Vestibular de Química - Universidade Federal Fluminense - 2007 - UFF, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal Fluminense - 2007 - UFF, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal Fluminense do ano de 2007.
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C:\VESTIB~1\2007\PROVAS\DISCUR~

3

Química - Grupo A

Cálculos e respostas:

1a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor

a) Vamos considerar (x) o número de mols de BaSO 4 precipitado por litro de solução. Logo.

[Ba2+] + x = (3.0x10-5 mols/L x 50.0 mL)/150.0 mL = 1.0x10-5 mols/L [SO

4 =] + x = (4.5x10-5 mols/L x 100,0 mL)/150.0 mL = 3.0x10-5 mols/L

[Ba2+] – 1.0x10-5 = – x [SO

4 =] – 3.0x10-5 = – x

Logo: [Ba2+] – 1.0x10-5 = [SO

4 =] - 3.0x10-5

[Ba2+] – 1.0x10-5 + 3.0x10-5 = [SO 4 =]

[Ba2+] + 2.0x10-5 = [SO 4 =]

Sabendo-se que K

ps BaSO

4 = 1.25x10-10 = [Ba2+][SO

4 =]

[Ba2+]2 + 2.0x10-5[Ba2+] – 1.25x10-10 = 0 [Ba2+] = x = 5.0x10-6 M Assim: 5.0x10-6 mol ......... 1.0 L x .................. 0.150 L

x = 7.5 x 10-7 mol

b) 1.0x10-5 ......... 100.0% 5.0x10-6 ........ y y = 50.0%

50.0 mL de uma solução contendo 3.0x10-5 moL de BaCl 2 por litro são misturados com 100.0 mL de uma

solução contendo 4.5x10-5 moL de Na 2 SO

4 por litro.

Calcule: a) a quantidade de Bário em mols precipitada como BaSO

4

b) o percentual de Bário que será precipitado

Dados: Kps BaSO4 = 1.25 x 10 -10

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4

Química - Grupo A

Respostas:

2a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor

Duas substâncias amplamente usadas como analgésico e antipirético são a aspirina (I) e o tilenol (II):

Ácido acetilsalicílico (I) p-acetoamidofenol (II)

Considerando as estruturas apresentadas:

a) represente a reação de (I) e de (II) com o etanol, em meio ácido b) dê o nome dos produtos formados

O OH

O

O

CH3

+ EtOH

O OH

OH

+ CH3

O

OEt H+

NH

O

CH3

OH

EtOH H+

NH2

OH

O

OEtH3C + +

Ác. Salicílico Acetato de etila

p-aminofenol Acetato de etila

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5

Química - Grupo A

Calculos e respostas:

3a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor

[NH 3 ] solução

= (1.0 mL x 0.10 M)/ 25.0 mL = 0.004 M

NH 3 + H

2 O NH

4 + + OH-

0.004 – x x x K

b = ([NH

4 +][OH-])/[NH

3 ] = x2/0.004 – x ≅ x2/ 0.004

x = (1.0x10-5x 0.004)½ = 2.0x10-4 M pOH = log 1/[OH-] = log 1/2.0x10-4 M = 3.70 pH = 14.0 – 3.70 = 10.30

Nessas condições, a coloração será permanentemente rósea.

Após adição de 0.10 g de NH 4 Cl

M(NH 4 Cl) = 0.10 g/(53.5 gxmoL-1x 0.025L) ≅ 0.075 M

NH 3 + H

2 O NH

4 + + OH-

[NH 3 ] = 0.004 – 0.0002 + x ≅ 0.004 M

[NH 4 +] = 0.0002 + 0.075 ≅ 0.075 M

[OH-] = 0.002 – x ≅ x K

b = ([NH

4 +][OH-])/[NH

3 ]

[OH-] = (0.004 x 1.0x10-5)/0.075 = 5.3x10-7 M pOH = 6.30 pH = 7.70

a)

b)

A fenolftaleína, incolor, é um indicador ácido-base utilizado nas titulações com o objetivo de caracterizar a acidez da solução. Sua coloração muda de incolor para rósea em pH 8.00 e é completamente rósea quando o pH alcança o valor 9.80.

Determine se a fenolftaleína assumirá coloração rósea permanente

a) em uma solução que contém 1.0 mL de hidróxido de amônio 0.10 M, dissolvido em 25.0 mL de água pura.

b) na mesma solução anterior, sabendo-se que a ela foi adicionado 0.10 g de cloreto de amônio.

Considere que K b = 1.00x10-5 e despreze a adição de volumes.

Nessas condições, será incolor.

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7

Química - Grupo A

Cálculos e respostas:

4a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor

A = 1,2 – dicloropropano C 3 H

6 Cl

2

B = 2- cloropropano C 3 H

7 Cl

C = 1-bromopropano C 3 H

7 Br

D = 2-propanol C 3 H

8 O

E = propanona C 3 H

6 O

As olefinas são hidrocarbonetos que apresentam ligação dupla na cadeia carbônica. Em condições ambientais são gases (C1-C4) líquidos (C5-C15) e daí em diante sólidos. Ao contrário das parafinas, são bastante reativos, pois a dupla ligação é quebrada com facilidade.

Considerando as informações:

a) identifique por meio de fórmula molecular todos os compostos assinalados pelas letras de A até E. b) dê o nome oficial (IUPAC) de todos os compostos identificados no item anterior.

Propeno

peróxido

H+

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9

Química - Grupo A

Cálculos e respostas:

5a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor

4NH 3 + 5O

2 → 4NO + 6H

2 O

2NO + O 2 → 2NO

2

3NO 2 + H

2 O → 2HNO

3 + NO

14.0 M ; 8.93 mL 9.0 mL

a)

b)

O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de 850oC, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.

a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido nítrico através do processo mencionado.

b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade 1.40 g/cm3, contém 63.0 % em peso de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos:

I - a molaridade da solução II - o volume dessa solução que é necessário para preparar 250.0 mL de solução 0.5 M

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