Vestibular de Química - Universidade Federal do Rio Grande do Sul - 2009 - UFRGS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal do Rio Grande do Sul - 2009 - UFRGS, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul do ano de 2009.
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(Microsoft Word - Prova Qu\355mica UFRGS 2009.doc)

Química UFRGS 2009 26. Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do enunciado abaixo. Considere a hipótese de que os organizadores dos próximos jogos olímpicos decidam confeccionar as medalhas em metal puro e que, além disso, substituam a medalha de prata por uma de platina. Nessas condições, a massa da nova medalha de platina deverá ser aproximadamente ........ massa de uma medalha de prata pura de mesmo tamanho. (Valores de massa específica: = 10,5 g/cm³ ; = 21,5 g/cm³) (A) igual à (B) a metade da (C) o dobro da (D) 5 vezes menor que a (E) 10 vezes maior que a 27. A tabela abaixo mostra a solubilidade do ácido benzóico (C7H6O2) em água.

Temperatura (ºC) 10 80 Solubilidade (g/100 mL de H2O) 0,21 2,75

Um estudante deve purificar, através de recristalização, uma amostra de 10g de ácido benzóico, tendo disponíveis 300 mL de H2O. Para tanto, inicialmente, ele solubiliza a amostra, utilizando toda a água disponível, aquecida a uma temperatura de 80 ºC, e efetua sua filtração. Após, resfria o sistema e filtra novamente, a uma temperatura de 10 ºC. A quantidade máxima de ácido benzóico recristalizado que pode ser obtida é de, aproximadamente, (A) 0,21g. (B) 0,63g. (C) 2,75g. (D) 7,62g. (E) 8,25g. 28. Considere as seguintes afirmações a respeito do processo de cozimento de alimentos em panela de pressão. I – Esse processo é mais eficiente porque os alimentos são submetidos a uma temperatura mais elevada do que aquela que é possível atingir numa panela convencional. II – O fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo pode ser abaixado) quando a panela de pressão começar a “soltar vapor”, porque, a partir desse ponto, a temperatura ficará aproximadamente constante, independentemente do calor fornecido. III – A panela de pressão começa a “soltar vapor” quando a pressão interna atinge valor igual ao da pressão ambiente, mantendo-se nesse patamar enquanto durar o processo. Quais estão corretas?

(A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e II. (D) Apenas I e III. (E) I, II e III. 29. O gráfico abaixo representa, de forma genérica, a variação do primeiro potencial de ionização de elementos químicos em função do aumento do número atômico.

Os pontos X, Y e Z do gráfico podem corresponder, respectivamente, aos valores de primeiros potenciais de ionização dos elementos (A) Cl, Ar e K. (B) Na, S e Ar. (C) Ne, Mg e P. (D) Na, Mg e Al. (E) Ne, Ar e Kr. 30. Considere as seguintes substâncias cloradas. 1) Cl2 2) CaCl2 3) CCl4 4)CHCl3 5)HClO4 Sobre essas substâncias, são feitas as afirmações abaixo. I – As substâncias 2 e 5 originam soluções aquosas eletrolíticas. II – As substâncias 4 e 5 estabelecem ligações de hidrogênio entre suas moléculas quando estão no estado líquido. III – A substância com menos ponto de ebulição deve ser a substância 1, considerando-se que é a substância apolar de menor massa molecular. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e III. (D) Apenas II e III. (E) I, II e III.

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31. As moléculas das substâncias SO3, PCl3 e BF3 apresentam todas uma proporção de número de átomos de 1:3. Sobre as moléculas dessas substancias, é correto afirmar que (A) todas apresentam geometria do tipo trigonal plana. (B) Apenas as de SO3 apresentam geometria do tipo piramidal. (C) Apenas as de BF3 apresentam geometria do tipo trigonal plana. (D) Todas apresentam um caráter apolar devido à sua simetria. (E) Apenas as de PCl3 apresentam par de elétrons não ligantes no átomo central. 32. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta os reagentes utilizados em cinco diferentes reações químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da direita relaciona evidências experimentais observadas no decorrer dessas reações. Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda. 1 – Na2S + Ca(NO3)2

( ) Há liberação de substância gasosa.

2 – Fe + H2SO4 ( ) Ocorre formação de precipitação salino.

3 – KI + Pb(NO3)2 ( ) O pH do meio torna- se ácido.

4 – CaO + Ca(OH)2 ( ) Não ocorre formação de novas espécies.

5 – NH4Cl +H2O A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é (A) 1 – 5 – 2 – 4. (B) 2 – 3 – 5 – 4. (C) 2 – 5 – 3 – 1. (D) 5 – 3 – 1 – 2. (E) 5 – 4 – 3 – 1. 33. A fosfina, PH3, é um gás tóxico que se forma na decomposição de matéria orgânica fosforada. Em laboratório, ela pode ser preparada pela reação da água com fosfetos metálicos (reação I, abaixo). A fosfina é reativa com haletos de hidrogênio (reação II, abaixo) e inflama-se espontaneamente em contato com o O2, originando nuvens de H3PO4 (reação III, abaixo). I – Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2PH3 II – PH3 + HBr PH4Br III – PH3 + 2 O2 H3PO4

Sobre essas reações, é correto afirmar que (A) ocorrem processos de oxirredução em todas elas. (B) Apenas nas reações I e III ocorre o processo de oxirredução. (C) O fósforo sofre redução apenas na reação II.

(D) O fósforo sofre oxidação apenas nas reações I e III. (E) O fósforo sofre oxidação apenas na reação III. 34. Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3. Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de oxigênio que (A) 0,5 mol de CaSO4. (B) 1,5 mol de KMnO4. (C) 2 mols de C6H12O6. (D) 3 mols de CaO. (E) 6 mols de NaNO3. 35. Observe a equação abaixo, que represente a reação completa da combustão do gás butano. 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O Se nessa reação forem utilizados 58g de gás butano e 210 g de gás oxigênio, (A) o gás oxigênio não será totalmente consumido. (B) Serão formados 180 g de água. (C) O gás butano não será totalmente consumido. (D) Os dois reagentes serão completamente transformados em produtos. (E) A massa total de produtos formados será de 268 g. 36. Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais mais importantes na Polinésia, sendo usada há mais de 2.000 anos. Dessa planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado devido à sua atividade anticancerígena. Observe abaixo a estrutura desse composto.

Assinale a alternativa que apresente as funções orgânicas presentes na estrutura do damnacanthal. (A) ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool (B) aldeído, cetona, éster e fenol (C) ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol (D) ácido carboxílico, cetona, éter e álcool (E) aldeído, cetona, éter e fenol

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37. A reação catalítica de hidrogenação de alcenos é uma reação muito importante em escala industrial. Estudos recentes apontam que as baterias de níquel-hidreto metálico (NiMH) descartadas podem ser transformadas em catalisadores de hidrogenação de alcenos muito eficientes. Observe a figura abaixo, que representa esse processo. Nela, R¹ e R² são dois grupos alquila lineares.

Assinale a alternativa correta quanto à reação de hidrogenação. (A) A geometria dos carbonos que sofrem a reação passa de trigonal plana para linear. (B) Se no lugar de R² houvesse um átomo de hidrogênio, o produto obtido teria um carbono quiral. (C) Quando R¹ for diferente de R², dois isômeros geométricos (cis e trans) serão formados. (D) Quando R¹ = R² = CH3, dois isômeros ópticos serão formados. (E) O fato de a reação de hidrogenação necessitar de um catalisador implica que ela é uma reação endotérmica. 38. Considere os três pares de compostos mostrados abaixo. 1. n-butano e 2-metilpropano 2. álcool etílico e éter dimetílico 3. dietilcetona e 2-etil-1-buteno Assinale a alternativa que apresenta os três compostos de maior ponto de ebulição de cada par. (A) n-butano, álcool etílico e dietilcetona (B) n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno (C) 2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno (D) 2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno (E) 2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona 39. Os compostos apresentados abaixo foram sintetizados pela primeira vez em 2003. Os nomes que eles receberam, nanogaroto e nanobailarino, se devem ao fato de suas estruturas lembrarem a forma humana e

de suas distâncias longitudinais estarem na escala nanométrica (~ 2nm).

Considere as seguintes afirmações a respeito desses compostos. I – Ambos os compostos apresentam dois anéis aromáticos trissubstituídos. II – Em casa um dos compostos, a cabeça é representada por um anel heterocíclico; as mãos, por grupos terc-butila. III – A diferença entre os dois compostos reside na geometria do(s) carbono(S) entre os anéis aromáticos, que é linear no nanogaroto e trigonal plana no nanobailarino. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e II. (E) Apenas II e III. 40. A figura que segue representa as duas etapas da obtenção da anilina a partir do benzeno, um produto de base da indústria petroquímica.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A primeira etapa é uma reação de ........., e a segunda etapa, uma reação de ....... . Se, nesse processo, se partisse de 78 g de benzeno, a quantidade máxima de anilina que poderia ser obtida seria de aproximadamente ......... . (A) substituição – redução – 93 g (B) adição – substituição – 78 g (C) substituição – substituição – 93 g (D) adição – eliminação – 78 g (E) adição – redução – 78 g

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41. O biodiesel pode ser produzido através de reações denominadas de transesterificação, genericamente representadas como Éster I + Álcool I Éster II + Álcool II Na situação apresentada a seguir, os triacilgliceróis de ácidos graxos de origem vegetal reagem com um álcool I na presença de um catalisador, produzindo um álcool II e os respectivos ésteres de ácido graxo, que constituem o biodiesel.

(Onde R= grupo orgânico alifático de cadeia normal, longa, saturada ou insaturada.) Os álcoois I e II envolvidos nessa reação são, respectivamente, (A) o metanol e o glicerol. (B) O etanol e o glicerol. (C) O metanol e o etanol. (D) O glicerol e o metanol. (E) O glicerol e o etanol. 42. Um laboratorista preparou três soluções diferentes, I, II e III, cada uma delas contendo 1.000 g de água e as quantidades de soluto indicadas abaixo.

Solução Massa de soluto I 5,85 g de NaCl II 18,0 g de glicose (C6H12O6) III 34,2 g de sacarose (C12H22O11)

A respeito das pressões osmóticas (π) de cada uma das soluções, é correto afirmar que (A) π (I) < π (II) < π (III) (B) π (I) > π (II) > π (III) (C) π (I) = π (II) = π (III) (D) π (I) > π (II) = π (III) (E) π (I) = π (II) < π (III) 43. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Em uma aula de Química, o professor misturou 20 mL de uma solução 1,0 mol L-¹ de HNO3 com 30 mL de uma solução 0,5 mol L-¹ de KOH. A solução daí resultante terá uma excesso de ......, cuja concentração será de ....... . (A) ácido – 0,1 mol L-¹ (B) ácido - 0,2 mol L-¹

(C) ácido - 0,3 mol L-¹ (D) base - 0,1 mol L-¹ (E) base - 0,2 mol L-¹ 44. A partir da aplicação da lei de Hess, pode-se estimar que cada grama de carboidrato ou de proteína libera aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão, ao passo que cada grama de gordura libera 9 kcal. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem, relativas à termoquímica da nutrição. ( ) O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g de proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura fornece mais de 300 kcal ao organismo. ( ) O consumo de 100 g de um alimento que contenha gordura e carboidratos, como o chocolate, fornece mais calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de um alimento que contenha somente gorduras ou somente carboidratos. ( ) A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no organismo processa-se em várias etapas, liberando mais energia do que a combustão direta. A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é (A) V – F – V. (B) V – V – F. (C) V – F – F. (D) F – V – V. (E) F – V – F. 45. O aumento contínuo do uso de combustíveis tem elevado a concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera. Considerando-se como parâmetro a quantidade de CO2 liberado por quantidade de combustíveis usado na combustão (kg CO2/ kg combustível), é correto afirmar que (A) H2O pode ser considerado o combustível do futuro, porque não forma CO2 na combustão. (B) o carvão, por ser sólido, é o combustível menos poluente em termos de formação de CO2. (C) gás natural, gasolina e óleo diesel, por serem todos hidrocarbonetos, liberam a mesma quantidade de CO2 por kg de combustível. (D) o etanol forma menos CO2 por kg de combustível que o metanol. (E) o metano libera menor quantidade de CO2 por kg que o isoctano.

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46. Considere a seguinte reação em fase gasosa. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g) O estudo cinético dessa reação revelou os seguintes comportamentos. 1 – Quando se duplica a concentração de oxigênio, a velocidade também duplica. 2 – Quando se triplica a concentração de hidrogênio, a velocidade também triplica. A lei cinética da reação é (A) v = k [H2][O2]. (B) v = k [H2]²[O2]. (C) v = k [H2][O2]². (D) v = k [H2][O2]¹/². (E) v = k [H2]³[O2]². 47. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem, relativas à cinética química. ( ) Numa reação endotérmica, a energia de ativação da reação direta é maior do que a energia de ativação da reação inversa. ( ) O acréscimo de um catalisador diminui a energia de ativação da reação direta, sem, contudo, alterar a energia de ativação da reação inversa. ( ) O aumento da energia de ativação acarreta o aumento da velocidade da reação. A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é (A) V – F – V. (B) V – V – F. (C) V – F – F. (D) F – V – V. (E) F – V – F. 48. Considere a reação abaixo, que ocorre num recipiente de volume constante, mantido a 175 ºC. 2 BrCl (g) ⇔ Br2 (g) + Cl2 (g) A concentração inicial do BrCl é 0,30 mol L-¹. Iniciada a reação, verifica-se que, após 10 minutos, a concentração dessa substância atinge o valor de 0,02 mol L-¹, mantendo-se constante a partir desse ponto. A constante de equilíbrio dessa reação é, portanto, (A) 15. (B) 27. (C) 49. (D) 81. (E) 105. 49. Considere a reação abaixo. FeO (s) + CO (g) ⇔ Fe (s) + CO2 (g) Nessa reação, o aumento da temperatura do sistema faz diminuir a proporção entre dióxido de carbono e monóxido de carbono no estado de equilíbrio.

Com base nessa informação, considere as seguintes afirmações. I – A reação em questão é endotérmica. II – A diminuição do volume do sistema não afetará seu equilíbrio. III – A adição de ferro sólido ao sistema deslocará o equilíbrio no sentido dos reagentes. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e II. (D) Apenas II e III. (E) I, II e III. 50. Considere a seqüência de potenciais padrão de redução. Ag(aq) + e- Ag (s) & = + 0,80v Cu²+(aq) + 2e- Cu (s) & = + 0,34v 2 H+ (aq) + 2e- H2(g) & = 0,00v Pb²+ (aq) + 2e- Pb (s) & = - 0,13v Ni²+ (aq) + 2e- Ni (s) & = - 0,25v Com base nesses dados, é correto afirmar que (A) Ag (s) é o melhor agente oxidante. (B) Ni²+ é o melhor agente redutor. (C) cobre, prata e chumbo sofrem oxidação em solução ácida. (D) Cu²+ é melhor agente oxidante do que Pb²+. (E) Pb (s) é melhor agente redutor do que o Ni (s).

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