Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2009 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2009 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

PDF (623.0 KB)
8 páginas
736Número de visitas
Descrição
Vestibular de Química da Universidade Federal de Minas Gerais do ano de 2009.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização3 páginas / 8
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 57

1 TA

B EL

A PE

R IÓ

D IC

A D O S EL

EM EN

TO S

1

2

3

13 15

14 16

17

18

5 4

6 7

9 10

8 11

12

H L i

N a K R b

Y Sr

Z r

N b

M o

Tc R u

R h

Pd Pt A u

W R e

O s

Ir

Sg B h

H s

M t

C s

L a

B a

H f

Ta

Fr A c

R a

R f

C e

T h

Pr Pa

N d

U

Pm N p

Sm Pu

E u

A m

G d

C m

T b

B k

D y

C f

H o

E s

E r

Fm

T m

M d

Y b

N o

L u

L r

D b

Sc

B e

M g

C a

Ti V

Fe C r

C o

C u

A g

M n

N i

Z n

B C

N O

F N e

H e

G a

G e

A s

Se B r

K r

Si P

S C l

A r

In Sn Pb

B i

Po A t

R n

Sb Te

I X e

T l

A l

C d

H g

H 1 3 11 19 37

38 39

40 41

42 43

44 45

46 78 79

11 0

11 1

11 2

74 75

76 77

10 6

10 7

10 8

10 9

55 57

* 56

72 73

87 89

** 88

10 4

58 90

59 91

60 92

61 93

62 94

63 95

64 96

65 97

66 98

67 99

68 10 0

69 10 1

70 10 2

71 10 3

10 5

21

4 12 2 0

22 23

26 24

27 29 47

25 28

30

5 6

7 8

9 102

31 32

33 34

35 36

14 15

16 17

18

49 50 82

83 84

85 86

51 52

53 54

8113

48 80

1 N úm

er o at ôm

ic o

M as

sa at ôm

ic a

1º 5º2º 6º3º 7º4º

1, 0

6, 9

23 ,0

39 ,1

85 ,5

88 ,9

87 ,6

91 ,2

92 ,9

95 ,9

(9 8)

10 1, 1

10 2, 9

10 6, 4

19 5, 1

19 7, 0

(1 69

) (2 72

) (2 77

)

18 3, 8

18 6, 2

19 0, 2

19 2, 2

(2 63

) (2 62

) (2 65

) (2 66

)

13 2, 9

13 8, 9

13 7, 3

17 8, 5

18 0, 9

(2 23

) (2 27

) (2 26

) (2 61

)

14 0, 1

23 2, 0

14 0, 9

(2 31

)

14 4, 2

23 8, 0

(2 37

)

(1 45

) 15

0, 4

(2 42

)

15 2, 0

(2 43

)

15 7, 3

(2 47

)

15 8, 9

(2 47

)

16 2, 5

(2 51

)

16 4, 9

(2 52

)

16 7, 3

(2 57

)

16 8, 9

(2 58

)

17 3, 0

(2 59

)

17 5, 0

(2 60

)

(2 62

)

45 ,0

9, 0

24 ,3

40 ,1

47 ,9

50 ,9

55 ,8

52 ,0

58 ,9

63 ,5

10 7, 9

54 ,9

58 ,7

65 ,4

10 ,8

12 ,0

14 ,0

16 ,0

19 ,0

20 ,2

4, 0

69 ,7

72 ,6

74 ,9

79 ,0

79 ,9

83 ,8

28 ,1

31 ,0

32 ,1

35 ,5

39 ,9

11 4, 8

11 8, 7

20 7, 2

20 9, 0

(2 09

) (2 10

) (2 22

)

12 1, 8

12 7, 6

12 6, 9

13 1, 3

20 4, 4

27 ,0

11 2, 4

20 0, 6

1, 0

(IA )

(II A )

(II IB

)

(II IA

) (V

A )

(IV A )

(V IA

) (V

II A )

(0 )

(V B)

(IV B)

(V IB

) (V

II B)

(V III

B) (IB

) (II B)

* **

A da

pt ad

a da

T ab

el a

P er

ió di

ca d

a IU

PA C

/V er

sã o

20 07

A ce

ss o:

h ttp

:// w

w w

.iu pa

c. or

g/ pe

rio di

c_ ta

bl e

PROVA DE QUÍMICA

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 58

QUEstãO 57

Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais  cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes  uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2. Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:

Metais

soluções Cu Mg Zn

Cu(NO3)2 Não reage Reage Reage

Mg(NO3)2 Não reage Não reage Não reage

Zn(NO3)2 Não reage Reage Não reage

Considerando-se essas informações, é CORREtO afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordemcrescentede reatividade de cada um deles, é

A) Cu / Mg / Zn .

B) Cu / Zn / Mg .

C) Mg / Zn / Cu .

D) Zn / Cu / Mg .

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 59

1 QUEstãO 58

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

A partir dessa análise, é CORREtO afirmar que

A) apenas as afirmativas I e II estão certas.

B) apenas as afirmativas I e III estão certas.

C) apenas as afirmativas II e III estão certas. D) as três afirmativas estão certas.

QUEstãO 59

Analise a fórmula estrutural da aureomicina, substância produzida por um fungo e usada como antibiótico no tratamento de diversas infecções:

O O O OH

HO CH3 Cℓ O

CH2N

O

N H3C CH3

OH

A partir da análise dessa fórmula estrutural, é CORREtO afirmar que a aureomicina apresenta funções carbonílicas do tipo

A) ácido carboxílico e aldeído.

B) aldeído e éster.

C) amida e cetona.

D) cetona e éster.

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 60

QUEstãO 60

O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.

Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoCℓ2, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas  azulou rosa , como representado nesta equação:

CoCℓ2 · 6 H2O CoCℓ2 + 6 H2O ∆H > 0 Azul Rosa

Considerando-se essas informações, é CORREtO afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são

A) alta temperatura e alta umidade.

B) alta temperatura e baixa umidade.

C) baixa temperatura e alta umidade.

D) baixa temperatura e baixa umidade.

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 61

1 QUEstãO 61

Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.

A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos  um superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico  o cloreto de cálcio, CaCℓ2. Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento inferior.

As duas situações descritas estão representadas nestas figuras:

Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORREtO afirmar que

A) o CaCℓ2 passa por um processo de sublimação.

B) o CaCℓ2 tem seu retículo cristalino quebrado.

C) o líquido obtido tem massa igual à do CaCℓ2.

D) o líquido obtido resulta da fusão do CaCℓ2.

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 62

QUEstãO 62

Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três solventes orgânicos  éter etílico, CH3CH2OCH2CH3 , etanol, CH3CH2OH, e tetracloreto de carbono, CCℓ4 :

P re ss ão de va po r/m m H g

Temperatura/ºC

Éter etílico

Etanol

Tetracloreto de carbono

A partir da análise desse gráfico, é CORREtO afirmar que

A) o CCℓ4 apresenta maior pressão de vapor.

B) o CCℓ4 apresenta menor temperatura de ebulição.

C) o etanol apresenta interações intermoleculares mais fortes.

D) o éter etílico apresenta maior volatilidade.

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 63

1 QUEstãO 63

O propeno, CH3 – CH = CH2, ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos  o brometo de n-propila, CH3 – CH2 – CH2Br, e o brometo de isopropila, CH3 – CHBr – CH3. As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:

Reação I

CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br ∆H = – 150 kJ / mol Brometo de n-propila

Reação II

CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3 ∆H = – 160 kJ / mol Brometo de isopropila

Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.

Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afirmar que, na II,

A) a energia de ativação é maior.

B) a energia do estado de transição é menor.

C) a energia dos reagentes é maior.

D) a energia liberada na forma de calor é menor.

docsity.com

PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 64

QUEstãO 64

Uma amostra de sulfato de sódio, Na2SO4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaCℓ2, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO4. Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:

Na2SO4 (aq) + BaCℓ2 (aq) → 2 NaCℓ (aq) + BaSO4 (s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:

substância Massa molar / (g/mol) Na2SO4 142,0

BaCℓ2 208,0

NaCℓ 58,5

BaSO4 233,0

Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.

Considerando-se essas informações, é CORREtO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de

A) 0,99 g .

B) 1,11 g .

C) 1,42 g .

D) 1,54 g .

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome