 V

01) A reação balanceada da célula obtida é

3 Cu 2+

(aq) + 2 Cr (s) 3 Cu (s) + 2 Cr 3+

(aq)

02) A célula obtida é representada por

Cu 2+

(aq)/Cu(s)//Cr(s)/Cr 3+

(aq)

04) Após a montagem da célula, seu potencial, marcado no voltímetro, será de + 1,07 V.

08) A reação envolve 12 elétrons.

16) O cátodo é o eletrodo de cobre, enquanto o ânodo corresponde ao pedaço de metal cromado.

12 – Sobre a anilina, matéria-prima utilizada em inúmeros co-rantes cuja estrutura está representada abaixo, assinale o que for correto.

01) É uma amina. 02) Sofre reações de substituição orientadas por – NH2 em orto e para. 04) Apresenta a fórmula molecular C6H7N. 08) Também chamada fenilamina, constitui um composto aromático nitrogenado. 16) É derivada de NH3 pela substituição de um dos hidrogênios por um radical arila.

13 – A respeito de compostos orgânicos oxigenados, assinale o que for correto.

01) Nos alcoóis, o grupo – OH encontra-se ligado diretamente a carbono saturado. 02) Os éteres são compostos de cadeia homogênea. 04) Os aldeídos, ao sofrerem reações de oxidação, formam seus respectivos ácidos carboxílicos. 08) Os ésteres podem ser obtidos a partir de ácidos carboxílicos, por meio de reações de neutralização. 16) A desidratação intramolecular de um álcool pode produzir um alceno.

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14 – Sobre a estrutura química do colesterol, substância freqüentemente associada às doenças cardiovasculares e que pode ser sintetizada pelo próprio organismo humano, assinale o que for correto.

01) Pertence à classe das substâncias aromáticas. 02) Possui cadeia mista com apenas uma insaturação. 04) Apresenta grupo fenol na sua estrutura. 08) É um composto que contém ligações covalentes. 16) Tem apenas um anel aromático.

15 – Por meio de uma técnica inédita, pesquisadores sinte-tizaram recentemente, a partir de biodisel, o chamado "propeno verde", avançando assim no uso de biomassa para reduzir impactos ambientais. Sobre o propeno, assinale o que for correto.

01) Apresenta ligações em sua estrutura. 02) É um alceno que, em presença de peróxido, reage com HBr, produzindo predominantemente composto 1-bromopropano. 04) Na ozonólise do propeno em meio aquoso e na presença de zinco, formam-se dois aldeídos: metanal e etanal. 08) Reage com água, em meio ácido, formando 2-propanol. 16) Apresenta um carbono assimétrico.

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