Vestibular de Química - Universidade Federal do Rio Grande - 2009 - FURG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal do Rio Grande - 2009 - FURG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

PDF (140.5 KB)
4 páginas
939Número de visitas
Descrição
Vestibular de Química da Universidade Federal do Rio Grande do ano de 2009.
20pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
baixar o documento
Pré-visualização3 páginas / 4
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Pré-visualização finalizada
Consulte e baixe o documento completo
(Microsoft Word - Qu\355mica coluna final.doc)

FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2009

CADERNO 3 – QUÍMICA 13

QUÍMICA

31) Analise as seguintes afirmativas a respeito da tabela periódica: I. Elementos situados num mesmo período

apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

II. São exemplos de propriedades aperiódicas dos elementos: a massa atômica, o calor específico e o raio atômico.

III. O raio atômico de um elemento é sempre maior que o raio do respectivo cátion.

IV. A eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do raio atômico.

Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s): A) II e III B) I e IV C) I e III D) III e IV E) I _______________________________________ 32) A solubilidade de um sal a 25oC é 37g/100mL de água. Um estudante pesou 39 g desse sal e dissolveu completamente em 100 mL de água a 100oC. Quando a solução retornou aos 25oC, uma parte do sal precipitou. Com relação a esse experimento, assinale a alternativa correta. A) Se a solução final fosse novamente aquecida a

100oC, não haveria a dissolução do sal precipitado.

B) A solução final é saturada, mas não é possível determinar a quantidade de sal precipitado.

C) A solução final só seria super saturada, se mais de 5g do sal precipitassem.

D) A solução final é insaturada, pois, com a precipitação do sal, diminuiu sua concentração em solução.

E) A massa de sal precipitado é de 2g.

33) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:

Cu2S + Cu2O → Cu + SO2 (reação não balanceada)

Pretende-se realizar um experimento reagindo-se 1 mol de calcosita com 1 mol de cuprita. Assinale a alternativa em que é apresentada uma previsão correta a respeito desse experimento. A) Se o rendimento da reação for 100%, serão

obtidos 190,5 g de cobre. B) Não existe reagente limitante, pois a reação

será efetuada com 1 mol de cuprita e 1 mol de calcosita.

C) Será produzido 1 mol de SO2. D) Se forem obtidos 3 moles de cobre, o

rendimento da reação será de 50%. E) Após concluída a reação, restará cuprita. _________________________________________ 34) Assinale a alternativa que apresenta somente compostos iônicos: A) PCl5, NaCl, KBr B) NaCl, HF, MgCl2 C) LiF, NH3, CCl4 D) KBr, CaCl2, LiCl E) AlCl3, BF3, NaI _________________________________________ 35) Um cilindro de aço de 2 litros, mantido a 27oC, contém uma mistura gasosa composta de 14 g de nitrogênio, 32 g de oxigênio, 32 g de metano e 4 g de hélio. Com relação à pressão parcial exercida por esses gases, é correto afirmar que: A) pO2 = pCH4 B) pHe = 2 pN2 C) pN2 = 2 pO2 D) pCH4 = 4 pHe E) pHe = ½ pN2

docsity.com

FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2009

CADERNO 3 – QUÍMICA 14

36) Quanto às duas fórmulas estruturais dos compostos mostrados na figura abaixo, pode-se afirmar que:

CH3

C CO2H

H2N H

CH3

C HO2C NH2

H

A) Trata-se de um par de enantiômeros. B) Trata-se de um par de isômeros funcionais. C) Trata-se de um par de isômeros geométricos. D) Trata-se de um par de isômeros de posição. E) Não são isômeros óticos. _________________________________________ 37) A descoberta de petróleo na região do pré-sal nas bacias do Sul e Sudeste do Brasil representa um marco na história da Petrobras. A avaliação do potencial petrolífero desta área poderá colocá-la no grupo de empresas e países com grandes reservas de petróleo. O petróleo pode ser caracterizado como uma mistura de compostos orgânicos. De acordo com a numeração dada abaixo a alguns hidrocarbonetos presentes no petróleo, marque a resposta que apresenta os hidrocarbonetos em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição: 1) heptano 2) propano 3) octano 4) butano A) 3, 1, 2 e 4 B) 4, 3, 2 e 1 C) 2, 4, 1 e 3 D) 3, 1, 4 e 2 E) 2, 1, 4 e 3

38) O composto abaixo, derivado do ácido aracdônico, que foi encontrado no tecido cerebral de mamíferos e no chocolate, mostrou fisiologicamente ser capaz de aliviar a ansiedade e induzir a uma situação de tranqüilidade e relaxamento. Assinale a alternativa correta que apresenta as funções presentes na estrutura química.

O

N H

OH ( )3( )4

A) Cetona e amina B) Amida e álcool C) Álcool e ácido carboxílico D) Aminoácido e cetona E) Ácido carboxílico e amida _________________________________________ 39) Marque a alternativa que apresenta a nomenclatura correta para o seguinte composto:

CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3

CH2CH3 CH2CH2CH2CH3

A) 5-etil-8-metil-decano B) 2-etil-5-butil-heptano C) 2,5-dietil-nonano D) 5,8-dietil-nonano E) 6-etil-3-metil-decano

docsity.com

FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2009

CADERNO 3 – QUÍMICA 15

40) Assinale a alternativa que apresenta a hibridização correta para cada átomo de carbono presente nos compostos, H2CO, CO2 e CH4, respectivamente. A) sp, sp e sp2 B) sp2, sp2 e sp3 C) sp, sp2 e sp3

D) sp2, sp e sp3 E) sp3, sp2 e sp _________________________________________ 41) A reação mostrada a seguir tem o valor numérico de 4 para sua constante de equilíbrio Kp a certa temperatura T

A (g) + 3 B(g) ↔ 2 C (g) ..... ∆H<0 A esta temperatura, após 45 minutos de reação, determinou-se que as pressões parciais de A, B e C valiam respectivamente 1 atm, 1 atm e 2 atm. São feitas as seguintes afirmativas sobre esta reação: I) O equilíbrio foi atingido após 45 minutos de

reação. II) Um aumento de temperatura desloca o

equilíbrio no sentido da formação de A e de B. III) A presença de um catalisador não aumenta a

quantidade de produto formada. IV) Um aumento de pressão desloca o equilíbrio

no sentido da formação de A e de B. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas. A) III e IV B) I, II e III C) II, III e IV D) II e IV E) I e III

42) A quantidade média de cálcio encontrada em um tipo de leite foi de cerca de 3x10-2 mol/L. Para afirmar-se que este leite não está adulterado com relação ao teor deste nutriente, a quantidade de cálcio encontrada em uma amostra de 100 mL do leite deveria ser de A) 120 mg B) 60 mg C) 150 mg D) 90 mg E) 40 mg _________________________________________ 43) Para niquelar eletroliticamente uma moeda de cobre, utiliza-se uma solução aquosa de um sal de níquel. No interior da solução, colocam-se 2 eletrodos constituídos de uma moeda que se deseja niquelar e um pedaço de níquel puro. Cada eletrodo é ligado a cada um dos pólos de uma fonte de corrente disponível. São feitas as seguintes afirmativas com respeito a esse processo de niquelação: I) A moeda deverá ser conectada ao pólo negativo

e o pedaço de níquel ao pólo positivo. II) Nesse processo eletrolítico, a moeda não sofre

alteração de massa. III) A oxidação e a redução irão ocorrer

respectivamente na moeda e na peça de níquel puro.

Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s). A) I, II e III B) I e III C) II e III D) I E) I e II

docsity.com

FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2009

CADERNO 3 – QUÍMICA 16

44) Considere os seguintes dados a 25°C e 1 atm, para a reação

A (g) + ½ B(g) ⇒ 2 C(s) É dado que, para as substâncias A, B e C, os valores de entalpias de formação (kcal/mol) são, respectivamente, de -150; 140 e 20. Quando 0,1 moles de A e 0,5 moles de B reagem, pode-se afirmar que serão A) absorvidas 6 kcal. B) liberadas 8 kcal. C) absorvidas 12 kcal. D) liberadas 10 kcal. E) absorvidas 10 kcal.

45) A água oxigenada, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), é comercializada com sua concentração especificada em número de volumes. Um litro de água oxigenada 10 volumes produz 10 litros de gás oxigênio nas CNTP, quando ocorre a decomposição total do peróxido, conforme a equação:

H2O2 (aq) → H2O(L) + ½ O2 (g)

Portanto, a concentração do peróxido de hidrogênio em uma água oxigenada 20 volumes é, aproximadamente, de A) 0,3 mol/L. B) 0,9 mol/L. C) 0,4 mol/L. D) 2,0 mol/L. E) 1,8 mol/L.

docsity.com

comentários (0)
Até o momento nenhum comentário
Seja o primeiro a comentar!
Esta é apenas uma pré-visualização
Consulte e baixe o documento completo
Docsity is not optimized for the browser you're using. In order to have a better experience we suggest you to use Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox or Safari! Download Google Chrome