Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2008 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2008 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal de Minas Gerais do ano de 2008.
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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 53

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PROVA DE QUÍMICA

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 154

QUESTÃO 57

Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental.

Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura:

Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

A) a maior parte do mercúrio metálico é lançado na atmosfera.

B) a redução do mercúrio metálico leva à formação de Hg2+.

C) o mercúrio metálico é menos denso que a água.

D) o mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 55

1 QUESTÃO 58

Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si.

Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no combate ao fogo.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na espuma não-inflamável é

A) CO2 .

B) H2 .

C) O2 .

D) SO3 .

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 156

QUESTÃO 59

Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio, CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.

B) a dissolução do KCℓ é um processo exotérmico.

C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero.

D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 57

1 QUESTÃO 60

À temperatura de 25 oC e pressão de 1 atm, as substâncias amônia, NH3, dióxido de carbono, CO2, e hélio, He, são gases.

Considerando-se as características de cada uma dessas substâncias, assinale a alternativa em que a apresentação dos três gases, segundo a ordem crescente de sua solubilidade em água líquida, está CORRETA.

A) CO2 / He / NH3 B) CO2 / NH3 / He

C) He / CO2 / NH3 D) He / NH3 / CO2

QUESTÃO 61

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.

Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

2 H2O2 (aq) 2 H2O (ℓ) + O2 (g)

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é

A) 8 g .

B) 16 g .

C) 17 g .

D) 32 g .

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 158

QUESTÃO 62

João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.

Nestas figuras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:

Experimento realizado por João Experimento realizado por Maria

Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No final do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.

Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No final do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.

Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2, são azuis e que as de nitrato de zinco (II), Zn(NO3)2, são incolores.

Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afirmar que

A) João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco.

B) Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre.

C) o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato de zinco.

D) o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 59

1 QUESTÃO 63

A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.

Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se decompôs, transformando-se em PCℓ3 (g) e Cℓ2 (g).

A quantidade de matéria de PCℓ5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Tempo Quantidade de matéria de PCℓ5 / mol

t1 10

t2 6

t3 4

t4 4

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,

A) em qualquer instante após t1 , a pressão do sistema é maior que em t1.

B) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.

C) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.

D) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 160

QUESTÃO 64

A brasileína e a brasilina  dois pigmentos responsáveis pela cor vermelha característica do pau-brasil  têm, respectivamente, esta estrutura:

Brasileína Brasilina

Considerando-se a fórmula estrutural de cada uma dessas duas substâncias, é CORRETO afirmar que a brasileína

A) apresenta massa molar maior que a da brasilina.

B) é um isômero da brasilina.

C) pode ser obtida por oxidação da brasilina.

D) tem o mesmo número de hidroxilas que a brasilina.

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