Основания - конспект - Химия, Рефераты из Химия

Скачай Основания - конспект - Химия и еще Рефераты в формате PDF Химия только на Docsity! 1 Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии. Тема: «Основания». За курс средней (полной) школы. Выполнил: Лукашкин Павел Дмитриевич Учитель: Тильба Людмила Васильевна 1 Пос. Кавалерово. 2003 – 2004 учебный год. План 1. Определение оснований 2. Классификация оснований 3. Физические свойства некоторых оснований 4. Химические свойства некоторых оснований 5. Получение 6. Применение 1 Кроме общих свойств, щелочи и нерастворимые в воде основания обладают также и отличительными свойствами. Нерастворимые в воде основания, как правило, термически нестойкие – разлагаются при нагревании. Например, при нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода: Cu(OH)2 CuO + H2O Щёлочи в отличие от нерастворимых оснований при умеренном нагревании обычно не разлагаются. Их растворы действуют на индикаторы, разъедают многие органические вещества, реагируют с кислотами, растворами некоторых солей и кислотными оксидами. Например, при пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду – раствор Ca(OH)2 – происходит её помутнение: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Если основания будут воздействовать на соли, то происходит образование гидроксидов: FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl 5. Растворимые в воде основания (щелочи) в лаборатории можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой: 3Li + 2HOH 2LiOH + H2 Взаимодействие оксида кальция CaO с водой используется также в технике для получения гашёной извести, основной составной частью которой является гидроксид кальция Ca(OH)2. Этот процесс можно изобразить так: CaO + HOH Ca(OH)2 Щёлочи – гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH – в технике получают электролизом водных растворов хлорида натрия NaCl и хлорида калия KCl. Для получения нерастворимого в воде основания, нам уже известно, что кроме оксидов и оснований, атомы металлов входят также в состав солей. Так атомы меди входят в состав CuO, Cu(OH)2, а также в составе солей, например хлорида меди (II) CuCl2 и сульфата меди (II) CuSO4. Но можно в этих солях кислотные остатки – Cl и =SO4 заменить гидроксогруппами – OH. С этой целью к раствору хлорида меди (II) CuCl2 добавляют раствор гидроксида натрия NaOH. Тотчас же выпадает голубой осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Уравнения реакции можно записать так: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Такие реакции относят к реакциям обмена. Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями. 6. Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода (IV). Происходит реакция: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. 1 Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах. Список использованной литературы: 1. Учебник по химии за 8 класс 2000г. (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман). 2. Мир химии 1988г. (Марк Колтун). 3. БЭС 1999г. (А.М. Прохоров) 4. Справочник школьника 2000г. (А.В. Паноренко). 5. Малый энциклопедический словарь 2000г. (В.И. Бородулина, А.П. Горкин).