Астат - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia21 June 2013

Астат - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (73.2 KB)
1 страница
297количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у астата н...
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ1 страница / 1
ÀÑÒÀÒ (ëàò. Astatium), àñòàòèí, Àt, ðàäèîàêòèâíûé õèìè÷åñêèé ýëåìåíò VII ãðóïïû ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ìåíäåëååâà, àòîìíûé íîìåð 85. Ñòàáèëüíûõ èçîòîïîâ ó àñòàòà íåò; èçâåñòíî íå ìåíåå 20 ðàäèîàêòèâíûõ èçîòîïîâ àñòàòà, èç êîòîðûõ íàèáîëåå äîëãîæèâóùèé 210A

АСТАТ АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt - радиоактивный химический

элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у астата нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата, из которых наиболее долгоживущий 210At имеет период полураспада T1/2 8,3 ч. Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозмож ными химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В 1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп 211At, бомбардируя висмут -ча стицами. Название "астат" дано от греческого astatos - неустойчивый. Лишь после этого искусственного получения астата было показано, что 4 его изотопа (215At, 216At, 218At и 219At) образуются в очень маловероятных (5*10-5 - 0,02%) ответвлениях трех при родных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из продуктов облучения висмута путем их вакуум ной дистилляции с поглощением астата серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее тяжелым (и следовательно, наиболее "металлическим") элементом группы галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3). Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из силь но кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по характер ному -излучению.

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome