Определение эквивалентной  массы металла по объему выделенного водорода - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia19 June 2013

Определение эквивалентной массы металла по объему выделенного водорода - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (46.2 KB)
4 страница
273количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Цель работы: ознакомиться с методикой определения и расчета молярной массы эквивалента металлов. Оборудование и материалы: штатив, две бюретки на 50 , пробирка с г...
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ3 страница / 4
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
??????? ??????????? ????????????? ???????????? ?????? ?1

Кафедра Определение эквивалентной Лабораторная работа №1 инженерной массы металла по объему экологии выделенного водорода

Цель работы: ознакомиться с методикой определения и расчета молярной массы эквивалента металлов.

Оборудование и материалы: штатив, две бюретки на 50 , пробирка с газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновес, навеска металла около 0,01 г, 2,5М раствор HCl.

Методика выполнения работы.

По объему вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.

Прибор для определения молярной массы эквивалента металлов, изображенный на рисунке, состоит из:

1. Двух бюреток на 50 , соединенных резиновой трубкой; 2. Реакционной пробирки; 3. Газоотводной трубки; 4. Штатива.

Перед началом работы испытывают прибор на герметичность. Для этого соединяют верхний конец правой бюретки с пробиркой, опускают левую бюретку на 15-20 см, и наблюдают 3-5 мин. За положением уровня воды в ней. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке за это время не изменится. При понижении уровня нужно исправить дефект в приборе.

После этого наливаем в пробирку 4,5 2,5М раствора хлористо-водородной кислоты, 5 капель раствора катализатора. Папиросную бумагу с навеской металла смачивают каплей воды и приклеивают к внутренней стенке пробирки над кислотой. Пробирку с кислотой и металлом плотно присоединяют к прибору; бюретки устанавливаем так, чтобы уровни воды в них были одинаковы.

Записываем показания бюретки до опыта. Затем встряхиваем пробирку, и металл попадает в кислоту. Тотчас начинается выделение водорода и вода вытесняется из правой бюретки в левую. Левую бюретку при этом надо опускать и во время опыта держать воду на одном уровне, чтобы давление газа внутри прибора было все время близко к атмосферному.

Пока идет реакция, мы записываем показания барометра и термометра; по таблице определяем давление насыщенных паров воды.

Когда весь металл растворился, прекратится понижение уровня воды в бюретке. Окончательно точный отчет показаний бюретки производится после охлаждения прибора до комнатной температуры (через 10-15 мин.)

Результаты измерений записываем в форме: Масса металла, = , . Показания бюретки до проведения реакции, = , Показания бюретки после реакции, = , Объем выделившегося водорода, = - = = ,

Температура окружающей среды = , = , Атмосферное давление , Давление насыщенных паров воды ,

Парциальное давление водорода = ,

Объем выделившегося водорода приводим к нормальным условиям на основе уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

,

где - нормальное давление, равное 101,325 кПа; - объем газа при нормальных условиях, ; ; - парциальное давление сухого водорода; - объем

газа в условиях опыта; - температура опыта по абсолютной шкале температур. Таким образом, объем водорода, приведенного к нормальным условиям

определяется по уравнению , = =

, = = ,

где - масса металла; - объем газа, приведенный к нормальным условиям;

- молярный объем эквивалента газа. Молярный объем эквивалента водорода,

составляющий объема его моля, занимает при нормальных условиях

.

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой. , , , ,

15 1705 21 2486 16 1817 22 2643 17 1937 23 2810 18 2064 24 2983 19 2197 25 3167 20 2338 26 3361

Затем мы вычисляем теоретическую величину молярной массы эквивалента металла и находим относительную ошибку определения:

Вывод:

Работу выполнил учащийся Работу проверил: группы ИС-02-Д1 преподаватель Савельев Сергей Владимирович

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome