Vestibular de Quimica - Universidade Federal do Rio Grande - 2010 - FURG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Quimica - Universidade Federal do Rio Grande - 2010 - FURG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal do Rio Grande do ano de 2010.
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(Microsoft Word - Qu\355mica)

FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2010

CADERNO 1 – QUÍMICA 21

QUÍMICA

46) O NaCl, conhecido popularmente como sal de cozinha, é um dos componentes da água do mar, do soro fisiológico e de certa bebida isotônica, onde a concentração média de NaCl encontrada nestas três soluções é, respectivamente, de 3,0 g/L, 0,9 g/L e 0,12 g/L. Considerando-se apenas o teor de NaCl, pode-se afirmar que as soluções que apresentam a maior pressão de vapor de água a 25°C e o maior ponto de ebulição são respectivamente: A) soro fisiológico e água do mar. B) água do mar e soro fisiológico. C) bebida isotônica e soro fisiológico. D) água do mar e bebida isotônica. E) bebida isotônica e água do mar. _______________________________________ 47) Um hidrocarboneto gasoso está contido em uma câmara de combustão a 25 ºC e 1 atm. A combustão total de 6,72 L (nas CNTP) desse hidrocarboneto com excesso de oxigênio liberou 93,0 kcal na forma de calor. Sabendo-se que os valores das entalpias padrão de combustão para os seguintes hidrocarbonetos valem:

Hidrocarboneto o 25ºC∆H (kcal/mol)

C2H6 -372 C2H4 -336 C2H2 -310 C3H8 -530 CH4 -212

Então esse hidrocarboneto deve ser o: A) Propano. B) Etino. C) Etano. D) Eteno. E) Metano.

48) Para a reação

2 NO2(g) N2O4(g) o gráfico abaixo mostra a variação da sua constante de equilíbrio Kp com a temperatura absoluta.

À temperatura de 293 K, encontrou-se que a pressão de equilíbrio do NO2(g) era de 0,71 atm. Baseado nestas informações, pode-se afirmar que a reação considerada é.....................e o valor da pressão de equilíbrio do N2O4 (g) à 293 K vale aproximadamente............ A alternativa que completa, corretamente, os espaços tracejados é: A) Endotérmica; 2 atm. B) Exotérmica; 2 atm. C) Endotérmica; 7 atm. D) Exotérmica; 7 atm. E) Exotérmica; 5 atm.

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FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2010

CADERNO 1 – QUÍMICA 22

49) Pretende-se estudar a velocidade de reação entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o HCl aquoso e, para tal, foram feitos 3 experimentos. Em cada experimento mediu-se a quantidade de gás carbônico (CO2) produzida durante 30 segundos, contados, imediatamente, após a mistura dos reagentes. Nos experimentos, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de CaCO3 (10 g). O quadro abaixo mostra as condições de cada um dos experimentos realizados:

experimento temperatura CaCO3

I 30 °C sólido maciço II 20 °C sólido maciço III 30 °C sólido pulverizado

A alternativa correta que apresenta os experimentos na ordem crescente de volume medido de gás carbônico é: A) I, III e II. B) II, III e I. C) I, II e III. D) III, I e II. E) II, I e III. _________________________________________ 50) É feita a eletrólise à 25°C de uma solução de AgNO3 entre eletrodos de platina (cátodo) e prata (ânodo) que se encontram em compartimentos fisicamente separados, porém unidos eletricamente por uma ponte salina. No compartimento catódico(-) a solução é de AgNO3 0,1 M, enquanto que no anódico(+) a solução é de KCl 0,1 M, onde ocorrem respectivamente as reações de oxi-redução:

(-) Ag+ + e  Ag° (+) Ag°  Ag+ + e

O íon Ag+ produzido no ânodo irá precipitar instantaneamente como AgCl devido à reação

Ag+ + Cl-  AgCl(s)

A eletrólise teve a duração de 10 min a uma intensidade de corrente de 0,8 A. Pode-se afirmar que, nessas condições, a quantidade de sal precipitado no ânodo foi de aproximadamente: A) 0,71 g. B) 0,54 g. C) 0,24 g. D) 1,10 g. E) 0,35 g. _________________________________________ 51) O alcatrão da hulha, quando destilado, produz frações que apresentam um grande número de compostos aromáticos. Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos aromáticos. A) Tolueno, hexano, metano e tetracloreto de

carbono. B) Tetracloreto de carbono, etano, metano e

propano. C) Naftaleno, naftol, tolueno e anilina. D) Heptano, xileno, ciclopropano e clorofórmio. E) Fenantreno, hexeno, ciclohexano e benzeno.

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CADERNO 1 – QUÍMICA 23

52) O tetra-hidrocanabinol (THC) é o principal ingrediente ativo da maconha, uma das drogas ilegais mais difundidas.

O

CH3

H3C CH3

OH

CH2CH2CH2CH3

Tetra-hidrocanabinol (THC)

De acordo com as estruturas acima, são feitas as afirmações: l. O THC apresenta carbonos com as

hibridizações sp3, sp2 e sp. II. O THC possui três carbonos quirais. III. As funções presentes na molécula deste

composto são éter e fenol. IV. O THC é um composto aromático.

Estão corretas:

A) I, II e IV. B) III e IV. C) II e IV. D) I e III. E) II, III e IV.

_________________________________________

53) A nomenclatura correta para o composto, cuja estrutura é representada abaixo, é:

H3C H C

CH2

CH

CH3

CH3

C

CH2

CH2

H C

CH2

CH3

CH3

CH3

CH3

A) 2,4-dimetil-5-isopropil-5-propil-heptano. B) 2,4-dietil-4-isopropil-3-metil-heptano. C) 3,4-dimetil-5-etil-5-propil-octano. D) 3,4-dimetil-5-etil-5-isopropil-octano. E) 5,6-dimetil-4-etil-4-isopropil-octano.

54) Sobre os compostos orgânicos, são feitas as seguintes afirmações: I. Nos compostos orgânicos, o número de

oxidação do carbono pode variar de +4 a -4. II. Todos os compostos de carbono são

tetraédricos. III. Carbono secundário é aquele que se liga

diretamente a três outros átomos de carbono. IV. Compostos orgânicos podem apresentar

átomos de C com hibridização sp, cuja geometria é linear.

Estão corretas: A) I e IV. B) I, II e III. C) III e IV. D) I e III. E) II, III e IV. _________________________________________ 55) Um dos componentes odoríferos do jasmim é o acetato de benzila. Apesar de poder ser isolado das flores, este agente odorífero é sintetizado em laboratório. A alternativa que contém os reagentes corretos para a sua síntese é: A) acetato de metila e álcool benzílico. B) ácido benzóico e álcool etílico. C) acetato de metila e álcool metílico. D) ácido acético e álcool benzílico. E) ácido propanóico e álcool etílico. _________________________________________ 56) Os sais são compostos que podem ser obtidos através de reações entre um ácido e uma base. Além de serem utilizados como medicamentos e, na agricultura, como fertilizantes; possuem também outras aplicações tecnológicas. Marque a alternativa que consta uma reação de neutralização devidamente balanceada em que ocorre a formação de um sal de hidrólise básica. A) HNO2 + NH4OH → NH4 NO2 + H2O. B) 2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + 6H2O. C) H3PO4 + 3NH4OH → (NH4)3PO4 + 3H2O. D) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O. E) Zn(OH)2 + 2HIO4 → Zn(IO4)2 + 2 H2O.

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FURG – COPERVE – PROCESSO SELETIVO 2010

CADERNO 1 – QUÍMICA 24

57) A forma molecular e a distribuição eletrônica são pontos chaves para o descobrimento da geometria de novas moléculas. Marque a alternativa em que constam as seguintes geometrias moleculares, conforme a seqüência solicitada: Tetraédrica , angular, linear e octaédrica A) CH4

H2S Br2 H2Se

B) CF4

SF6 N2 SeF6

C) SiF4

H2S HCN TeF6

D) PBr3

H2O NH3 SBr6

E) NF3

HCN I2 HBrO4

_________________________________________ 58) Observe a configuração eletrônica da Camada de Valência abaixo e marque a alternativa correta.

4s2 4p4

A) O elemento em questão possui 34 elétrons, encontra-se no bloco p, quarto período e é um não-metal. B) O elemento em questão possui 35 elétrons, encontra-se no bloco p, quarto período e possui 6 elétrons na camada de Valência. C) O elemento em questão possui 34 elétrons, encontra-se no bloco p, quarto período e é um metal. D) O elemento em questão possui 34 elétrons, encontra-se no bloco d, quarto período e possui 7 elétrons na camada de Valência. E) O elemento em questão possui 34 elétrons, encontra-se no bloco d, quinto período e possui 6 elétrons na camada de Valência. _________________________________________ 59) O consumo de fertilizantes vem crescendo muito nos últimos anos, pois a demanda de alimentos também aumentou bastante. O íon nitrato encontra-se em inúmeras formulações de fertilizantes. As reações abaixo estão relacionadas com a produção comercial do ácido nítrico (HNO3). No que se refere aos agentes oxidantes e agentes redutores das reações envolvidas na produção do HNO3 , é correto dizer:

Reação 1: 4NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4NO (g) + 6 H2O (g) Reação 2: 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) Reação 3: 3NO2 (g) + H2O (l) → 2HNO3 (aq) + NO(g) A) Na reação 1, o átomo de nitrogênio é o

agente redutor e o átomo de oxigênio atua como agente oxidante.

B) Na reação 2, o átomo de nitrogênio é o agente oxidante e o átomo de oxigênio atua como agente redutor.

C) Na reação 1, a molécula de O2 atua como agente oxidante e, na reação 2, atua como agente redutor.

D) Tanto na reação 1 como na reação 2, os átomos de nitrogênios atuam como agente oxidante.

E) A reação 3 não é de oxidação-redução, pois não há alteração nos estados de oxidação das espécies envolvidas. Trata-se de uma reação de ionização.

_________________________________________ 60) Complete as afirmações com V (verdadeiro) e F (Falso) e marque a alternativa correta. ( ) Na molécula do HF (ácido fluorídrico), há um

deslocamento da densidade eletrônica do H para o F, gerando assim uma separação das cargas positivas e negativas. O átomo de hidrogênio constitui o pólo positivo (δ+) da molécula e o flúor é o pólo negativo (δ-).

( ) Na molécula IBr (brometo de iodo), não existe a formação de pólos positivos e negativos, pois essa molécula é formada por dois elementos do mesmo grupo da tabela periódica e com eletronegatividade muito próximas.

( ) Moléculas como O2 e I2 são exemplos de compostos covalentes apolares.

( ) O CCl4 (tetracloreto de carbono) e o SCl6 (hexacloreto de enxofre), embora sejam moléculas formadas por elementos com grande diferença de eletronegatividade, são moléculas apolares, pois possuem momento dipolar nulo.

A) V, F, F, F . B) V, F, V, F. C) V, F, F, V. D) F, F, V, V. E) V, F, V, V.

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