Химическая связь - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia20 June 2013

Химическая связь - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (37.3 KB)
1 страница
368количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Химическая связь возникает при взаимодействии атомов, обусловливающем образование системы(молекулы, кристалла и др.). Различают три вида химической связи: металлич...
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ1 страница / 1
????? 8

Билет 8 1.Химическая связь возникает при взаимодействии атомов, обусловливающем образование системы(молекулы, кристалла и др.). Различают три вида химической связи: металлическую, ковалентную и ионную. Металлическая связь возникает в кристаллах металлов. Металлическая связь : Валентные электроны участвуют в образовании связи с восемью или двенадцатью атомами, каждый из которых в свою очередь входит в соседнюю группировку, насчитывающую такое же число атомов. В этих условиях валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по доступным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними, т. е. является нелокализованным. Ковалентная связь: Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи. Ковалентная связь существует между атомами как в молекулах, так и в кристаллах. Ковалентная связь обладает направленностью. Ионная связь: ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. 2. Обязательным условием протекания реакций между между электролитами является удаление из раствора тех или ионов, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Для правильного отражения сущности и механизма реакций ионного обмена уравнения реакций необходимо записывать в ионно-молекулярной форме. При этом сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые и малорастворимые – молекулярной форме. В растворах сильных электролитов реакция протекает в результате связывания ионов с образованием слабого электролита. Так как процессы разложения на ионы и связывания ионов обратимы, то реакции ионного обмена обратимы. Направление реакций ионного обмена определяют по изменению энергии Гиббса. Самопроизвольное протекание реакции возможно только в направлении, для которого ∆G<0 до достижения состояния равновесия, когда ∆G=0. Количественной мерой степени протекания реакции слева направо является константа равновесия Кс. Константу равновесия рассчитывают через константы диссоциации слабодиссоциирующих электролитов: Кс=Кисх. в-в/Кпрод. Общим правилом, вытекающим из выражения для Кс, является то, что реакции ионного обмена протекают в направлении более прочного связывания ионов, т.е. в направлении образования электролитов с меньшими значениями констант диссоциации.

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome