Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”. - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia20 June 2013

Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”. - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (190.8 KB)
24 страница
184количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”. Ознакомить учащихся с характерными свойствами простых и сложных веществ образованных элементами – неметалла...
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ3 страница / 24
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
Ïðèëîæåíèå 2

Приложение 2

Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”.

По программе курса химии для 8-11 классов средней общеобразовательной школы разработанной в

лаборатории химического образования Института общеобразовательной школы РАО на данную тему отводится 7

часов.

Цели изучения данной темы:

 Ознакомить учащихся с характерными свойствами простых и сложных веществ образованных

элементами – неметаллами главной подгруппы 4 группы. Сформировать знания о кристаллических решетках,

аллотропии, практическом применении веществ на примерах соединений углерода и кремния. Показать роль

топлива в развитии экономики страны.

 Развивать умения решать качественные задачи, а также расчетные химические задачи: определение

массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего

примеси.

 Расширить представления о взаимосвязи количественных и качественных изменений при сравнении

состава и свойств оксидов углерода.

 Сформировать знания учащихся по данной теме используя их знания из курсов физики, географии,

биологии.

Показать важность взаимосвязей между предметами.

Тематическое планирование в приложении.

Рекомендации по теме “ Подгруппа углерода”

Материал данной темы подвергся довольно значительным сокращениям (всего отводится 7 часов). Не

рассматриваются подробно сведения о метане. Однако при изучении химических свойств углерода необходимо

обратить внимание учащихся на то, что соединения углерода с водородом весьма многочисленны. В природе смеси

углеводородов образуют скопления нефти и природного газа. Это 2 важных вида топлива – сведения из курса

географии.

Изучение неметаллов будет завершаться сравнением свойств водородных соединений неметаллов разных

групп. Сравнение этих свойств можно провести в такой последовательности: учитель напоминает, какие соединения

с водородом могут образовывать различные химические элементы, в каких из этих соединений водород –

электроотрицателен, а в каких – электроположителен, каково строение этих соединений и их физические свойства.

Внимание учащихся привлекается к тому, какие химические свойства проявляют водородные соединения неметаллов

разных групп периодической системы Д.И. Менделеева. Отмечается, что водородные соединения 6-7 групп

неметаллов, растворяясь в воде, образуют кислоты, водородные соединения азота и фосфора в тех же условиях

обнаруживают основные свойства, а водородные соединения углерода и кремния ни кислотных, ни основных свойств

в водном растворе не проявляют. Затем прослеживается, как изменяется сила кислот и оснований, образуемых

водородными соединениями неметаллов, при перемещении в подгруппах периодической системы Менделеева сверху

вниз и слева направо и даются пояснения этим изменениям. Здесь уже можно привлечь для объяснения закон Кулона,

изученный к этому времени в курсе физики.

Рекомендуется также пошаговая подача учебной информации для класса со средним уровнем усвоения

материала. Данная система предлагает разъяснения темы небольшими порциями, закрепление каждой с помощью

упражнений или в ходе выполнения учащимися самостоятельной работы.

1 шаг – Обратить внимание на то, что химические элементы главной подгруппы 4 группы стоят на границе с

металлами. Напомнить, что химические элементы одной и той же подгруппы имеют общее и различное в свойствах,

обусловленное их строением. Дается сравнительная характеристика химических элементов подгруппы углерода.

Отмечают характер соединений.

2 шаг – Рассматривают свойства простых веществ образованных углеродом. Углерод – один из важнейших

химических элементов живых организмов. Изучение аллотропных видоизменений: при характеристике свойств

аллотропных видоизменений углерода имеется возможность привлекать знания знания, полученные на других

уроках, например: из курса физики об электропроводности графита и использовании его в производстве электродов;

из курсов биологии о том, что элемент углерод – основа жизни, он входит в состав белка; из курса географии о

месторождениях графита и алмазов, атмосфера и углекислый газ.

3 шаг – Физические свойства углерода, можно изучить в процессе просмотра кинофильма “Углерод” и в ходе

работы с раздаточным материалом.

4 шаг – Изучение химических свойств, сопровождающее демонстрацией химических опытов.

5 шаг – На основе изученных свойств делается вывод о применении. Доказывается схема – главная идея химии:

свойства

строение применение

1 шаг – Дедуктивный подход – на основе положения в ПСХЭ, строения атома отсюда структура вещества.

2 шаг – Повторяем материал о аллотропных видоизменениях углерода в связи со строением атома

(соединяются атомы ковалентной неполярной связью, образуя простые вещества состава Cn., где n – очень большая

временная величина).

3 шаг – Исторический подход – постоянные поиски искусственного способа получения алмаза. Начались в 1881

году – английский ученый Ханней. В СССР осуществлен в 1961 в институте физики высоких давлений по технологии

Верещагина. Карбин – состоит из линейных полимеров.

4 шаг – Алмаз, графит, карбин, уголь – родные братья. Различия их физических свойств определяется

различной кристаллической решеткой. Химические свойства сходны.

5 шаг – Подчеркивается огромное практическое значение простого вещества.

Экологизация курса химии по теме “Углерод”

Данная программа разработана В.М. Назаренко, МПГУ им. В.И. Ленина. В данной программе более глубоко

развиваются МПС, на каждом уроке постоянно привлекаются знания учащихся из других предметов. При изучении

этой темы необходимо придерживаться нескольких направлений:

1. Выяснить причины, вызывающие нарушение круговорота углерода в природе.

2. Рассмотреть физико-химическую природу оксидов углерода и оксида кремния.

3. Сравнить возможность их использования живыми организмами в процессе жизнедеятельности.

4. Раскрыть вопросы охраны окружающей природной среды в связи с добычей и использованием ископаемого

твердого топлива и производство цемента.

5. Живой мир на планете Земля – это мир углерода, единственный элемент, сохраняющий в цепях

одновременно одинарные и кратные связи.

6. Различие от углерода у кремния из-за увеличения заряда ядра и радиуса атома ослабевает связь валентных

электронов с ядром, возрастает металличность, уменьшается электроотрицательность. Цепи из атомов кремния

неустойчивы.

7. Сформулировать проблему: почему углекислый газ усваивается растениями в процессе фотосинтеза, а оксид

кремния IV нет. Ответ на него заключается в следующем: в процессе усвоения растениями углекислого газа лежит

реакция карбоксилирования рибулозо-1,5-дифосфата (связывание углекислого газа в темновой фазе фотосинтеза). Эта

реакция возможна из-за молекулярной природы углекислого газа (он легко диффундирует через устьица в лист) и

из-за наличия в его молекуле двойных связей, при разрыве которых происходит присоединение углекислого газа к

углеводу.

В оксиде кремния IV атомы кремния не способны к образованию кратных связей: при образовании химических

связей два валентных электрона из четырех переходят на -подуровень, поэтому с кислородом образуются только

одинарные связи. Оставшиеся у кремния и у кислорода неспаренные электроны образуют новые связи с соседними

молекулами оксида кремния IV, что приводит к созданию гигантского полимера с атомной кристаллической

решеткой, твердого, исключительно плотного инертного вещества, не способного растворяться в воде. В этой форме

кремний не усваивается растениями, не включается в обменные процессы и, следовательно, выбывает из круговорота

веществ в природе. Но в некоторых формах он участвует в обменных процессах веществ живых организмов. Кремний

входит в состав стеблей растений, тканей животных. А искусственно полученные препараты на основе кремния менее

канцерогенны, чем на основе углерода, способствуют более эффективному заживлению ран, язв, срастанию костей.

Обсуждая вопрос “Круговорот углерода в природе” следует объяснить, что круговорот состоит из двух циклов:

геологический биологический

Представлен углекислым газом,

выделяющимися в атмосферу, при

сгорании ископаемого топлива, с

Цикл короткий и интенсивный:

углерод в виде углекислого газа

ассимилируется из атмосферы

вулканическими газами, из горячих

источников, поверхностных слоев

океанических вод, при выветривании

горных пород, а также при осаждении

карбонатов кальция и магния.

Этот цикл очень длителен.

растениями и из биосферы вновь

возвращается в геосферу – с растениями

углерод попадает в организмы

животных и человека, а затем при

гниении животных и растительных

останков – в почву и в виде углекислого

газа в атмосферу.

Средняя длительность

существования соединений углерода в

экосистемах 15 лет.

Важно отметить главную роль океана, т.к. он адсорбирует из атмосферы примерно 30% углекислого газа, но

также служит и его источником, выделяя его в атмосферу в районах теплых вод. Он является “насосом природы”,

перекачивая углекислый газ из холодных в теплые районы, т.к. там давление углекислого газа в атмосфере выше

(основано на физико-химическом свойстве углекислого газа к растворению в воде, в холодной лучше, чем в теплой).

В океанической воде растворено 88% углерода, за 26 дней это количество возвращается в биосферу, остальной

оседает в виде карбонатов. Установлено, что углекислого газа в 60 раз больше в водах рек, морей, океанов, чем в

атмосфере.

Необходимо указать, что круговорот углерода в природе не замкнут. Углерод выходит из него часто на

длительный срок в виде карбонатов, торфа, сапропели, гумуса. Каждый год в атмосферу Земли за счет естественных

процессов поступает примерно 0,5109 углекислого газа, тогда как антропогенное его поступление достигло 15-25109

т, что в 100-150 раз больше.

Вместе с учащимися указать главные причины интенсивного притока углекислого газа в атмосферу.

CO2 в атмосферу из-за:

1. сжигания ископаемого топлива, отходов целлюлозно-бумажного производства;

2. огромного потребления кислорода металлургической и химической промышленностью;

3. истребления лесов, особенно тропических;

4. разрушения и минерализации лесных подстилок, дернины лугов, степей;

5. осушения болот, сопровождающегося интенсивным окислением торфяников;

6. уничтожения водной растительности в дельтах рек, загрязнения водоемов и морей, приводящего к угнетению

фотосинтеза и, как следствие, к увеличению концентрации углекислого газа в атмосфере;

7. обжига известняка, производства цемента.

8. воздействия кислотных дождей на природные запасы карбонатов

CaCO3 + 2H + Ca2+ + CO2 + H2O

Углекислый газ – “парниковый газ” – уменьшает тепловое излучение Земли, но увеличение его концентрации в

атмосфере приводит к интенсивному осаждению на дне океана карбонатов кальция и магния, к снижению

фотосинтеза (при избытке углекислый газ становится ингибитором этого процесса).

Влияние углекислого газа на человека: наркотическое действие, раздражение кожи, слизистых оболочек, в

малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в очень больших – угнетает. Углекислый газ оказывает

центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает ацидоз (закисление), повышение

содержания адреналина и норадреналина и уменьшение содержания аминокислот в крови, ингибирует действие

ферментов в тканях. Животные менее чувствительны к углекислому газу, чем человек.

Наибольшую опасность для здоровья человека представляет оксид углерода II – продукт неполного сгорания

топлива. Этот оксид соединяется с гемоглобином крови в 200-300 раз быстрее, чем кислород, образует очень прочное

соединение – карбоксигемоглобин, диссоциация которого протекает в 3600 раз медленнее, чем оксигемоглобина

(соединение гемоглобина с кислородом). В этом случае резко снижается обеспеченность тканей организма

кислородом, развивается гипоксемия.

Оксид углерода II соединяется не только с гемоглобином крови, но и с миоглобином мышц. Он нарушает

углеводный обмен, усиливая распад гликогена в печени, нарушая утилизацию глюкозы, повышая уровень сахара в

крови, моче и в спинномозговой жидкости, нарушает обмен фосфора и азота, водно-солевой обмен, изменяет

содержание витамина B6, повышает содержание липидов в плазме, что способствует усиленному отложению

холестерина на стенках сосудов, свертываемость крови и проницаемость сосудов.

Важной проблемой загрязнения атмосферного воздуха является добыча и сжигание твердого топлива.

При сжигании твердого топлива в атмосферу поступает:

1. летучая зола с частицами несгоревшего топлива (2/3 топлива рассеивается в атмосфере) – CO, CO2, SO3, NO2,

соединения F;

2. летучая зола с МИ;

3. зола торфа содержит U, Co, Cu, Ni, Pb, Zn.

Причины поступлений:

1. низкий КПД электростанций;

2. неудовлетворительная очистка топочных газов;

3. пыление угля при его добыче и перевозке, потери его при разгрузке и складировании.

Природоохранные меры:

1. предварительное извлечение из топлива серы (путем его гидрирования);

2. применение очистных аппаратов;

3. сокращение территорий, занимаемых ТЭС, путем более компактного их размещения;

4. создание лесозащитных зон.

5. использование шлаков и золоотвалов ТЭЦ в производстве строительных материалов. Другой источник

загрязнения атмосферы – производство цемента.

Очаги пыления – барабаны для сушки угля и сырья, шаровые мельницы для угля, сырья и цемента,

вращающиеся печи и транспортно-загрузочные установки.

В окрестностях крупного цементного завода П = 400 тыс.т цемента в год на расстоянии 2 км концентрация

пыли в воздухе – 20 мг/м3.

Повышенная концентрация кремнезема в воздухе вызывает тяжелое заболевание легких – силикоз. При

попадании SiO в дыхательные пути происходит его гидратация в присутствии тканевой жидкости. При этом на

поверхности пылевидных частиц образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты, которая и становится

причиной заболевания: появляется одышка, боли, кашель.

Основные природоохранные меры:

1. полнейшая гирмитизация оборудования;

2. снижение отходов до 99% ;

3. экономное расходование продукции.

(Если на дне вагона останется слой цемента 0,5 см, то потери составят 150 кг).

Элементарный углерод попадает в атмосферу в виде сажи с выбросами. Длительность существования частиц

элементарного углерода в атмосфере определяют:

 размеры частиц

 их концентрация

 эффективность механизмов очистки промышленных выбросов

 метеорологические условия (В условиях дождливого климата они могут прибывать в атмосфере до 40 ч, а в

засушливом – до одной недели и более.)

Частицы углерода в зависимости от источника загрязнения могут быть покрыты оболочкой, обуславливающей

их гидрофильность. Попадая в облака, эти частицы становятся ядрами конденсации. Химические реакции,

протекающие на таких частицах, могут приводить к образованию нелетучих веществ из газообразных продуктов,

например сульфатов из SO3. Адсорбция частиц углерода аэрозолями снижает прозрачность атмосферы, что

уменьшает количество солнечных дней и влияет на климат региона. Частицы угля активно поглощают солнечное

излучение, что может привести к парниковому эффекту.

Сажа поступает в атмосферу также в составе обработанных газов автотранспорта. Выхлопы дизельных

двигателей, особенно тяжелых грузовиков, состоящие в основном из частиц углерода, дают примерно 1/2 всего

количества углеродных частиц, попадающих в атмосферу, крупных городов.

Частицы углерода в составе аэрозолей распространяются очень далеко от индустриальных центров. При

открытых разработках угля, подземной его газификации, получение угольного концентрата, сжигание угля на ТЭС в

атмосферу выбрасывается, помимо частиц углерода, СО, СО2, соединения серы, хлора, брома, в составе летучих

фракций золы – кадмий, Ni, Pb, Se, радионуклеотиды, а также полициклические, ароматические углеводороды.

Высокое содержание частиц углерода в атмосферных аэрозолей ведет к повышению заболеваемости населения

особенно страдают верхние дыхательные пути и легкие. Профессиональная заболеваемость представлена в основном

антрапозом, пылевым бронхитом; присутствие в угольной пыли частиц SiO2 ускоряет и осложняет этот процесс.

Наиболее агрессивны частицы угольной пыли менее 5-7 мкм, способные глубоко проникать в легкие, и в большом

количестве задерживаться в легочной ткани. Существенное значение имеет продолжительность воздействия пыли:

более длительное при меньшей концентрации оказывает более выраженный эффект, чем менее длительны, но более

интенсивное. Повышенное содержание в угле Cu, Fe, Ni, Pb, Zn способствует учащению заболевания антракозом.

Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”.

№ тема урока

основные образовательные

цели урока

основ-н ые

понятия (впер вые

вводи- мые)

МПС планируемые результаты обучения

возможные вопросы и задачи с МП уклоном

химичес- кий

экспериме нт

1 Поло- жение химич.

1. Повторить особенности строения атомов

адсорб- ция

природо ведение, физика,

1) знать св-ва простого вещ-ва угля

1) Из учебника физики выпишите теплоты сгорания спирта, древесного угля,

§ 28-29, вопросы 3-8 стр. 91,

элемен- тов подгр. углеро- да в ПСХЭ Д.И.М., строе- ние их атомов. Угле- род. Алло- тропия углеро да. Адсорб ция Хим.св- ва угле- рода: горение, восст-е оксидов метал- лов.

Cи Si. 2. Изучить первоначальные представления о природе 4-х валентности C, способности его атомов связываться друг с другом, образуя простые вещества разной структуры, на этой основе учиться прогнозировать св-ва веществ. 3. Изучить на основе структуры угля явление адсорбция. 4. Расширить знания уч-ся о термохимических уравнениях, электроотрицател ности, окисл.-вос- становит. реакциях на примере хим.

географи я

2) иметь представление об аллотропных видоизменениях С, адсорбции. 3) уметь сравнивать элементы гл. подгруппы 4 группы, знать строение их атомов, формулы высших оксидов и водородных изменений, их характеристику. 4) уметь составлять уравнения хим. реакций, характеризующих химич. св-ва угля.

природного газа. Выразите теплоты сгорания в Дж)/моль. Молярная масса спирта 36 г/моль, древесного угля около 16 г/моль. 2) Из курса физики вспомните: а) что лежит в узлах кристаллической решетки; б) св-ва полупроводников, проводников, изоляторов. 3) Какие аллотропные видоизменения вы помните из курса природоведения? 4) Назовите основные месторождения в России: угля, графита, алмаза. 5) При сгорании в кислороде 1 моль древесного угля выделяется 402 кДж теплоты. Определите: а) количество теплоты Q1, выделяющейся при сгорании 1кг С; б) достаточно ли этой Q для нагревания 1 кг воды от 15 до 25°C (удельная теплоемкость воды 4200 Дж/кг·град)

вопросы 1-2 стр. 91. Демонст- рации: 1) поглоще- ние С растворенн ых веществ из газов; 2) восста- новление Сu из СuО углем

св-в углерода. 2 Оксид

углеро- да (II) и оксид углеро- да (IV). Хими- ческие св-ва оксида углеро- да (II): горение восста- новле- ние металло в. Хими- ческие св-ва окида углеро- да (IV), взаимод ейст вие с водой

1. Ознакомить уч-ся с оксидом углерода (II) как несолеобразующи м оксидом, облада- ющим св-ми восстановителя; показать значение этого вещ-ва как топлива, отметить его ядовитость. 2. На примере окисления СО повторить условия смещения химического равновесия . 3. Привести в систему знания об оксиде углерода (IV), закрепить умения производить расчеты с применением понятий относительной

газоге- нератор, генера- торный газ, газифик ция твердо го топлива

приро- доведе- ние, физика, би- ология, геогра- фия

1) уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. св-ва СО (горение, восстановление металлов из оксидов) и СО2 (взаимодействие с водой, раствором щелочи) 2) сравнивать по химическим свойствам СО и СО2 3) разъяснить процессы, происходящие в газогенераторе 4) знать требования по охране окружающей Среды

1) Вспомните сущность процесса фотосинтеза. 2) Расскажите об обмене газов СО2 и О2 в легких и тканях. 3) Составьте диаграмму влияния давления и температуры на растворимость СО2. 4) Расскажите об отрицательном воздействии СО на организм человека. 5) Глобальная проблема человечества “Парниковый эффект” - что это? 6) На сколько граммов масса 5,6 л СО2 больше, чем масса 5,6 л оксида углерода (II).

§ 30, § 31, стр. 83-86, задание 1, стр. 92. Демонст- рация: получение оксида углерода(I V) и взаимодей ствие его с водой и раствором щелочи.

и раство- ром щелочи

плотности и молярного объема газа.

3 Угольна я кислота, общие св-ва карбона тов. Качеств енная реакция на карбона т - ион. Превра щение карбона тов в природе . Кругово род углерод а в природе

1) ознакомить с особенностями свойств угольной кислоты и карбонатов; 2) повторить явление гидролиза. 3). Понятие о кислой соли, о превпащениях кислых солей в нормальные и обратно. 4). Научить распознавать карбонат - ион в соединениях.

карбо- нат-ион

биоло- гия, географи я

1. знать качественную реакцию на карбонат-ион 2. уметь составлять уравнения реакций, характеризующие превращения карбонат в гидрокарбонат.

а) почему иногда пьют раствор питьевой соды? б) изобразите схему круговорота углерода в природе в). Предположите, как происходит процесс образования карбонатов в мировом океане. г). Вспомните, определение ион. д). Почему известняк в размолотом виде применяют для уменьшения кислотности почв?

§ 32, 33, 34, задачи 2-5, стр.92. Лаборатор ный опыт № 7.

. 4 Решени

е расчетн ых задач на определ ение массы или объема продукт а реакции по известн ой массе или объему исходно го веществ а содержа щего примеси .

Научить решать задачи.

Примеси .

Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси.

Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси.

Подготовк а к практическ ой работе.

5 Получе ние оксида углерод а (4) и изучени е его свойств. Распозн авание карбона тов.

1). Научить собирать прибор для получения газов. 2). Изучить свойства углекислого газа. 3). Провести распознавание карбонатов.

С природо ведение м, географи ей, биологие й.

1). Уметь собирать прибор для получения газа,который тяжелее воздуха. 2). Получить в нем углекислый газ, и подтвердить его наличие. 3). Распознавать карбонаты с помщью качественной реакции на карбонат - ион.

1). Назовите основных поставщиков углекислого газа в природу. 2). Основые минералы карбонаты, их назначение и название.

Практичес кое занятие № 5.

6 Краткие сведени я о кремни и и его соедине ниях.

1). Изучить свойства кремния, его оксида и кислоты по аналогии с углеродом и его соединениями. 2). Убедиться в том, что свойства - следствие строения веществ.

Силицид .

Природо ведение.

1). Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния и его соединений: оксида кремния,кремниевой кислоты, силикатов. 2). Разъяснить

1). Назовите самое распостраненное полезное ископаемое, отвечающее формуле SiO2? 2). Назовите известные вам минералы в состав которых входит кремний.

Лаборатор ный опыт № 8. Ознакомле ние с образцами природных силикатов. Параграфы 35, 36, 37, 38,

свойства оксида кремния и кремниевой кислоты.

страницы 92-97.

7 Строите льные материа лы: стекло, цемент, бетон; их получен ие в промыш ленност и.

1). Ознакомиться с основными продуктами силикатной промышленности (стеклом. керамикой); с реакциями, лежащими в основе получения стекла. 2). Узнать о местных производствах силикатной промышленности.

Природо ведение.

1). Уметь характеризовать свойства строительных материалов. 2). Перспективы развития силикатной промышленности.

1). Вспомнить из курса природоведения, сырье для керамических изделий: фарфора, фаянса, (охарактеризуйте свойства сырья). 2). Что служит сырьем для получения стекла? 3). Охарактеризуйте свойства стекла.

Параграф 39, страницы 97-100, з.1-2, стр.101. Демонстра ции: виды стекла, затвердева ние цемента при смешении с водой. Лаборатор ный опыт № 9.

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome