Платина Pt - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia20 June 2013

Платина Pt - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (241.5 KB)
4 страница
235количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Степени окисления и структурные единицы платины. Молярная электрическая проводи мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава. Оксигенильные соединения
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ3 страница / 4
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
??????? Pt ??????????????? ?????????? ???????????:

Платина Pt характеризуется следующими константами: Атомная масса..................................... 195,09 Валентные электроны ........................ 5d96s1 Металлический радиус атома, им ..... 0,138 Условный радиус иона, нм:

Э2+................................................. 0,090 Э4+ ................................................ 0,064

Энергия ионизации Э0 Э+, эВ ....... 8,9 Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8

Пл., г/см3 ……………………..………… 21,46 Т. пл., оС ………………………..……… 1772 Т. кип., оС ……………………….……… ~3900 Электрическая проводимость (Hg=1)… 10 Hовозг,298 , кДж/моль …………….. 556

Sо298 , Дж/(К*моль) ……………… 41,5

о 298 Э2+ + 2е = Э, В ………………….. +1,19

Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины Степень

окисления Координацио

нное число Структурная

единица Примеры соединений

0 4 Тетраэдр Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 +2 4 Квадрат [Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-,

[Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO +4 6 Октаэдр Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4]° +6 6 Октаэдр PtF6

0 +4 3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2[РtCl6] + 4NO + 8H2O Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2

Оксигенильные соединения Pt[Р(С6Н5)3]4 + О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(С6Н5)3, а образовавшийся Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 является окислителем, например: 0 +2 Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2

Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2[PtCl4]

Pt + Cl2 = PtCl2 (t = 500 0C) Pt + 2Cl2 = PtCl4 (t = 250 0C)

(Н3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n + 2)Н2О + Cl2 (t > 300 0C)

PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]Cl2 + K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4] + 2KC1

K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1 [Pt(NH3)4]Cl2 +2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1

циc-изомер транс-изомер

PtO2 = Pt+O2 Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2[РtС16] + 4Н2O

2HC1 + PtCl4 = Н2[РtСl6] 2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]

H2PtCl6 + 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Н2[РtС16] + 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]

(NH4)2PtCl6 = Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl

М2[Рt(ОН)6], M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13], M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5], М2[РtC16] PtCl4 + 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4] Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6] + 6NaCl

Рис. 3. Молярная электрическая проводи мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава

Рис. 4. Строение крис талла [Pt(NH3)2Cl4]

Pt4+ + 4F- = PtF4 , PtF4 + F2 = PtF6 PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4 Хе + PtF6 = Xe+[PtF6]-

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome